5．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營(yíng)養(yǎng)化，保護(hù)水資源
	B．	化石燃料脫硫，開(kāi)發(fā)潔凈能源是減少酸雨的有效措施
	C．	用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁
	D．	鉛蓄電池屬于二次電池

4．對(duì)羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得．如圖是某課題組開(kāi)發(fā)的廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線

已知以下信息：
①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡； ③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1．回答下列問(wèn)題：
（1）E中所含官能團(tuán)的名稱為羧基和氯原子；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； F的分子式為C₇H₄O₃Na₂；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（4）在一定條件下，由G聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫出符合下列條件的化合物G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種；②遇FeCl₃溶液顯紫色；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

3．某含苯環(huán)的化合物A因化學(xué)反應(yīng)均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C₈H₈；
（2）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）已知：．請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO₄溶液反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物與足量醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．

2．將一定量的Cl₂通入500ml一定濃度的NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化 示意圖如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）試從氧化還原反應(yīng)原理分析，另一種含氯元素的產(chǎn)物的化學(xué)式是NaCl，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol．
（2）上述NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．
（3）①在配置上述物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，除用到燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL的容量瓶．
②若出現(xiàn)如下情況，將引起所配溶液濃度偏高的是CD；（填下列編號(hào)）
A．稱使用的砝碼已生銹         B．稱量時(shí)，砝碼與NaOH固體位置放反
C．定容觀察液面時(shí)俯視         D．NaOH固體中含有Na₂O雜質(zhì)．

1．按要求回答下列問(wèn)題．
（1）乙醇與氧氣反應(yīng)（Cu作催化劑）的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（2）由苯制取硝基苯的反應(yīng)化學(xué)方程式；
（3）2分子乳酸[CH₃CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下形成環(huán)狀化合物的反應(yīng)化學(xué)方程式2CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O；
（4）酸性高錳酸鉀溶液中通入SO₂反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2 Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
（5）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→A （白色）↓+K₂SO₄+I₂．0.2mol CuSO₄與過(guò)量KI反應(yīng)后可得38.2g 的A，A的化學(xué)式CuI．

20．某有機(jī)物（X）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	X遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
	B．	一定條件下，X能發(fā)生取代、水解、氧化、加成、加聚、縮聚等反應(yīng)
	C．	1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應(yīng)，最多能消耗5mol NaOH、7mol 氫氣
	D．	與等量X反應(yīng)時(shí)，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物質(zhì)的量之比是3：1：1.5

19．從海帶中提取碘，可經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)步驟完成，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在灼燒過(guò)程中使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、玻璃棒
	B．	在上述氧化過(guò)程中發(fā)生的離子方程式為：2I-+H2O2═I2+2OH-
	C．	在分液時(shí)，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從上口倒出
	D．	在提取碘單質(zhì)時(shí)，用酒精作萃取劑

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	向酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能多于容積的$\frac{2}{3}$，若不慎灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)迅速用水撲滅
	B．	中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管、錐形瓶用蒸餾水洗凈后須再用待裝液潤(rùn)洗后方可使用
	C．	取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入適量NaOH溶液，加熱試管，在試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明硫酸亞鐵銨晶體的成分中含有NH4+
	D．	探究反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)中，以Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的快慢為依據(jù)來(lái)比較不同條件下速率的快慢

17．已知下列三個(gè)反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-，要氧化除去I^-而又不影響Fe²⁺和Cl^-，可加入的試劑是（　�。�

A．

Cl2

B．

KMnO4

C．

濃HCl

D．

FeCl3

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	將（CH3）3CCH2Cl與氫氧化鉀的乙醇溶液加熱一段時(shí)間后冷卻，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
	B．	新制氫氧化銅懸濁液可檢驗(yàn)失去標(biāo)簽的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時(shí)可加熱）
	C．	制備乙酸乙酯時(shí)加入試劑的順序是，在一支試管中加入3mL濃硫酸，然后慢慢加入2mL無(wú)水乙醇和2mL無(wú)水乙酸
	D．	向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液，若加熱后未見(jiàn)磚紅色沉淀生成  說(shuō)明淀粉未開(kāi)始水解