7．下列敘述中正確選項(xiàng)的個(gè)數(shù)是（　�。�
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是離子化合物
⑦冰熔化時(shí)水分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂．

A．

2個(gè)

B．

3個(gè)

C．

4個(gè)

D．

5個(gè)

6．甲、乙兩種非金屬，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
①甲比乙的單質(zhì)容易與H₂化合�、诩讍钨|(zhì)能與乙的簡(jiǎn)單陰離子發(fā)生置換反應(yīng)　③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)�、芘c某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁椎膯钨|(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．

A．

全部

B．

只有⑤

C．

①②③

D．

①②③④

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分子越穩(wěn)定，其熔沸點(diǎn)越高
	B．	HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵
	C．	放熱反應(yīng)都不需要加熱就可以進(jìn)行
	D．	吸熱反應(yīng)不一定需要加熱條件

4．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3		B．	離子半徑：Li+＞O2-＞F-
	C．	酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	堿性：LiOH＜NaOH＜KOH

3．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過(guò)濾；②加入過(guò)量的NaOH溶液；③滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；④加入過(guò)量的Na₂CO₃溶液；⑤加入過(guò)量的BaCl₂溶液．（　�。�

A．

④②⑤①③

B．

④①②⑤③

C．

②⑤④①③

D．

①④②⑤③

2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	氫鍵不是化學(xué)鍵
	B．	非極性共價(jià)鍵只能存在于單質(zhì)中
	C．	含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
	D．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

1．下列分子間不能形成氫鍵的是（　�。�

A．

CH4

B．

NH3

C．

H2O

D．

HF

20．下列分子中沒(méi)有化學(xué)鍵的是（　�。�

A．

He

B．

CH4

C．

H2

D．

CO2

19．氟的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)氟原子的外圍電子排布式為2s²2p⁵，元素周期表中氟元素所在的區(qū)為p．
（2）電解NaHF₂（氟化氫鈉）可制氟氣．NaHF₂中所含作用力的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵，與HF₂^-互為等電子體的分子是CO₂（或Na₂O）（任寫(xiě)一種）．
（3）OF₂是一種氧化性極強(qiáng)的氣體，其中氧原子的雜化軌道類(lèi)型是sp³．
（4）部分氟化物的熔點(diǎn)和莫氏硬度的數(shù)據(jù)如表：

化合物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)/K	1266	1534	183
莫氏硬度	3.2	6.0	無(wú)

①NaF的熔點(diǎn)高于SiF₄的原因是NaF為離子晶體，SiF₄為分子晶體，由于離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多，故NaF的熔點(diǎn)高于SiF₄
②MgF₂的莫氏硬度大于NaF的原因是MgF₂和NaF都是離子晶體，它們的陰離子都是F^-，而Mg²⁺的半徑比Na⁺小，Mg²⁺所帶電荷數(shù)比Na⁺多，則MgF₂晶格能大于NaF，故MgF₂的莫氏硬度大于NaF
（5）氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.555nm．
①Ca²⁺、F^-的配位數(shù)分別為8、4．
②列式計(jì)算氟化鈣晶體的密度：ρ=$\frac{4×78}{{N}_{A}•（5.55×1{0}^{-6}）^{3}}$（不必計(jì)算出結(jié)果，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）g•cm^-3．

18．“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)，0.1mol•L^-1草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說(shuō)法正確的是[己知室溫時(shí)，K_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9]（　�。�

	A．	若將溶液不斷加水稀釋?zhuān)瑒t水的電離程度增大
	B．	溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
	C．	若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=10-5
	D．	向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8 mol•L-1時(shí)即能產(chǎn)生沉淀