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【題目】SO2 通入 BaCl2 溶液中并不產生沉淀,而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀。則圖中右側 Y 形管中放置的藥品組合符合要求的是( )
①Cu 和濃硝酸 ②氫氧化鈉固體和濃氨水 ③大理石和稀鹽酸 ④過氧化氫和二氧化錳
A. ①②④B. 全部C. ②③D. ①③
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【題目】在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L,達平衡時HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20 mol/L時,則平衡時H2的濃度(mol/L)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.06 D. 0.04
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【題目】在一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+3B(g)2C(g),其達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A. C生成的速率與C分解的速率相等
B. 單位時間生成n mol A,同時生成3n mol B
C. 體系的密度不再變化
D. A、B、C的濃度之比為1∶3∶2
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【題目】能源是人類共同關注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。
(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發(fā)生反應 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1
已知:①CH4、H2、CO 的燃燒熱(△H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;
②H2O (l) =H2O(g); △H=+dkJmol-1
則△H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代數式表示)kJmol-1。
(2)用合成氣生成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。
②下列說法正確的是____________ (填標號)。
a.溫度越高,該反應的平衡常數越大 b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高
c.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度 d.圖中壓強p1<p2
③200℃時,該反應的平衡常數K =_______。
(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷,測得電路中轉移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為_________。
(4)有人設計將兩根 Pt 絲作電極插入 KOH 溶液中,然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而 構成燃料電池。則此燃料電池工作時,其電極反應式為:
負極:_____________
正極:_____________
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【題目】為得到相同物質的量的氯離子,等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3的體積比為
A. 6∶3∶2 B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1 D. 1∶2∶3
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【題目】Ⅰ.某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據圖中數據填空:
(1)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為______________________;
(2)平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________;
(3)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質的量恰好滿足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=___________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質的量,④混合氣體的平均相對分子質量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比。
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 _________。(填序號)
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。(注:B,C,D均為無色物質)
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【題目】1000K時反應C(s)+2H2(g)CH4(g)的K=8.28×107(mol·L-1)-1,當各氣體物質的量濃度分別為c(H2) = 0.7 mol·1-1、c(CH4) = 0.2 mol·L-1、c (N2) = 0.1 mol·L-1時,上述反應
A. 正向移動 B. 逆向移動 C. 達到平衡 D. 不一定
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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時,B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強,化學平衡常數增大
D. 增加B,B的平衡轉化率增大
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【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( )
A. 濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
B. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2
D. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色,證明SO2具有漂白性
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【題目】已知40℃時水的離子積常數為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合,該溶液呈中性時,下列敘述不正確的是
A. a=b,pH=7
B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)
C. 混合溶液中,c(B+) =c(A-)
D. 混合溶液中,c(OH-)= mol/L
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