【題目】在容積均為500ml的I、II、III三個密閉容器中分別充入l molN2和2.5 molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(△H<0)。實驗測得反應(yīng)均進行到t min時N2的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．當(dāng)v(H2)=3v(N2)時，可以說明三個容器中的反應(yīng)達平衡狀態(tài)

B．在t min時，一定達化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ

C．在t min時，測得c(N2)=1mol/L；若在向III中充入1.5molN2和1molNH3，H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．三個容器中的反應(yīng)均達到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小

(1)實驗?zāi)康?探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品:

儀器:試管、膠頭滴管

藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):

(4)實驗結(jié)論:____________________。

(5)問題和討論:

①上述兩個實驗中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式分別為_________、________。

②由于氟過于活潑,所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強:_______、_____。

【題目】合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)；△H ＝ －92. 4 kJ/mol。現(xiàn)將1mol N2 (g)、3molH2 (g) 充入一容積為2 L的密閉容器中，在500℃下進行反應(yīng)，第10min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為 ω，下列說法中正確的是：

A. 若達到平衡時，測得體系放出9. 24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖a所示

B. 如圖b所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為ω，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92. 4kJ

C. 反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為P，三者關(guān)系如圖c

D. 若起始加入物料為1molN2、3molH2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖d所示

【題目】將1mol純凈的A置于特制的真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其分解達到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判斷該反應(yīng)己經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 反應(yīng)速率：vB(正）=vC(逆) B. 氣體的總體積保持不變

C. B的體積分數(shù)不變 D. 混合氣體的密度保持不變

請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中第_______周期，________族；

（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，水溶液酸性最強的是_______（寫化學(xué)式）；

（3）Y和Z組成的化合物的化學(xué)式為_______；

（4）W的單質(zhì)和過量的X的氫化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所得兩種產(chǎn)物的電子式分別為____________、___________；

（5）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol 電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9 mol 氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

A． N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負極

B．制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極

C．X2為氧氣

D．工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2) 2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

(1)為了證明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進行探究。

①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是_______________，則證明HF為弱酸。

②乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF溶液，測其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000ml。再測其pH為b，若要認為HF為弱酸，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b＜_________(用含a的代數(shù)式表示)。

③丙同學(xué)用pH是指測得室溫下0.10mol·L-1的HF溶液的pH為2，則測定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為__________________。

(2)①已知H2BO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H2BO3+OH-=B(OH)4，寫出硼酸的電離方程式______________。

②向等濃度的H2C2O4與H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，則與OH-作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,____________,____________。

③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式___________。

A.用鐵電極電解NaNO3溶液的陽極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2+2H2O

B.HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+

C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

D.用惰性電極電解AlCl3溶液的總反應(yīng)離子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-

A．三氧化二鐵可以用來制作油漆

B．可用超純硅制造的單晶硅來制造計算機的芯片

C．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取少置氯氣

D．氫氧化鈉溶液要盛放在磨口玻璃塞的試劑瓶里