（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_______________________。

（2）以Na、H、O、N、C中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表①④⑦處。

（3）在②③⑤⑥⑧⑨六種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是______________（填序號）。

（4）過量⑧通入④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。

（5）15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32－的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為________。

A. A為電源正極

B. 陰極區(qū)電極反應(yīng)可能有：Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O

C. 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O

D. 若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，裝置中有0.1 mol Cr2O72-被還原

【題目】氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述不正確的是

A. 上述反應(yīng)中， C是還原劑，AlN是還原產(chǎn)物

B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為-3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41

i. 檢查裝置的氣密性后，向儀器A中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸

ii. 加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng)

iii. 除去B中過量的H2O2后，將B中溶液取出，稀釋至100mL

iv.取25.00mL 稀釋后的溶液至于錐形瓶中，加入幾滴酚酞

v.用0.0300mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，重復(fù)三次

（1）SO2在水中可形成SO2 ─飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用化學(xué)方程式表示為_______________。

（2）圖中①中儀器名稱為_____________，步驟v中，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的___。

（3）除去過量H2O2的方法是_________________。

（4）滴定的終點現(xiàn)象_____________________________________；若用50 mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積 (填序號)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

（5）滴定消耗的NaOH溶液的體積如下，則該葡萄酒中SO2含量為____g/L。

（6）某同學(xué)認為該測定結(jié)果不能說明該葡萄酒中SO2殘留量一定超標(biāo)。原因是__________。利用現(xiàn)有裝置可以如何改進？_____________。

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________________；

(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；

(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

①氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；

②氣球的體積為____________。

【題目】下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C.硫在空氣或氧氣中燃燒
D.Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應(yīng)

（1）請將 Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+設(shè)計成雙液原電池，并畫出簡易裝置圖，并注明電極材料以及電解質(zhì)溶液___________

（2）書寫甲醛-空氣燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH）的負極電極反應(yīng)式___________________。

（3）氯鋁電池是一種新型的燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，請寫出電子流出的電極的電極反應(yīng)式為：________________________________________________________________。

（4）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，該電池反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________________________。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ___________________________。

（2）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______ mL量筒最好。

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。

A、使用容量瓶前檢驗是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

回答下列問題：

(1)裝置 A 中，儀器 a 的名稱叫_____，該儀器中盛放的試劑為_____，裝置 B的作用是_____。

(2)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)當(dāng) Cl2 持續(xù)通過時，裝置 D 中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_____，____。

(4)若要證明干燥的 Cl2 無漂白性，可在裝置 D 前添加一個裝有_____的洗氣瓶。

(5)裝置 E 的作用是_____，該反應(yīng)的離子方程式為_____。