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科目: 來源: 題型:選擇題

5.密閉容器中存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),當(dāng)充入1mol CO和1mol水蒸氣,達(dá)到平衡時(shí)生成了0.67molCO2,當(dāng)充入的水蒸氣改為4mol,其它條件不變,平衡時(shí)生成的CO2的物質(zhì)的量可能為( 。
A.0.5 molB.0.95 molC.0.67 molD.1 mol

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4.20℃,將10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合,2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁.已知溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍,那么50℃時(shí),要看到明顯渾濁,需要的時(shí)間是(  )
A.20秒B.15秒C.40秒D.48秒

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3.等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì),自由離子數(shù)由大到小的順序是( 。
①NaHSO4(l)
②NaHSO4 (aq)    
③NaHCO3 (aq)    
④H2CO3 (aq)
A.①②③④B.④②③①C.②③①④D.②①③④

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2.下列各組離子在指定的環(huán)境下一定能夠大量共存的是(  )
A.在pH=0的溶液中:Na+、K+、MnO4-、Cl-
B.和Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液:K+、NH4+、Cl-、CO32-
C.中性溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-
D.c(H+)<c(OH-)的溶液:Na+、K+、SO32-、S2-

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1.下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系分別如表所示:
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=Q1 kJ/molK11.472.15
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H=Q2 kJ/molK22.381.72
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=QkJ/molK??
請(qǐng)回答:
(1)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K的表達(dá)式$\frac{C(CO{\;}_{2}).C(H{\;}_{2})}{C(CO).C(H{\;}_{2}O)}$.
(2)根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2與Q的關(guān)系,Q=Q2-Q1(用Q1、Q2表示)根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2與K的關(guān)系,則K=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$(用K1、K2表示).
(3)反應(yīng)③是放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有bd(填序號(hào)).
a.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積            b.升高溫度
c.使用合適的催化劑              d.增大CO2的濃度
(5)1173K時(shí),若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xmol H2,若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是x<2.4.

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20.鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實(shí)驗(yàn)室里常見的試劑.
Ⅰ.測(cè)定中和熱.
(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):HCl (aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定,但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因可能是abd填序號(hào)).
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
Ⅱ.酸堿中和滴定.
(1)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑.實(shí)驗(yàn)中不必用到的是a
a.容量瓶        b.鐵架臺(tái)      c.錐形瓶      d.酸式滴定管
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化.直到因加入一滴鹽酸,溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘不褪色,即停止滴定.
(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則起始讀數(shù)為9.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL.已知用c(HCl)=1.0×10-2mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液,測(cè)得c(NaOH)0.0068mol/L
(4)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是ad(填序號(hào)).
a.堿式滴定管未用待測(cè)液潤洗就直接注入待測(cè)氫氧化鈉溶液
b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
c.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
d.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù).

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19.下列各離子濃度的大小比較,正確的是(  )
A.同濃度下列溶液中:①(NH42SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的順序是:①>③>②>④
B.常溫時(shí),將等體積的鹽酸和氨水混合后,pH=7,則c (NH4+)>c (Cl-
C.0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中:c (OH-)=c (HCO3-)+c (H+)+c (H2CO3
D.0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05mol•L-1的NaOH溶液等體積混合:c (Cl-)>c (NH4+)>c (Na+)>c (OH-)>c (H+

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18.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的濃HNO3中,收集到NO2氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO為8.0g,則V可能為( 。
A.9.0LB.11.2LC.16.8LD.17.92L

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17.在一定條件下對(duì)于100mL 1mol•L-1的Na2CO3溶液,下列說法正確的是( 。
A.稀釋溶液,c(CO32-)/c(OH-) 增大
B.升高溫度,c(CO32-)/c(HCO3-)增大
C.溶液中存在:c(Na+)+c(H+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-
D.完全吸收0.1molCO2氣體后,溶液中存在:c(Na+)═c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3

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16.下列各組離子在指定溶液中,一定能大量共存的是( 。
A.AlO2-濃度為0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-
B.室溫下,pH=11的溶液中:Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C.加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、CO32-
D.由水電離的H+濃度為1×10-11mol•L-1的溶液中:Mg2+、NH4+、S2O32-、SO42-

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