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科目: 來源: 題型:解答題

8.(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H1,平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H2,平衡常數(shù)為K2.在不同溫度時K1、K2的值如表:
 700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應(yīng) CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H,平衡常數(shù)K,則△H=△H1-△H2(用△H1和△H2表示),K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)是吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H>0,CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示:
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.0;
②下列措施中能使平衡時$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$增大的是A(填序號)
A.升高溫度                      B.增大壓強
C.充入一定量的CO2     D.再加入一定量鐵粉
③一定溫度下,在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc(填字母).
a.容器中壓強不變                b.氣體的密度不再改變c.v(CO2)=v(CO)              d.c(CO2)=c(CO)     e.容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變.

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是( 。
A.c點,兩溶液中含有相同量的OH-
B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
D.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.用0.2000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿的純度,下列說法正確的是( 。
A.滴定時可以用pH計或石蕊試液準則判斷滴定終點
B.滴定前平視,滴定后俯視酸式滴定管,得出的滴定結(jié)果偏大
C.滴定前要用待測燒堿溶液洗滌錐形瓶
D.滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化,直到滴定終點

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.下列四種溶液的pH 最小的是( 。
A.0.02mol/L醋酸溶液與0.02mol/LKOH溶液等體積混合液
B.0.01mol/L醋酸溶液
C.0.03mol/L醋酸溶液與0.01mol/LKOH濃液等體積混合液
D.pH=2的硝酸溶液與pH=12KOH溶液等體積混合液

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.含有一個雙鍵的烯烴和H2加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖,則該烯烴的可能結(jié)構(gòu)有( 。┓N
A.8 種B.7種C.6種D.5種

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.由乙烯制取氯乙烷B.乙烷在空氣中燃燒
C.乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.根據(jù)有機化合物的命名原則,下列命名正確的是( 。
A.CH2=CH-CH=CH2;l,3 一二丁烯
B.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3,2 一乙基戊烷
C. 2 一甲基一3一戊烯
D.異戊烷

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科目: 來源: 題型:填空題

1.(1)在一定條件下N2和H2完全反應(yīng)生成1molNH3放熱46.0kJ熱量.寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學(xué)方程式2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92KJ/mol
(2)已知下列兩個熱化學(xué)方程式:H2O(I)═H2O(g)△H═+285.8kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol
則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為1022kJ.
(3)(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ•mol-1
(4)科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量,則 1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為2mol N2時要放出724kJ能量
(5)有機化合物常用作燃料電池,甲烷是常用的燃料之一,若甲烷燃料電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其負極反應(yīng)式為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g),2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25mol/(L•s),下列推斷正確的是( 。
A.v(c)=0.2mol/(L•s)B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為75%D.反應(yīng)前與2s后容器的壓強比為4:3

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科目: 來源: 題型:計算題

19.有機物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g.回答下列問題:
(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過計算確定該有機物的分子式.
(3)寫出有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式.

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