6．已知草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．
（1）草酸的電離方程式為H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-．
（2）將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為：
MnO₄^-+H₂C₂O₄+6H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O
某合作小組同學(xué)在燒杯中進行上述反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①配平上述離子方程式
②該實驗不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C．
A．體系壓強增大                         B．反應(yīng)物接觸面積增大
C．生成物對反應(yīng)有催化作用               D．反應(yīng)物濃度增大
（3）為研究該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)進行了以下實驗：

組別	溫度/℃	V（H2C2O4） /mL	V（KMnO4） /mL	V（H2O） /mL	KMnO4溶液 褪色時間/s
1	30	10	10	20	40
2	30	20	20	0	t
3	30	15	10	15

①對比實驗1和3要研究改變反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請完成表格中橫線．
②實驗2中溶液褪色時間t 為D
A．＞40                B．=40            C．＜40          D．無法判斷．

5．現(xiàn)有0.1mol•L^-1的醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
	B．	溶液中n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.1mol
	C．	升高溫度，醋酸的電離度增大
	D．	中和1L等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液所消耗的醋酸體積大于1L

4．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．
（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列順序是A＞B＞C．（填序號）
A．CH₃COOH            B．HCl               C．H₂SO₄
（2）體積相同、pH相同的鹽酸和CH₃COOH溶液與NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量較多的是CH₃COOH，其原因是溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，pH相等的醋酸和鹽酸相比較，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸（結(jié)合電離方程式簡述）．
（3）下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是CF
A．0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值為3
B．常溫下同濃度醋酸水溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
C．醋酸水溶液能使石蕊變紅
D．pH=3的醋酸、鹽酸中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，醋酸溶液用的體積小
E．pH=3的醋酸、鹽酸稀釋到pH=5時醋酸用的水多
F．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
（4）水的電離平衡如圖所示，若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為10^-12．
100℃時pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液的pH=2，則a：b=9：11．

3．對氨水溶液中存在的電離平衡NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量NH4Cl固體，平衡逆移溶液中c（NH4+）減小
	B．	加入少量濃鹽酸，濃鹽酸與 NH3•H2O反應(yīng)，電離平衡逆移
	C．	加熱，電離平衡逆移
	D．	加水后，溶液中n（OH-）增大

2．3名同學(xué)在用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，針對這一“異�，F(xiàn)象”進行了實驗探究及分析．
（1）甲用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗上述生成的氣體，觀察到試紙變藍，據(jù)此判斷氧氣中混有Cl₂．用離子方程式解釋甲判斷試紙變藍的原因Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．
（2）乙認為上述現(xiàn)象只能說明混合氣體具有氧化性，實驗中使試紙變藍的氣體單質(zhì)還可能是O₃或O₂．為了進一步驗證甲的推測，乙補充了一個實驗：將上述生成的氣體冷卻后通入盛有硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶中，若現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，則甲的推測合理．
（3）丙查閱文獻獲知，這種方法制取氧氣的過程中確有Cl₂產(chǎn)生，并且查到了以下反應(yīng)歷程：
①2KClO₃+2MnO₂→2KMnO₄+Cl₂+O₂↑
②2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
③K₂MnO₄+Cl₂→2KCl+MnO₂+O₂↑
總反應(yīng)   2KClO₃→2KCl+3O₂↑丙設(shè)計實驗，通過觀察MnO₄^-的特征顏色來驗證反應(yīng)歷程中①的發(fā)生，具體實驗操作為：將一定量的KClO₃ 和MnO₂混合于試管中，加熱，在KClO₃未完全分解前，冷卻混合物并把它倒入水中．
寫出歷程中反應(yīng)②的化學(xué)方程式2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）另據(jù)文獻記載：此法制取的氧氣中除了含有Cl₂，還混有化合物ClO₂．ClO₂具有強氧化性，可以將污水中的S^2-氧化成SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式為8ClO₂+5S^2-+4H₂O═5SO₄^2-+8Cl^-+8H⁺或8ClO₂+5S^2-+8OH^-=5SO₄^2-+8Cl^-+4H₂O．

1．如圖所示其反應(yīng)原理可以表示為4K₂CrO₄+4H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑下列說法正確的是（　　）

	A．	隨著反應(yīng)進行，陰極PH逐漸減小
	B．	OH-通過隔膜進入B池
	C．	B池電極發(fā)生反應(yīng)為2H2O+4e-4═H++O2↑
	D．	每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2g H2

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用K37ClO3與濃鹽酸制氯氣：37ClO3-+6H++6Cl-═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
	B．	在溶液中等物質(zhì)的量的FeBr2與Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	將1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合 AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
	D．	0.1mol/L的Na2CO3溶液中2 C（Na+）═C （HCO3-）+C （H2CO3）+C（CO32-）

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0℃101kpa下22.4L氦氣含質(zhì)子的數(shù)目為4NA
	B．	將CO2通入Na2O2使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
	C．	標況下，將2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子個數(shù)關(guān)系N（NH4+）+N（NH3•H2O）=0.1NA
	D．	常溫常壓下14g氮氣所含共用電子對數(shù)目為3NA

18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
	B．	利用碳酸酯聚合材料生產(chǎn)一次性飯盒可以減少對環(huán)境產(chǎn)生的白色污染
	C．	汽車尾氣中的NO、CO等是汽油和柴油的不完全燃燒產(chǎn)物
	D．	部分烷烴常用于家庭烹飪的燃料氣

17．某白色粉末有碳酸鈉和亞硫酸鈉中的一種或兩種組成．某同學(xué)為探究其成分，設(shè)計實驗方案如圖所示（每種儀器所裝試劑都足量）
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)一：該白色粉末成分為碳酸鈉
假設(shè)二：該白色粉末成分為亞硫酸鈉
假設(shè)三：該白色粉末成分為碳酸鈉和亞硫酸鈉的混合物
（2）將上述實驗方案存在的主要錯誤和后果填在下表中（可不填滿，也可補充）

錯誤	后果

（3）修正上述方案并完成探究實驗，填寫相應(yīng)的實驗現(xiàn)象

假設(shè)編號	相應(yīng)現(xiàn)象
假設(shè)一
假設(shè)二
假設(shè)三

（4）下列試劑中能替代酸性高錳酸鉀，澄清石灰水的是B
A．氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液               B．碘淀粉溶液，硅酸鈉溶液
C．含酚酞的氨水、紫色石蕊試液               D．溴水、硝酸鋇溶液
（5）實驗過程中發(fā)現(xiàn)溶液不能順利滴入燒瓶，請?zhí)岢龈倪M建議分液漏斗換成恒壓分液漏斗．