（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______________kJ。

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為______________________________。

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，保持其他條件不變，探究溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示(T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是________________（填序號）

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH) =mol·L-1·min-1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______________。

Ⅱ.將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)及易除去的物質(zhì)，是廢水處理中的重要方法。

（5）含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖：用如圖所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9~10并加入一定量的NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生ClO-的將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_____________（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生的ClO-的電極反應為_______________________，陽極產(chǎn)生的ClO-的將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為___________________________。

A. 電池工作時OH―向負極遷移 B. 正極反應式為2FeO42-+10H＋+6e―=Fe2O3+5H2O

C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變 D. 電子由Zn電極流出，經(jīng)KOH溶液流向正極

A. Cr2O72-中Cr化合價是+6價

B. 反應的氧化產(chǎn)物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol

D. 隨著反應的進行，溶液中的H+ 濃度增大

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應達到平衡的標志是

A．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化

B．v (X): v (Y)= l：2

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化

D．單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ

A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D. 已知I:反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/mol，II:且a、b、c均大于零,則斷開1mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ/mol

A.Zn與硫酸的反應B.生石灰與水的反應

C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應D.NaOH與鹽酸的反應

A．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極

B．在原電池中，銅電極只能作正極

C．在鍍件上鍍銅時，金屬銅作陽極

D．鋅銅原電池（稀硫酸為電解質(zhì)溶液），銅極上發(fā)生還原反應

A. 放熱反應均是自發(fā)反應

B. ΔS 為正值的反應均是自發(fā)反應

C. 物質(zhì)的量增加的反應，ΔS為正值

D. 如果ΔH和ΔS 均為正值，當溫度升高時，反應可能自發(fā)進行

（1）A的化學式為_________。

（2）固體K的電子式為_________。

（3）反應②的化學方程式：_________。

（4）反應③的離子方程式：_________。

已知：“沉錳”反應為：Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑

（1）“酸浸”時發(fā)生的主要反應為：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，還發(fā)生的反應離子方程式為________。（任寫一個）

（2）“沉錳”工序中，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間t的關系如圖所示。反應要控制pH在7左右的理由是_________。（答兩點）

（3）“過濾Ⅱ”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是_________。

（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量1.800g軟錳礦樣品，加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應)，充分反應后冷卻，過量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，當?shù)稳?0.00mL溶液時恰好完全反應。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O+ 4H+ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)_________(寫出計算過程)。