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【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無色,有漂白作用.它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種,這種物質(zhì)是:
A.Na2O2B.NaOHC.KMnO4D.NaClO
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【題目】不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知,溫度越高,Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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【題目】CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。
(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。
(2)由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”),溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________ (水的濃度不計入平衡常數(shù)表達(dá)式)。
(3)升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,發(fā)生離子互換反應(yīng),生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降,生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_______________。
(5)+6價鉻的化合物毒性較大,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為______________。
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【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑,常溫下為白色的固體,微溶于水,且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液,但溶于酸。
某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法。
(1)實(shí)驗(yàn)探究CaO2與酸的反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a | 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體 |
取5 mL溶液a于試管中,滴入兩滴石蕊試液 | 溶液變紅,一段時間后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色 |
①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤篴中存在較多的_________。
(2)用如圖所示裝置制備過氧化鈣,其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。
①請選擇實(shí)驗(yàn)所需要的裝置,按氣流方向連接的順序?yàn)?/span>______________________(填儀器接口的字母,上述裝置可不選用也可重復(fù)使用)。
②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.檢驗(yàn)裝置的氣密性后,裝入藥品;Ⅱ.打開分液漏斗活塞,通入氣體一段時間,加熱藥品;Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后,_________________________________(填操作);Ⅳ.拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(3)利用反應(yīng):Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。
①NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是______________________。
②反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________;將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為_____________________________________________。
(4)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng):____________________________。
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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī),其工作原理如圖所示。關(guān)于該燃料電池的說法不正確的是
A. H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電子從a電極經(jīng)外電路流向b電極
C. 供電時的總反應(yīng)為:2H2 + O2 == 2H2O
D. 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
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【題目】合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)在恒溫恒壓條件下,在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ,下列說法正確的是(______)(填字母)
A.氣體體積不再變化,則已經(jīng)平衡
B.氣體密度不再變化,可能尚未達(dá)到平衡
C.平衡后,向裝置中通入氬氣,壓強(qiáng)不變,平衡不移動
D.平衡后,壓縮體積,則生成更多的氨氣
E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率
(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.0 kJ·mol-1,恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖1所示。
①25min時采取的措施是 _______________________________ 。
②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動,平衡時平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系 __________________。
③在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有 _____________________(寫兩條)
(3)①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會導(dǎo)致催化劑中毒,常用銅液[醋酸二氨合銅(Ⅰ)、氨水]吸收,Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟(注明吸收和再生的條件)__________________________________________________________________________
②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有(______)
a. 加壓 b.加催化劑 c.升溫 d.及時移走產(chǎn)物
(4)①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0。已知該反應(yīng)的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2),v (逆)=k(逆)c(H2O),k(正)和k(逆)為速率常數(shù),則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________
②實(shí)際生產(chǎn)中,原料氣帶有水蒸氣,圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。
a. 曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是_______________。
b.測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%,則X1= _________________ 。
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【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,示意圖如圖所示,該電池工作時的反應(yīng)為4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。下列說法錯誤的是
A. 電極a的電勢比VB2極的高
B. VB2極的電極反應(yīng)式為2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O
C. 放電時,OH-由VB2極向a電極移動
D. 若采用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液,則該電池發(fā)生的總反應(yīng)改變
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【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號:
實(shí)驗(yàn)編號 | T/K | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度/mol·L-1 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響; |
② | _____ | _____ | _____ | |
③ | _____ | _____ | _____ | |
④ | _____ | _____ | _____ |
(2)實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示,如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________
(3)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2:依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計算實(shí)驗(yàn)①在70-90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________
(4)請在答題卡的框圖中,畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______
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【題目】對溫室氣體CO2進(jìn)行減排和綜合治理具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ. O2輔助的Al~CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
(1)電池的負(fù)極反應(yīng)式:______________________________________________ 。電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e6O2 ;6CO2+6O23C2O42 + 6O2
(2)反應(yīng)過程中O2的作用是________。
(3)該電池的總反應(yīng)式:_________________________________。
Ⅱ. CH4-CO2催化重整不僅對溫室氣體的減排具有重要意義,還可以得到合成氣(CO和H2)。
已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 =+206.2 kJ/mol K1
②CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH2 = +165.0 kJ/mol K2
(4)寫出該催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
K=_________(用 K1 、K2表示)
(5)恒溫恒壓下,向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),此時體積為2 L,一段時間后達(dá)到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為_______。
(6)分別在VL恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體讓其發(fā)生催化重整反應(yīng)。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A” 或“B ”)。
(7)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖:
若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是___。
A.600℃,0.9Mpa B.700℃,0.9MPa C.800℃,1.5Mpa D.1000℃,1.5MPa
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【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)?/span>________色,并________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(3)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定 次數(shù) | 待測NaOH 溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________。
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