14．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
	B．	日常生活中，鹵水點豆腐、花生中提取花生油、海水曬鹽都是物理變化
	C．	食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
	D．	鋁比鐵活潑，所以一般情況下，鐵制品比鋁制品更耐腐蝕

13．依據(jù)A～E幾種烴分子的示意圖填空．

（1）B的名稱是乙烯．
（2）D的分子式是C₆H₆．
（3）最簡單的飽和烴是A（填序號）．
（4）屬于同一物質(zhì)的是C、E（填序號）．
（5）上述分子中屬于C的同系物的是A（填序號）．

12．下列過程不屬于化學變化的是（　�。�

	A．	從銅礦中冶煉銅		B．	從鋁礦中煉鋁
	C．	從海水中冶煉鈉		D．	從鐵礦中開采鐵礦石

11．拓展應用：測定某品牌的碘鹽（含有碘酸鉀）中碘元素的百分含量．準確稱取5.000 0g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合（發(fā)生的反應為KIO₃+3H₂SO₄+5KI═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O），充分反應后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10^-4 mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液進行滴定（用淀粉作指示劑，反應為I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．取用Na₂S₂O₃標準溶液應該用堿式滴定管．有關(guān)實驗數(shù)值如下表所示．

滴定次數(shù)	待測液的體積（mL）	滴定前的讀數(shù)（mL）	滴定后的讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.00	15.90
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

該碘鹽中碘元素的百分含量為0.03175%，下列操作中，會導致所測得的碘元素的百分含量偏大的是B．
A．滴定終點時，俯視刻度
B．沒有用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗相應的滴定管
C．錐形瓶中有少量的蒸餾水．

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	0.1 mol羥基含有的電子數(shù)為NA
	B．	1 mol丙烯酸中含有的σ鍵數(shù)目8NA
	C．	工業(yè)上電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極析出的銅原子數(shù)為NA
	D．	0.1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為0.1NA

9．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	液化石油氣主要含乙烯、丙烯和甲烷
	B．	限制氟利昂的使用是為了保護大氣臭氧層
	C．	在船身適當位置裝鋅塊可以避免船體遭受腐蝕
	D．	工業(yè)上冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣的活潑金屬，需采用電解法

8．據(jù)報道，以NaBH₄和H₂O₂作原料的燃料電池，其負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該電池的總反應為NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O
	B．	電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
	C．	每消耗1mol H2O2，轉(zhuǎn)移的Na+的物質(zhì)的量為2mol
	D．	納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率

7．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$ 不變
	B．	醋酸的電離程度增大，溶液中導電粒子的數(shù)目減少
	C．	若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mL
	D．	再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

6．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（s）?3C（？），達到化學平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	改變壓強對該平衡的移動一定無影響
	B．	平衡體系中加入少量B，平衡向逆反應方向移動
	C．	若正反應是吸熱反應，則C為非氣態(tài)
	D．	若正反應是放熱反應，則C為非氣態(tài)

5．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	2v（NH3）=v （CO2）
	B．	密閉容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
	C．	密閉容器中混合氣體的密度不變
	D．	密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變