5．密閉容器中存在反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），當(dāng)充入1mol CO和1mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)生成了0.67molCO₂，當(dāng)充入的水蒸氣改為4mol，其它條件不變，平衡時(shí)生成的CO₂的物質(zhì)的量可能為（　�。�

A．

0.5 mol

B．

0.95 mol

C．

0.67 mol

D．

1 mol

4．20℃，將10ml 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和10ml 0.1mol/L的H₂SO₄溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時(shí)，要看到明顯渾濁，需要的時(shí)間是（　　）

A．

20秒

B．

15秒

C．

40秒

D．

48秒

3．等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì)，自由離子數(shù)由大到小的順序是（　�。�
①NaHSO₄（l）
②NaHSO₄ （aq）    
③NaHCO₃ （aq）    
④H₂CO₃ （aq）

A．

①②③④

B．

④②③①

C．

②③①④

D．

②①③④

2．下列各組離子在指定的環(huán)境下一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
	B．	和Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
	C．	中性溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl-
	D．	c（H+）＜c（OH-）的溶液：Na+、K+、SO32-、S2-

1．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1 kJ/mol	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2 kJ/mol	K2	2.38	1.72
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ/mol	K	？	？

請(qǐng)回答：
（1）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K的表達(dá)式$\frac{C（CO{\;}_{2}）．C（H{\;}_{2}）}{C（CO）．C（H{\;}_{2}O）}$．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂與Q的關(guān)系，Q=Q₂-Q₁（用Q₁、Q₂表示）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K₁、K₂與K的關(guān)系，則K=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（3）反應(yīng)③是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有bd（填序號(hào)）．
a．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積            b．升高溫度
c．使用合適的催化劑              d．增大CO₂的濃度
（5）1173K時(shí)，若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和xmol H₂，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是x＜2.4．

20．鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的試劑．
Ⅰ．測(cè)定中和熱．
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是abd填序號(hào)）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
Ⅱ．酸堿中和滴定．
（1）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實(shí)驗(yàn)中不必用到的是a
a．容量瓶        b．鐵架臺(tái)　　　　　 c．錐形瓶　　　　　　d．酸式滴定管
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，即停止滴定．
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為9.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL．已知用c（HCl）=1.0×10-2mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得c（NaOH）0.0068mol/L
（4）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是ad（填序號(hào)）．
a．堿式滴定管未用待測(cè)液潤洗就直接注入待測(cè)氫氧化鈉溶液
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
c．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
d．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

19．下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　　）

	A．	同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
	B．	常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c （NH4+）＞c （Cl-）
	C．	0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3）
	D．	0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）

18．一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的濃HNO₃中，收集到NO₂氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO為8.0g，則V可能為（　�。�

A．

9.0L

B．

11.2L

C．

16.8L

D．

17.92L

17．在一定條件下對(duì)于100mL 1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	稀釋溶液，c（CO32-）/c（OH-） 增大
	B．	升高溫度，c（CO32-）/c（HCO3-）增大
	C．	溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	D．	完全吸收0.1molCO2氣體后，溶液中存在：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

16．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�

	A．	AlO2-濃度為0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
	B．	室溫下，pH=11的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
	C．	加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
	D．	由水電離的H+濃度為1×10-11mol•L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、S2O32-、SO42-