5．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）

A．

硅酸溶膠

B．

氯化鈉溶液

C．

氯化鐵溶液

D．

硫酸銅溶液

4．下列哪組溶液混合后最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�

編號(hào)	H2SO4	Na2S2O3	H2O（ml）
A	5ml 0.1mol/L	5ml 0.1mol/L	0
B	5ml 0.2mol/L	5ml 0.1mol/L	10
C	5ml 0.3mol/L	5ml 0.1mol/L	20
D	5ml 0.4mol/L	5ml 0.1mol/L	30

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列說法中正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生
	C．	總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	D．	反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)物

2．已知H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1，反應(yīng)過程中能量變化如圖：請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中a，b分別代表什么意義？
a．活化能；b．反應(yīng)熱．
（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），
該反應(yīng)的△H＜0 （填“＜0”或“＞0”）；
（3）已知H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44kJ•mol^-1，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH₂在1.00molO₂中燃燒生成水蒸氣時(shí)產(chǎn)生的熱量為48.36kJ．

1．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間
（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	t2時(shí)加入了催化劑		B．	t3時(shí)降低了溫度
	C．	t5時(shí)增大了壓強(qiáng)		D．	t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

20．一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　　）
①恒壓容器中，混合氣體的密度保持不變    
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC
③A、B、C的濃度不再變化
④單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB
⑤恒容容器中，混合氣體總壓強(qiáng)不再變化
⑥A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2．

A．

①②⑥

B．

②⑥

C．

①②③

D．

①⑤⑥

19．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）⑥和⑦分別與氫形成的氫化物中，較穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于離子（填“共價(jià)”或“離子”）化合物；用電子式表示其形成過程．
（6）表示①與③形成的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．

18．如圖所示裝置，能夠組成原電池且有氣泡產(chǎn)生的是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

稀硫酸

C．

硫酸銅溶液

D．

乙醇溶液

17．在次氯酸溶液中，存在如下電離平衡：HClO?H⁺+ClO^-．
（1）加入固體NaOH，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”，下同），c（H⁺）減��；（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）
（2）加入固體NaClO，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H⁺）減小；
（3）升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H⁺）增大；
（4）NaClO水解屬于吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），寫出NaClO水解的化學(xué)方程式NaClO+H₂O?HClO+NaOH．

16．在密閉容器中通入CH₄與CO₂，使其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），測(cè)得平衡時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法一定正確的是（　�。�

	A．	上述反應(yīng)的△H＜0		B．	壓強(qiáng)P1＜P2＜P3＜P4
	C．	1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64		D．	壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）＜v（逆）