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10.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(  )
A.12753I和12953I2互為同位素
B.NH5的電子式為 
C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U

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9.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.1mL250mL
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2-3cm處
(3)溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)槿萘科坎荒苁軣幔駝t體積不準(zhǔn).
(4)若注入容量瓶前未恢復(fù)到室溫,對所配溶液濃度將有何影響?偏高(填“偏低”“偏高”“無影響”)

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8.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定.I配制0.50mol/L NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液,則需要稱量NaOH固體質(zhì)量為:5.0g.
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):abe.
名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef

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7.以下均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略).通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì).實(shí)驗(yàn)室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H.
(1)G的化學(xué)式I2;F的電子式;
(2)反應(yīng)①的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+O2↑;
(4)D溶液中陽離子的焰色反應(yīng)火焰呈紫色;可用硝酸銀、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4試劑檢驗(yàn)D溶液中大量存在的陰離子.

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6.A、B、C、D四種短周期元素,A元素的一種同素異形體是自然界硬度最大的單質(zhì),C與A同主族,C元素的原子序數(shù)是B的2倍,工業(yè)上以D元素的單質(zhì)與石灰乳為原料制造漂白粉.按要求回答下列問題:
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;鎂條在氣體B中燃燒生成的物質(zhì)是Mg3N2(填化學(xué)式);
(2)A的非金屬性強(qiáng)于C,請用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示2CO2+Na2SiO3+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3或CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3;
(3)寫出元素D的單質(zhì)與石灰乳制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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5.如圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由1~18號元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為常見的金屬單質(zhì),B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末),C是常見的無色無味液體,D是淡黃色的固體化合物.(反應(yīng)條件圖中已省略.)
(1)反應(yīng)①中的C、D均過量,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(2)反應(yīng)②中,若B與F物質(zhì)的量之比為4:3,則G與H的物質(zhì)的量之比為1:1;
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,該反應(yīng)中,若產(chǎn)生標(biāo)況下的33.6L F,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.806×1024;
(4)反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-.;
(5)溶液乙呈堿性,其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-(用離子方程式表示),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).

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4.AlON(氮氧化鋁)是一種透明高硬度防彈材料,可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2═2AlON+CO(高溫)合成,下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-1價(jià)
B.反應(yīng)中氮?dú)庾餮趸瘎,碳做還原劑
C.反應(yīng)中每生成5.7g AlON 同時(shí)生成1.12 L CO
D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2

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3.配平下列反應(yīng)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
4Zn+10HNO3(極。4Zn(NO32+1N2O↑+5H2O.

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2.用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒    B.托盤天平    C.玻璃棒      D.50mL容量瓶
E.10mL量筒    F.膠頭滴管     G.50mL燒杯   H.100mL容量瓶
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填入編號)EGCHF.
(2)下列操作使所配溶液的濃度偏高的是(填入編號)BDE.
A.定容時(shí)超過刻度線
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D.在燒杯中稀釋后沒有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶
E.量取濃硫酸時(shí)仰視量筒
F.將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線.

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1.如圖所示:化合物A只含兩種元素,C為白色膠狀沉淀,B、F為刺激性氣體,且F能使品紅溶液褪色,E為金屬單質(zhì),J、K為非金屬單質(zhì),化合物H和L為常見化工產(chǎn)品,化合物I常溫下為液態(tài),H的濃溶液與K加熱能生成F和無色無味氣體M(圖中反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去).

試回答下列問題:
(1)寫出A、M的化學(xué)式:AAl2S3;MCO2
(2)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑;C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)寫出E→D反應(yīng)的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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