20．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞F，（寫化學用語）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．（寫化學用語）
（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物含18個電子，該化合物的化學式H₂O₂，
（3）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等．甲是一種極強的氧化性單質．丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應可  得到③的單質．則B中化學鍵的類型離子鍵、共價鍵，乙的電子式，甲的組成元素的原子結構示意圖，能證明甲的組成元素非金屬性很強的事實氟氣和氫氣在黑暗處能產生爆炸．（任舉一例即可）

19．已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	該溶液的pH=4
	B．	由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍
	C．	在該溫度下加水稀釋，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$減小
	D．	此酸的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-7

18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S，⑪Ca．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K（填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是F．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO₄（填寫化學式，下同），堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，寫出這種兩性氫氧化物與最強堿反應的化學方程式：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）在③與④中，化學性質較活潑的是Na（填元素符號），怎樣證明？（任寫出一種實驗事實即可）
Na與冷水劇烈反應，Mg與冷水發(fā)生緩慢反應．

17．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應分別為（　　）

A．

C、Al、P

B．

O、P、Cl

C．

N、Si、S

D．

F、S、Ar

16．將0.1mol•L^-1的K₂SO₄溶液、0.2mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液和純水混合，要使混合液中K⁺、Al³⁺、S${O}_{4}^{2-}$的濃度分別為0.1mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，求K₂SO₄溶液、Al₂（SO₄）₃溶液、純水三者的體積比．

15．標準狀況下，現(xiàn)有①6.72LCH₄；②3.01×10²³個HCl分子；③13.6gH₂S；④0.2mol NH₃，對這四種氣體的關系有以下四種表述：其中正確的是a、c、d．
a．體積：②＞③＞①＞④
b．物質的量：②＞③＞④＞①
c．質量：②＞③＞①＞④
d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

14．標準狀況下某種O₂和N₂的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$．

13．在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O₂稱其質量為36g，若裝滿CO₂稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是64．

12．常溫下，欲配制密度為1.1g•cm^-3、濃度為6mol•L^-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g•cm^-3、濃度為12mol•L^-1的濃鹽酸中需加蒸餾水101mL．

11．下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是①④③②．
①0.5mol氨氣  ②標準狀況下22.4L氦氣    ③4℃時9mL水   ④0.2mol磷酸鈉（Na₃PO₄）