相關(guān)習(xí)題
 0  171311  171319  171325  171329  171335  171337  171341  171347  171349  171355  171361  171365  171367  171371  171377  171379  171385  171389  171391  171395  171397  171401  171403  171405  171406  171407  171409  171410  171411  171413  171415  171419  171421  171425  171427  171431  171437  171439  171445  171449  171451  171455  171461  171467  171469  171475  171479  171481  171487  171491  171497  171505  203614 

科目: 來源: 題型:解答題

5.孔雀石的主要成分是Cu(OH)2•CuCO3 (其雜質(zhì)主要為FeCO3等),它用于制于膽礬的實驗步驟如下:
①在100mL燒杯中加入3mol•L-1稀硫酸12mL,加熱,少量多次加入5~10g孔雀石粉,控制硫酸銅溶液的pH約為1.5~2.0,并加水稀釋至35mL左右.
②滴加約4mL 3% H2O2,待滴加完后,用2mol•L-1 NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的酸度,控制pH值為3.0~3.5,將溶液加熱至沸數(shù)分鐘,趁熱過濾.
③水浴加熱,蒸發(fā)結(jié)晶
④重結(jié)晶
試回答下列問題:
(1)步驟①中為什么要少量多次加入孔雀石粉?原料中Cu(OH)2•CuCO3的含量未知,少量多次加可以使兩者接近于完全反應(yīng),避免其中一種過量太多,可以控制合適的pH值,減少后續(xù)過程氫氧化鈉的加入量,從而減少雜質(zhì)的引入;用硫酸浸取的化學(xué)方程式:Cu(OH)2•CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑.
(2)pH值控制為3.0~3.5,其目的是:使Fe3+沉淀完全,而Cu2+仍留在母液中
(3)為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成:因溫度高時,CuSO4•5H2O會失去結(jié)晶水,當(dāng)液面出現(xiàn)較多晶膜時即可說明蒸發(fā)濃縮已完成.
(4)將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析,熱重儀原理及熱重計錄如下表:

寫出212-250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

4.CaO2•8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,425℃分解完全.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等.實驗室先用大理石(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣.實驗流程如圖1(已知:Ca(OH)2+H2O2+6H2O→CaO2•8H2O△H<0):

(1)寫出CaO2的電子式:
(2)圖示步驟②,加入濃氨水至弱堿性的目的是:使其中Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子形成沉淀除去.
(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl.
(4)步驟③用冰水冷卻的可能原因是:防止其分解,提高利用率,同時溫度低能降低物質(zhì)的溶解度,提高產(chǎn)率.
(5)用圖2的量氣法可測定樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù):先檢查裝置的氣密性,然后在量氣管中注入一定量的水,在儀器4的試管中注入9.0g樣品,連接好裝置;充分加儀器4所示的小試管.若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到840mL氣體,則CaO2純度為:60%.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

3.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.
Ⅰ四種制取Cu2O的方法
(a)用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O;
(b)用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2懸濁液制備Cu2O;
(c)電解法制備Cu2O.原理如右圖所示反應(yīng)為:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑,則銅作為陽極;
(d)最新實驗研究加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O,同時放出N2和水蒸氣.該制法的化學(xué)方程式為4Cu(OH)2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O.
Ⅱ用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗Cu2O光照
(1)一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):
2H2O(g)?2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol-1
T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2的量見下表:
時間/min20406080
n(O2)/mol1.01.62.02.0
前20min的反應(yīng)速率 v(H2O)=5.0×10-5 mol.L-1.min -1;該該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}({H}_{2})•c({O}_{2})}{{c}^{2}({H}_{2}O)}$;若T2溫度下K=0.4,T1>T2(填>、<、=)
(2)用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對四份 相同質(zhì)量的水催化分解,產(chǎn)生的氫氣經(jīng)干燥裝置并用針筒收集;V(H2)隨時間t變化如右圖所示.下列敘述正確的是BC(雙選題).
A.d方法制得的Cu2O能使水劇烈分解并放出熱量
B.d方法制得的Cu2O顆粒最小,表面活性大,所以催化效果明顯.
C. c、d 產(chǎn)生的氫氣總體積不同可能和水的蒸發(fā)有關(guān)
D. d方法制得的Cu2O作催化劑時,水的平衡轉(zhuǎn)化率最高.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

2.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4•2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料,無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義.以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的某工藝流程示意圖.

(1)在這個工藝中,有很多粒子都具有相同的電子數(shù).
寫出該工藝中具有相同電子數(shù)的四種粒子的化學(xué)式:NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五種的任意四種.
(2)1919年由Langmuir提出了等電子體.原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子,互稱為等電子體.A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號的元素.B、C、D、E位于同周期.C是構(gòu)成空氣的主要元素.F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2,且都可與A2D(無色液體)反應(yīng)放出氣體.B22-與C2是等電子體,D22-與E2是等電子體.F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同.
①比較C、D、E對應(yīng)的簡單陰離子的半徑(用離子符號表示)N3->O2->F-(由大到。;
②寫出能證明D和E非金屬性強弱的一個化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2
③由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是(寫出兩種)NH4HCO3、(NH42CO3、Ca(HCO32、(CH3COO)2Ca其中兩種,其中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵.
(3)①過濾Ⅱ所得濾液中大量含有的陽離子有哪些?請分別檢驗.(可不填滿下表)
所含離子檢驗方法
K+取少量濾液于試管中,通過焰色反應(yīng),火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)
NH4+取少量濾液于試管中,并向其中加入NaOH微熱,有刺激性氣味產(chǎn)生(該氣體可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍)
②寫出此工藝的總反應(yīng)方程式CaSO4•2H2O+2KCl+4H2O=K2SO4+CaCl2•6H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

1.碘可以在水中溶解少量,溶有碘的水有一定的顏色,碘酸鈣(無色晶體)是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑,微溶于水.制備碘酸鈣的實驗流程如下圖甲.中間產(chǎn)物碘酸氫鉀(無色晶體)的合成原理為:
I2+2KClO3+HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KH(IO32+KCl+Cl2↑,回答下列問題:

(1)制備碘酸氫鉀的實驗裝置(支撐儀器和加熱裝置略去)如圖乙,在方框中還要補充必要的尾氣吸收裝置,吸收裝置中的吸收試劑一般采用NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(2)若為圖乙增加一個水浴加熱裝置,所需儀器除鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈,石棉網(wǎng)外還有燒杯、溫度計.
(3)實驗中判斷碘反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象是反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o色
(4)“調(diào)pH至10”的目的是將KH(IO32轉(zhuǎn)化為KIO3
(5)加入CaCl2時反應(yīng)的化學(xué)方程式為KIO3+CaCl2=Ca(IO32+2KCl.

查看答案和解析>>

科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

合成氨反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1,下列說法正確的是( )

A.一定條件下,當(dāng)N2的生成速率與N2的分解速率相等時,該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B.取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達平衡時,生成2 mol NH3

C.一定條件下反應(yīng)達到平衡,再充入N2,則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D.一定條件下反應(yīng)達到平衡,若升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )

A.最終可生成0.2 mol NH3

B.增大壓強能使反應(yīng)速率減小

C.降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率

D.向容器中再加入N2,能加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3.當(dāng)反應(yīng)進行到4min時,測得此時SO2為0.4mol,那么反應(yīng)進行到2min時,密閉容器中SO2物質(zhì)的量是( )

A.小于1.2 mol B.1.2 mol C.大于1.6 mol D.1.6 mol

查看答案和解析>>

科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

深海中存在可燃冰(CH4•nH2O固體).已知:CH4•nH2O(s) CH4(g)+nH2O(l)﹣Q(Q>0)深海中能夠存在可燃冰,是因為深海具有以下條件中的( )

A.低溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫低壓 D.高溫高壓

查看答案和解析>>

科目: 來源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L,當(dāng)反應(yīng)達到反應(yīng)限度時可能的數(shù)據(jù)是( )

A.c(SO3)=0.4mol/L

B.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L

C.c(O2)=0.35mol/L

D.c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案