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科目: 來源: 題型:解答題

1.用太陽能電解水可獲得最理想的單質(zhì)燃料X,但運輸極不方便,國外試用了如下的方法把X轉(zhuǎn)變成便于運輸?shù)募状既剂;將空氣通過極濃的NaOH溶液中,此時空氣中的Y有70%被吸收,轉(zhuǎn)變?yōu)檎}Z,當(dāng)Z達到飽和后即加入硫酸,此時溶液會放出純凈的氣體Y.一定條件下通過X與Y反應(yīng)生成甲醇.試回答以下問題:
(1)Z是Na2CO3(寫化學(xué)式),X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O.
(2)在120℃,如下容積固定的密閉容器中,當(dāng)活塞被固定在整個裝置的中間,X與Y按(1)在Ⅰ中進行反應(yīng):
X(g)+Y(g)?CH3OH(g)+D(g)
(未配平)
A(g)+B(g)?2C(g)
若活塞可左右自由滑動并且導(dǎo)熱,起始時Ⅰ中X為n mol,Y為6.5 mol,CH3OH(g)和D各為2 m ol;Ⅱ中A、B、C各為4 mol.當(dāng) n 在一定范圍內(nèi)變化時,均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度(Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等),使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置.回答下列問題:
①若 n=2.5,則1中起始時反應(yīng)向正反應(yīng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進行.欲使起始時反應(yīng)向該方向進行,則 n 的取值范圍是1.5<n<4.5.
②若 n 分別取3.0和4.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)分別達到平衡時,A的物質(zhì)的量不相等(填“相等”或“不相等”),理由是溫度不同.

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11.二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣.該反應(yīng)進行到45s時,達到平衡(NO2濃度約為0.0125mol/L).圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程.
(1)前20秒內(nèi)O2的平均生成速率:5.5×10-4mol/(L•s)
(2)在某溫度下達到平衡后,不改變其他條件,向該容器中再加入少量的NO2,平衡移動的方向是正向,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率< 68.75%(填“>”、“<”或“=”),NO的體積百分含量減小 (填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目: 來源: 題型:實驗題

10.動手實踐:某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見表,表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系).
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色.
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體.
④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應(yīng)不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體.
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉錠.
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告.
(1)實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律.
(2)實驗用品:試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等.
儀器:①試管,②酒精燈,③燒杯,試管夾,膠頭滴管,鑷子,小刀,玻璃片,砂紙,火柴等.
(3)實驗內(nèi)容:(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和①③的化學(xué)方程式及此實驗的結(jié)論)
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象(填A(yù)~F)
①MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑,③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
此實驗的結(jié)論:從左到右,同周期元素原子的失電子能力遞減,得電子能力遞增.

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9.若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是:( 。
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6NA
②0.5mol•L-1Mg(NO32溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA
③1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠粒
④常溫常壓下,21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA
⑤鐵與0.1mol氯氣反應(yīng),鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
A.①④⑥B.①③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥

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8.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t/℃70080090010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$.
(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(選填吸熱、放熱).
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O),試判斷此時的溫度為900℃
(4)900℃時,在1L固定的密閉容器中,加入2mol CO2和1mol H2,反應(yīng)進行一段時間后,測得CO的濃度為0.5mol/L,則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)否(填“是”或“否”),此時v(正)大于v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%.
(5)化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于溶液中的平衡,已知在氨水中存在下列平衡:
NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固體時,平衡向右移動(填“左”或“右”),溶液中OH-的濃度B(填序號,下同),NH4+離子的濃度A.
A.變大B.變小C.不變
②向濃氨水中加入少量的NaOH固體,上述平衡向左移動(填“左”或“右”),溶液中OH-的濃度A(填序號,下同),NH4+離子的濃度B.
A.變大B.變小C.不變.

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7.固體D是一種紅色氧化物.

(1)混合氣體A通入足量NaOH溶液后,溶液B中屬于鹽的溶質(zhì)有Na2SO3;Na2SO4
(2)白色沉淀C中加入鹽酸的實驗現(xiàn)象為沉淀部分溶解且有氣體生成.
(3)固體D與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.

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6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.1L 1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA
B.1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3 NA
C.常溫常壓下,15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數(shù)目為3.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

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5.某原電池裝置如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.鋅是該電池的負極
B.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.銅電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2
D.若將電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液,兩電極的反應(yīng)式均發(fā)生改變

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4.下列說法正確的是(  )
A.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中量筒是必需儀器
B.實驗室中,盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞
C.某未知液中加入稀NaOH溶液,沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則該未知液中不含NH4+
D.用pH試紙測定某溶液的pH時,需預(yù)先用蒸餾水濕潤pH 試紙

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3.有關(guān)硫及其化合物說法正確的是(  )
A.有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3
C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了漂白性
D.二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長,可在葡萄酒中微量添加

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