13．分析下列物質中化學鍵類型（填字母代號）：
A．乙烯   B．醋酸鈉   C．過氧化鈉   D．苛性鈉   E．氯化鎂   F．氮氣
（1）只含離子鍵的是E；
（2）只含非極性鍵的是F；
（3）只含離子鍵和極性鍵的是D；
（4）只含離子鍵和非極性鍵的是C；
（5）同時含有離子鍵、非極性鍵和極性鍵的是B．

12．鐵、銅、鉻、鎳及其化合物在現(xiàn)代社會中的用途越來越廣泛．
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，基態(tài)鐵原子價電子排布式為3d⁶4s²．
（2）鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu₄O（PO₄）₂，PO₄^3-的空間構型是正四面體，P、S元素第一電離能大小關系為P＞S．
（3）鎳可與CO形成配合物Ni（CO）n，CO分子與N₂互為等電子體，則中CO分子σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：2；該配合物的熔點是170℃，則Ni（CO）n 屬于分子晶體．
（4）在鉻的摧化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛（CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp²和sp³，乙醇極易溶于水，其主要原因是乙醇能與水形成分子間氫鍵．
（5）立方NiO晶體結構類似于NaCl，則Ni²⁺的配位數(shù)為6，其晶胞邊長為a cm，列式表示NiO晶體的密度為$\frac{300}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm³（不必計算出結果，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）

11．化合物H是一神著名的香料，某研宂小組從苯出發(fā)，經兩條路線合成化合物H，其中化合物D的分子式為C₇H₈

已知：
I．RX+Mg$\stackrel{無水乙醚}{→}$RMgX（X為鹵素原子）
Ⅱ．RMgX+→R-CH₂CH₂OMgX＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞→H2O/H+$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH₂CH₂OH
Ⅲ．RMgX+→$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$
請回答：
（1）下列說法不正確的是A、D
A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體
B．化合物C能發(fā)生消去反應
C．化合物D的一氯代物有4種
D．化合物E能發(fā)生水解反應和消去反應
（2）苯→D的化學方程式是+CH₃Br$→_{．}^{AlBr_{3}}$+HBr
（3）G的結構簡式是
（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式，
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應：
②¹H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子
（5）設計以C和丙酮為原料制備H的合成路線．（無機試劑任選，且不超過四步）
提示：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH₃CH₂OH＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞→170℃濃硫酸$→_{170℃}^{濃硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH₂CCH₂Br．

10．完成NaClO₃氧化FeCl₂的離子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．

9．類比推理是化學中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�

	A．	CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子
	B．	SiH4的沸點高于CH4，推測HCl的沸點高于HF
	C．	Fe與Br2反應生成FeBr3，推測Fe與I2反應生成FeI3
	D．	NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaI與濃H2SO4加熱可制HI

8．鈹及其化合物的應用正日益被重視．
（1）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠．基態(tài)Cr原子價電子的電子排布圖為．
（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質相似．下列有關鈹和鋁的敘述正確的有B、D（填標號）．
A．都屬于p區(qū)主族元素                B．電負性都比鎂大
C．第一電離能都比鎂大               D．氯化物的水溶液pH均小于7
（3）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC1₂分子（a）和二聚分子（BeCl₂）₂（b），固態(tài)時則具有如圖1所示的鏈狀結構（c）．

①a屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上．b 的結構式為（標出配位鍵）．
③c中Be原子的雜化方式為sp³．
④氯化鈹晶體中存在的作用力有A、B、C（填標號）．
A．范德華力         B．σ鍵       C．極性鍵       D．非極性鍵        E．離子鍵
（4）BeO立方晶胞如圖2所示．
①BeO晶體中，O^2-的配位數(shù)為4．
②若BeO晶體的密度為dg/cm³，則晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{1}{6.02d}}$nm （列出計算式即可）．

7．一定條件下，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	N2、H2、NH3的濃度相等
	B．	容器內壓強不再變化
	C．	單位時間內消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3
	D．	容器內混合氣體密度不再變化

6．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有關該電池的說法不正確的是（　　）

	A．	電池的電解液為堿性溶液
	B．	電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
	C．	放電時Ni2O3在正極被氧化
	D．	電池放電時，OH-往負極移動

5．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質，在101kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	石墨比金剛石穩(wěn)定
	B．	金剛石轉化為石墨是物理變化
	C．	1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量高
	D．	1 mol石墨和1 mol金剛石完全燃燒時釋放的能量，石墨比金剛石少

4．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的．下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是（　　）

	A．	破壞臭氧層--氮氧化物
	B．	酸雨--二氧化碳
	C．	水體富營養(yǎng)化--含N，P 元素多的廢水
	D．	光化學煙霧--二氧化氮