17．在20mL 1mol/L的氯化鉀和40mL 0.5mol/L的氯化鋇的混合溶液中，Cl^-的物質的量濃度為1mol/L．

16．在2L恒容容器中投入2mol X（g）、4mol Y發(fā)生如下反應：X（g）+Y（？）?3Z（g）．測得X物質的量與時間關系如下表所示：下列說法正確的是（　�。�

時間/min	1	2	4	6	8
X物質的量/mol	1.5	1.2	1.0	0.9	0.9

	A．	增加Y的質量，反應速率一定加快
	B．	0～4min段Z的平均速度為$\frac{3}{8}$mol•L-1•min-1
	C．	2～4min段X的平均速度為$\frac{1}{10}$mol•L-1•min-1
	D．	X、Y的反應速率一定相等

15．25℃時，合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）在該溫度時，取lmol N₂和3mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是該反應是可逆反應，1molN₂和3molH₂不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ．
（2）為了提高NH₃的產(chǎn)率，應如何選擇反應條件？

14．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是EFGI
A.22.4L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³
B．常溫常壓下，11.2L NH₃所含的原子數(shù)為2N_A
C．標準狀況下，22.4L CCl₄中所含氯原子數(shù)為4N_A
D．標準狀況下，22.4L H₂中所含原子數(shù)為N_A
E．標準狀況下，aL的氧氣和氦氣的混合物含有的分子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×10²³
F．常溫常壓下，80g SO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
G．常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有6.02×10²³氧原子
H．非常溫常壓下，相同質量的C₂H₄和C₃H₆所含原子總數(shù)一定不相同
I．標準狀況下，相同體積的C₂H₄和C₃H₆所含原子總數(shù)一定不相同．

13．某100mL溶液中含H₂SO₄ 0.50mol，加入下列物質，溶液導電性增強的是（　�。�

A．

0.50mol Ba（OH）2

B．

100mL 水

C．

0.50mol酒精

D．

0.50mol Na2SO4

12．由二氧化碳與氧氣按體積比1：2混合而成的氣體其摩爾質量為（　�。�

A．

38

B．

38g/mol

C．

36

D．

36g/mol

11．（1）在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL，此氣體的相對分子質量為64.3.2g此氣體的物質的量是0.05mol，所含分子數(shù)是0.05N_A，在標準狀況下的體積是1.12L．
（2）同溫同壓下，相同體積的容積中，分別盛有CO和CO₂，二者分子數(shù)之比為1：1，原子總數(shù)之比為2：3，質量之比為7：11，密度之比為7：11．

10．如圖所示①～⑪分別代表有關反應中的一種物質，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
提示：鎂在二氧化碳氣體中燃燒生成氧化鎂和一種黑色固體單質．
（1）①、⑦的化學式分別是NH₄HCO₃、NO₂．
（2）②與Na₂O₂反應的化學方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）③與④反應的化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）⑧與⑨反應的化學方程式是C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+4NO₂↑+CO₂↑．

9．欲檢驗某無色氣體為甲烷，一氧化碳和氫氣，下列實驗判斷正確的是（　　）

	A．	將氣體通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色無變化，則無法確定氣體成分
	B．	用導管導出氣體并點燃，用澄清石水水濕潤的燒杯罩在火焰上方
	C．	氣體點燃后，火焰呈淡藍色，用燒杯罩著于火焰上方，燒杯壁上有水珠產(chǎn)生，則證明該氣體一定是氫氣
	D．	若上述B和C的現(xiàn)象都能出現(xiàn)，可肯定該氣體是甲烷

8．硫酸，亞硫酸和氫硫酸是含硫的三種酸，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若向Na2S溶液中通入SO2則產(chǎn)生淡黃色沉淀
	B．	這三種酸都是二元酸，都能與氫氧化鈉反應生成酸式鹽和正鹽
	C．	這三種酸的水溶液久置空氣中都會變質且原溶質的濃度減小
	D．	向氫硫酸，亞硫酸溶液中滴加氯水都會發(fā)生氧化還原反應