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5．孔雀石的主要成分是Cu（OH）2•CuCO3 （其雜質(zhì)主要為FeCO3等），它用于制于膽礬的實驗步驟如下：
①在100mL燒杯中加入3mol•L-1稀硫酸12mL，加熱，少量多次加入5～10g孔雀石粉，控制硫酸銅溶液的pH約為1.5～2.0，并加水稀釋至35mL左右．
②滴加約4mL 3% H2O2，待滴加完后，用2mol•L-1 NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的酸度，控制pH值為3.0～3.5，將溶液加熱至沸數(shù)分鐘，趁熱過濾．
③水浴加熱，蒸發(fā)結(jié)晶
④重結(jié)晶
試回答下列問題：
（1）步驟①中為什么要少量多次加入孔雀石粉？原料中Cu（OH）2•CuCO3的含量未知，少量多次加可以使兩者接近于完全反應(yīng)，避免其中一種過量太多，可以控制合適的pH值，減少后續(xù)過程氫氧化鈉的加入量，從而減少雜質(zhì)的引入；用硫酸浸取的化學(xué)方程式：Cu（OH）2•CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（2）pH值控制為3.0～3.5，其目的是：使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中
（3）為什么必須水浴加熱及怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：因溫度高時，CuSO4•5H2O會失去結(jié)晶水，當(dāng)液面出現(xiàn)較多晶膜時即可說明蒸發(fā)濃縮已完成．
（4）將制得的樣品用熱重儀進行熱重分析，熱重儀原理及熱重計錄如下表：

寫出212-250℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O．

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4．CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．實驗室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣．實驗流程如圖1（已知：Ca（OH）2+H2O2+6H2O→CaO2•8H2O△H＜0）：

（1）寫出CaO2的電子式：．
（2）圖示步驟②，加入濃氨水至弱堿性的目的是：使其中Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子形成沉淀除去．
（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl．
（4）步驟③用冰水冷卻的可能原因是：防止其分解，提高利用率，同時溫度低能降低物質(zhì)的溶解度，提高產(chǎn)率．
（5）用圖2的量氣法可測定樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)：先檢查裝置的氣密性，然后在量氣管中注入一定量的水，在儀器4的試管中注入9.0g樣品，連接好裝置；充分加儀器4所示的小試管．若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到840mL氣體，則CaO2純度為：60%．

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3．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ四種制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；
（b）用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2懸濁液制備Cu2O；
（c）電解法制備Cu2O．原理如右圖所示反應(yīng)為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，則銅作為陽極；
（d）最新實驗研究加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2和水蒸氣．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
Ⅱ用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗Cu2O光照
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min20406080
n（O2）/mol1.01.62.02.0
前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T2溫度下K=0.4，T1＞T2（填＞、＜、=）
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對四份 相同質(zhì)量的水催化分解，產(chǎn)生的氫氣經(jīng)干燥裝置并用針筒收集；V（H2）隨時間t變化如右圖所示．下列敘述正確的是BC（雙選題）．
A．d方法制得的Cu2O能使水劇烈分解并放出熱量
B．d方法制得的Cu2O顆粒最小，表面活性大，所以催化效果明顯．
C． c、d 產(chǎn)生的氫氣總體積不同可能和水的蒸發(fā)有關(guān)
D． d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高．

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2．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的某工藝流程示意圖．

（1）在這個工藝中，有很多粒子都具有相同的電子數(shù)．
寫出該工藝中具有相同電子數(shù)的四種粒子的化學(xué)式：NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五種的任意四種．
（2）1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號的元素．B、C、D、E位于同周期．C是構(gòu)成空氣的主要元素．F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2，且都可與A2D（無色液體）反應(yīng)放出氣體．B22-與C2是等電子體，D22-與E2是等電子體．F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．
①比較C、D、E對應(yīng)的簡單陰離子的半徑（用離子符號表示）N3-＞O2-＞F-（由大到�。�；
②寫出能證明D和E非金屬性強弱的一個化學(xué)方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
③由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是（寫出兩種）NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca其中兩種，其中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）①過濾Ⅱ所得濾液中大量含有的陽離子有哪些？請分別檢驗．（可不填滿下表）
所含離子檢驗方法
K+取少量濾液于試管中，通過焰色反應(yīng)，火焰呈紫色（透過藍色鈷玻璃）
NH4+取少量濾液于試管中，并向其中加入NaOH微熱，有刺激性氣味產(chǎn)生（該氣體可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍）
②寫出此工藝的總反應(yīng)方程式CaSO4•2H2O+2KCl+4H2O=K2SO4+CaCl2•6H2O．

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科目： 來源： 題型：解答題

1．碘可以在水中溶解少量，溶有碘的水有一定的顏色，碘酸鈣（無色晶體）是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實驗流程如下圖甲．中間產(chǎn)物碘酸氫鉀（無色晶體）的合成原理為：
I2+2KClO3+HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列問題：

（1）制備碘酸氫鉀的實驗裝置（支撐儀器和加熱裝置略去）如圖乙，在方框中還要補充必要的尾氣吸收裝置，吸收裝置中的吸收試劑一般采用NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若為圖乙增加一個水浴加熱裝置，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈，石棉網(wǎng)外還有燒杯、溫度計．
（3）實驗中判斷碘反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象是反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o色
（4）“調(diào)pH至10”的目的是將KH（IO3）2轉(zhuǎn)化為KIO3．
（5）加入CaCl2時反應(yīng)的化學(xué)方程式為KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl．

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科目： 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJ•mol﹣1，下列說法正確的是( ）

A．一定條件下，當(dāng)N2的生成速率與N2的分解速率相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達平衡時，生成2 mol NH3

C．一定條件下反應(yīng)達到平衡，再充入N2，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．一定條件下反應(yīng)達到平衡，若升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目： 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( ）

A．最終可生成0.2 mol NH3

B．增大壓強能使反應(yīng)速率減小

C．降低反應(yīng)體系的溫度能加快反應(yīng)速率

D．向容器中再加入N2，能加快反應(yīng)速率

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科目： 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2L的密閉容器中充有2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3．當(dāng)反應(yīng)進行到4min時，測得此時SO2為0.4mol，那么反應(yīng)進行到2min時，密閉容器中SO2物質(zhì)的量是( ）

A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol

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科目： 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

深海中存在可燃冰(CH4•nH2O固體）．已知：CH4•nH2O(s） CH4(g）+nH2O(l）﹣Q(Q＞0）深海中能夠存在可燃冰，是因為深海具有以下條件中的( ）

A．低溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫低壓 D．高溫高壓

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科目： 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g）+O2(g） 2SO3(g），反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到反應(yīng)限度時可能的數(shù)據(jù)是( ）

A．c(SO3）=0.4mol/L

B．c(SO2）=c(SO3）=0.15mol/L

C．c(O2）=0.35mol/L

D．c(SO2）+c(SO3）=0.4mol/L

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