15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	1L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA個NH4+
	B．	標準況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
	C．	常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5 NA
	D．	標準狀況下，6.72 LN02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

14．有關(guān)煤的綜合利用如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	①是將煤在空氣中加強熱使其分解的過程
	B．	煤中含有苯、甲苯、二甲笨等有機物
	C．	②是放熱的過程
	D．	B為甲醇或乙酸時，原子利用率均達到100%

13．I．實驗室制乙烯的反應(yīng)原理為CH₃CH₂OH$→_{170°C}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH=CH₂↑+C₂H，制得的乙烯中往往混有CO₂、SO₂和水蒸氣，現(xiàn)擬圖1裝置設(shè)計一個實驗，以驗證乙烯中所含雜質(zhì)氣體的成份．

請回答下列問題：
則裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）為④③①②．
II．實驗室利用乙烯制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如圖下；CH₂=CH₂+Br₂=BrCH₂CH₂Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖2所示：
①可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO₂等．

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78，5	132	34-6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（l） A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點是：便于漏斗內(nèi)的液體是順利滴下
（2）裝置C的作用為吸收反應(yīng)生成的SO₂等酸性氣體；
（3）實驗室制得的1，2-二溴乙烷的產(chǎn)量比理論值低的原因可能是A中的反應(yīng)溫度沒有迅速升高到170℃；A中反應(yīng)溫度過高，乙醇被濃硫酸氧化，生成乙烯的量少或A中反應(yīng)速率過快，導(dǎo)致乙烯的通入速率過快反應(yīng)不充分；（寫兩種）
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；依據(jù)是1，2-二溴乙烷的密度大于水．
（5）若產(chǎn)物中有少量劃產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水泠卻裝置D，若用冰水冷卻，則B中的實驗現(xiàn)象為玻璃導(dǎo)管的液面會升高，甚至?xí)�溢出�?/div>