A. 0～t2內用M表示的平均反應速率是2/t2（mol·L－1·min－1）

B. t1～t2內容器內的壓強逐漸減小

C. 該反應的方程式為N2M

D. t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質量相等

A. 通入N2的一極為負極

B. 通入H2的電極反應為：H2+2e－=2H+

C. 物質A是NH4Cl

D. 反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小

【題目】某溫度下，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)（正反應放熱）。下列說法正確的是

A. 容器II達平衡所需的時間為4min，則v(Br2)=0.05mol/(Lmin)

B. 達平衡時，容器I與容器III中的總壓強之比為2:1

C. 升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D. 達平衡時，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小

【題目】如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型．綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于藍色食品的是（ ）
A.食醋
B.面粉
C.海帶
D.白酒

A. 圖①表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A

B. 用圖②所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3

C. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液時產生Al（OH）3沉淀的物質的量變化

D. 圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B

A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色

B. 電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質一定是(NH4)3PO4

C. 電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，陰極有0.25mol的O2生成

【題目】對于反應A(g)＋B(g) 3C(g)(正反應為放熱反應)，下述為平衡狀態(tài)標志的是(　　)

①單位時間內A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等�、谕饨鐥l件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化　③體系溫度不再變化�、荏w系的壓強不再變化　⑤體系的分子總數(shù)不再變化

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵等化學鍵)。

試回答下列問題：

（1）肉桂酸甲酯(H)的結構簡式為_______。

（2）現(xiàn)測出A的核磁共振氫譜圖有6個峰，且面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下(部分反應物和反應條件已略去)：

①化合物F中的官能團有__________(填名稱)。

②F→G的反應類型是__________。

③書寫下列化學方程式：

F→I：____________________。

G→H：_________________________。

④其中F的同分異構體甚多，其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為氫原子)，試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應的四種物質的結構簡式：_____________________。

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

回答下列問題:

(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

則x=______。（用含表中字母的代數(shù)式表示）

(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

②一定溫度下,能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中壓強不變

b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

d.2個C=O斷裂的同時有3個H-H形成

③若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)為_____，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是____。

a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

A. 可用一氧化碳代替圖中氫氣形成質子交換膜燃料電池

B. B極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

C. 用該電池作為精煉銅的電源時，A極與粗銅電極相連

D. 當外電路中轉移0.1mole-時，通過質子交換膜的H+數(shù)目為0.2NA