15．（1）2甲基丁烷與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，可能得到的一氯代物有幾種？
（2）若某烷烴的蒸氣密度是3.214g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），它進(jìn)行取代反應(yīng)后得到的一鹵代物只有一種，試 推出其結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名．

14．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
①2，2，4，5，7，7-六甲基-3，3，4-乙基辛烷，
②CH₂═C（CH₃）CH═CH₂2-甲基-1，3-丁二烯，
③CH₂═CHCOOH丙烯酸，
④2，5二甲基 2，4己二烯的結(jié)構(gòu)簡式：C（CH₃）₂=CHCH=C（CH₃）₂．

13．按要求回答下列問題．
（1） 命名為“2乙基丙烷”，錯誤原因是主鏈選錯；將其命名為“3甲基丁烷”，錯誤原因是編號錯誤．正確的命名為2-甲基丁烷．
（2）的名稱是3，4-二甲基辛烷．
（3）2，6二甲基4乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是，1mol該烷烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol．

12．根據(jù)要求對下列物質(zhì)進(jìn)行分類
A．CH₃CH═CHC（CH₃）₃
B．CH₂ICH═CHCH₂I
C．
D．HOCH₂CH═CHCH₂COOH
（1）屬于烴的是A；
（2）屬于鹵代烴的是B；
（3）既屬于醛又屬于酚的是C；
（4）既屬于醇又屬于羧酸的是D．

11．苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)苯丙酸諾龍的說法不正確的是（　　）

	A．	含有兩種官能團(tuán)		B．	含有脂環(huán)
	C．	是一種芳香化合物		D．	含有酯基

10．對不純的固體有機物進(jìn)行提純，常選用的方法是（　　）

A．

蒸發(fā)

B．

重結(jié)晶

C．

蒸餾

D．

分液

9．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O₃（填分子式），原因是O₃相對原子質(zhì)量較大，范德華力較大；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（4）單質(zhì)D與濕潤的Na₂CO₃反應(yīng)可制備D₂A，其化學(xué)方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl（或2Cl₂+Na₂CO₃=Cl₂O+CO₂+2NaCl）．
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長a=0.566×10^-7cm，F(xiàn) 的化學(xué)式為Na₂O：晶胞中A 原子的配位數(shù)為8；列式計算晶體F的密度（g•cm^-3）為2.27g•cm^-3．

8．實驗室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有B、C、D（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視
刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液
在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度大于 0.1mol•L^-1．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

7．硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：FeS₂+C+O₂→Fe₃O₄+CO+S．
請配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S．
生成3mol硫，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為2.5mol．
（2）鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．還原性；d．揮發(fā)性．請回答下列問題：
①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了d（填序號）．
②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了ab（填序號），反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹（Fe₂O₃），鹽酸表現(xiàn)了a（填序號），反應(yīng)的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
④實驗室常用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O． 被還原的元素是Mn，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl₂．

6．下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：
2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
（1）Cr³⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中，與Cr³⁺形成配位鍵的原子是O（填元素符號）．
（2）CH₃COOH中C原子軌道雜化類型為sp³和sp²．
（3）H₂O分子的空間構(gòu)型為V形；H₂O與CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H₂O與CH₃CH₃OH之間可以形成氫鍵．