下列說法正確的是（ ）

A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH相同

C．已知：①2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH1＝－akJ·mol－1，

②2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）ΔH2＝－bkJ·mol－1，則a>b

D．已知：①C（s，石墨）＋O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，

②C（s，金剛石）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2＝－395.0kJ·mol－1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B.t2時，v正=v逆，達(dá)到平衡

C.t3時，v正>v逆

D.t1時，濃度CN=2CM

對于可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g） xC（g） ΔH＝？，在不同溫度及壓強（p1、p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A．ΔH＞0，m＋n＞x B．ΔH＞0，m＋n＜x

C．ΔH＜0，m＋n＜x D．ΔH＜0，m＋n＞x

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％

C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷錯誤的是（ ）

A．x＝1 B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·min－1

C．B的轉(zhuǎn)化率為40% D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。

2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯誤的是（ ）

A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率

已知常溫常壓下，P2和P4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2P2（g）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH＝－2695.4kJ·mol－1，

P4（g）＋5O2（g）=P4O10（s）ΔH＝－2925.1kJ·mol－1。則下列說法正確的是

A．2P2（g）=P4（g）ΔH＝+229.7kJ·mol－1

B．P2制P4是放熱反應(yīng)

C．P2比P4更加穩(wěn)定

D．等質(zhì)量時，P2比P4具有的能量高

已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡的說法中正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)K變大

B.增大壓強，W（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大

C.升溫，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)放熱

D.增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0

D．25 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g） ΔH＝Q kJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol, 則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L·min）

D．反應(yīng)吸收熱量0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)