【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
△H=+88.6kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是 ．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，則a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2 ， 當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為 ．
（5）汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體．為了解決污染問題，在汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環(huán)物質．已知： N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環(huán)物質的熱化學方程式是： ．

（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________（填元素符號）。

（2）PO43－的空間構型是____________。

（3）與SO42－互為等電子體的2種分子是______。

（4）氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_______________．

（5）氨基乙酸銅（結構簡式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子占有_________個軌道。

（6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1mol該配合物中含有的π鍵的物質的量為__________mol。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為___________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計算式（不必化簡）__________g/cm-3

【題目】已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：
（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，NO2和CO反應的熱化學方程式為： ．
（2）捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應． 反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）△H1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）△H2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關系是：△H3= ．
（3）下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產物的結構如圖Ⅱ所示，表中x= kJ/mol（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．

A.純堿— NaOHB.漂白粉— NaClO

C.大理石— CaCO3D.燒堿— Na2CO3

【題目】在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應：3X(g)+Y(g)2Z(g)該反應為放熱反應。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：

(1)8分鐘內Z的平均生成速率為____________。

(2)X的平衡轉化率為____________。

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a∶b=____________。

(4)下列措施能加快化學反應速率的是____________。

A．恒壓時充入He B．恒容時充入He

C．恒容時充入X D．及時分離出Z

E．升高溫度 F．選擇高效的催化劑

(5)仍在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

a．容器內X、Y、Z的濃度之比為3∶1∶2

b．3v正(X)=v逆(Y)

c．混合氣體的密度保持不變

d．容器中氣休的平均相對分子質量不隨時間而變化

A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極

B. 負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C. 該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜必需選用陽離子交換膜

D. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：
下列說法正確的是（　�。�
A.CO和O生成CO2是吸熱反應
B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

A. 在0～a范圍內，只發(fā)生中和反應

B. a=0.3

C. ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.圖①中△H1=△H2+△H3
B.圖②可用于證明實驗中生成了乙烯
C.圖③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導率變化曲線
D.圖④可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量

回答下列問題:

(1)還原焙燒后，F(xiàn)e元素的化合價為__________。

(2)“酸浸”實驗中，需加入絮凝劑沉淀雜質。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知，所采用的最佳實驗條件為__________（填序號）。

(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L，加入NH4HCO3(設溶液體積增加1倍)，當Fe2+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe2+)=1.0×10－5mol/L，此時是否有MgCO3沉淀生成？__________(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10－11、3.0×10－8。

(4)“合成”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

(5)“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉化率的影響如下圖，分析選擇反應溫度為40℃的原因是________。

(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe2O3的化學方程式為________。

(7)本流程中，鋁元素是以________(填化學式)形式被除去的。