3．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖，若利用該裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置氣密性、加藥品后，然后滴入濃硫酸，加熱．
（2）C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（3）若要證明產(chǎn)物中的兩種氣體，裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是檢驗(yàn)SO₂，檢驗(yàn)SO₂是否除盡．證明氣體中有CO₂的現(xiàn)象是D中品紅不褪色，E中澄清石灰水變渾濁
（4）若證明SO₂具有氧化性，同時(shí)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品紅溶液．則：B中的現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀；E中應(yīng)加入Na₂SiO₃溶液（填化學(xué)式），現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

2．下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al
	B．	可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂
	C．	煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱
	D．	金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

1．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�

	A．	用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅
	B．	Al與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸
	C．	Fe與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，把鐵粉改為鐵片
	D．	Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

20．大海是一個(gè)資源寶庫(kù)，從海水中提取鎂和溴的實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．（1）海水提鎂的步驟如下，請(qǐng)?jiān)跈M線上將實(shí)驗(yàn)步驟、目的補(bǔ)充完整．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①將貝殼煅燒后制成石灰乳．
②將海水進(jìn)行濃縮．
③加入石灰乳沉淀過(guò)濾．	沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀
④向步驟③所得物質(zhì)中加入稀鹽酸，將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾．
⑤將得到的產(chǎn)物干燥除水后，MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑（填化學(xué)方程式）得到金屬鎂．

（2）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)步驟，列舉一個(gè)能與海水提鎂相聯(lián)合的工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例制備鹽酸．
Ⅱ．已知海水中溴元素主要以Br^-形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：

（1）吸收塔1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（2）吸收塔2中發(fā)生反應(yīng)：3Br₂+3Na₂CO₃=NaBrO₃+3CO₂+5NaBr．當(dāng)3mol Br₂完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子5mol．
（3）吸收塔3中反應(yīng)的離子方程式為5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=Br₂+3H₂O．
（4）吹出塔、吸收塔2的作用分別是用熱空氣把生成的溴單質(zhì)吹出，富集溴．

19．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�

A．

Na2O

B．

Na2O2

C．

MgCl2

D．

H2S

18．將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導(dǎo)線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL 2mol•L^-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如圖裝置．
（1）該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑，溶液中SO₄^2-（填微�；瘜W(xué)式）向鋅極移動(dòng)．
（2）若2min后測(cè)得鋅片質(zhì)量減少13g，則導(dǎo)線中流過(guò)的電子為0.4mo1，電子的流動(dòng)方向由m到n（用m、n表示）．若將正極生成的氣體不斷導(dǎo)入一個(gè)2L的剛性容器中，則反應(yīng)開(kāi)始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為0.5mol•L^-1•min^-1．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min 時(shí)燈泡亮度較弱，某同學(xué)向該裝置內(nèi)溶液中加入bc（填序號(hào)）燈泡的亮度會(huì)突然增加．
a．300mL蒸餾水                             b．100mL 8mol•L^-1硫酸溶液
c．300mL 10mol•L^-1硫酸銅溶液     d．200mL 8mol•L^-1氫氧化鈉溶液．

17．表中除雜質(zhì)所用試劑及方法錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜質(zhì)所用試劑及方法
A	乙醇（水）	加入生石灰蒸餾
B	苯（苯酚）	加入濃溴水振蕩后過(guò)濾
C	溴乙烷（溴單質(zhì)）	加入NaHSO3溶液振蕩、靜置、分液
D	甲烷（乙烯）	依次通過(guò)KMnO4酸性溶液、NaOH溶液洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．分別取等質(zhì)量的兩種烴完全燃燒，生成CO₂及消耗O₂的量均相同，這兩種烴之間的關(guān)系正確的是（　　）

	A．	只能是同種物質(zhì)		B．	一定是同系物，有相同的通式
	C．	實(shí)驗(yàn)式一定相同		D．	一定互為同分異構(gòu)體

15．下列各圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的常用裝置：

（1）用A裝置制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．若用B裝置制取氨氣，則選用的藥品是濃氨水與生石灰（或NaOH固體）．
（2）收集干燥氨氣時(shí)，選用的干燥劑是堿石灰（或生石灰），檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙（無(wú)色酚酞試紙）置于試管口（或集氣瓶口），若試紙變藍(lán)（變紅），則氨氣已集滿（或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口，若產(chǎn)生白煙，則氨氣已集滿）．
（3）圖a、b、c、d是某學(xué)生設(shè)計(jì)的收集氣體的幾種裝置．其中不能用于收集NO₂的是bc；若用d裝置收集氨氣，則氣體流向?yàn)棰谶M(jìn)①出（用序號(hào)說(shuō)明）．
（4）若用C裝置與d裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③④，在d裝置之后還應(yīng)連接導(dǎo)管插入到盛某種液體的燒杯中，其目的是吸收尾氣，防止污染空氣．
①CO₂      ②NO       ③Cl₂       ④SO₂    ⑤NH₃．

14．短周期元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dW^m-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，下列敘述正確的是（　�。�
①元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d  
 ②a-b=n-m   
③原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
④離子半徑：Yⁿ⁺＞X^m+＞W(wǎng)^m-＞Z^n-                
 ⑤簡(jiǎn)單陰離子的還原性：W＞Z．

A．

①⑤

B．

①②③

C．

①③④⑤

D．

②③④⑤