6．下列物質(zhì)中含有既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�

A．

氯化氫

B．

乙醇

C．

碘

D．

氫氧化鈉

5．用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑還原劑．
（1）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂+2H₂O
（2）2KClO₃═2KCl+3O₂↑

4．指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，井標(biāo)出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素化合價及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（1）2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

3．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H2S）
	B．	Na2C2O4溶液：c （OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c （H2C2O4）
	C．	Na2CO3溶液：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-）
	D．	CH3COONa和CaCl2混合溶液：c （Na+）+c （Ca2+）=c （CH3COO-）+c （CH3COOH）+2c （Cl-）

2．0.001mol/L鹽酸的pH=3，加水稀釋到原來的10倍，pH=4，加水到原來的10³倍，pH=6，加水到原來的10⁶倍，pH=7．

1．硫酸銅在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，請回答下列問題：
（1）銅與濃硫酸共熱是制備硫酸銅的方法之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O． 但該反應(yīng)生成的氣體污染環(huán)境．為避免環(huán)境污染，可在銅粉與稀硫酸的混合物中通入熱空氣，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．
（2）將銅粉置于稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，加入雙氧水，則銅粉可逐漸溶解．寫出反應(yīng)的離子方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
（3）將適量稀硫酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，為了節(jié)約原料，H₂SO₄和HNO₃的物質(zhì)的量之比最佳為3：2．
（4）用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示．圖乙是電解過程產(chǎn)生氣體的總體積V與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e^-）的關(guān)系圖．電解過程中，a電極的現(xiàn)象是先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生；b電極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═H₂O+O₂↑．

20．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

A．

碘的升華

B．

生石灰溶于水

C．

鎂與稀鹽酸反應(yīng)

D．

氨氣分解

19．已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管A所含陽離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液恰好成中性，寫出該過程的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為n （K⁺）：n （Mg²⁺）：n （NO₃^-）=4：1：6．

18．2gAO₃^2-的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×10²²個，則A的相對原子質(zhì)量為（　�。�

A．

12

B．

32

C．

60

D．

80

17．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	把金屬鐵放入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑
	B．	往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	D．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O