（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；

（2）元素①的單質(zhì)電子式為____。

（3）比較③、⑤元素的金屬性強(qiáng)弱___>___；并寫出它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____。

（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是_____；

（6）工業(yè)制�、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

A.鐵粉在Cl2中燃燒生成FeCl2B.鐵單質(zhì)只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性

C.Fe（OH）3可經(jīng)化合反應(yīng)一步得到D.因?yàn)?/span>Fe的活潑性大于Cu，故Cu與FeCl3不反應(yīng)

注：（1）NiCO3是一種不溶于水、易溶于強(qiáng)酸的淺綠色沉淀。

（2）25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39；溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1，可視為沉淀完全。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_________________。(任寫一點(diǎn))

（2）在濾液Ⅱ中加入H2O2時(shí)，溫度不能太高的原因是______________________。

（3）濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是__________________ ，檢驗(yàn)濾液Ⅲ中是否還有鐵元素的方法是_______________________。

（4）除鐵時(shí)還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法正確的是__________________(選填序號(hào))。

a.FeOOH中鐵為+2價(jià)

b.若在25℃時(shí)，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時(shí)除去鐵，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-27mol·L-1

c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時(shí)水體的pH為1.5左右

（5）從“沉淀A”制得NiSO4·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：_________________，用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：6mol·L-1的H2SO4溶液，蒸餾水)

【題目】一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)(放熱反應(yīng))在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是( )

A. 溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105PaB. 溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105Pa

C. 溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104PaD. 溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104Pa

（1）目前，氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法(如圖所示)。

用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式___________________。

（2）將ClO2用水吸收得到溶液，為了測(cè)定該溶液的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.0mL試樣，取其中10.00mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤20，加入足量的KI晶體，充分反應(yīng)；

步驟3：加入淀粉溶液作指示劑，用0.2mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na2S2O3溶液的平均值為20.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①若步驟2所得溶液放置時(shí)間太長(zhǎng)，則測(cè)定結(jié)果會(huì)__________。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

②步驟3中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________ 。

③通過計(jì)算確定原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程)_______________________

A. 空氣 B. 液氯 C. 漂白粉 D. Fe(OH)3膠體

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

①CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol-1

②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

則CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào))。

a. 使用高效催化劑 b. 降低反應(yīng)溫度

c. 增大體系壓強(qiáng) d. 不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______；

③100℃時(shí)，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol，則平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移動(dòng))。

④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5)，經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。在T1- T2及T4- T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，其原因是_______。

【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為 1.2c kJ·mol－1。

下列敘述正確的是

A. PCl3比PCl5穩(wěn)定

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C. Cl—Cl鍵的鍵能為(b －a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

A. 鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B. 有氣體生成

C. 溶液底部有銀白色金屬物質(zhì)生成 D. 溶液變渾濁

A.“超純凈水”絕對(duì)衛(wèi)生，對(duì)人有益

B.含碘食鹽可以防治甲狀腺腫大

C.無糖餅干中不含糖類物質(zhì)

D.本飲料由純天然物質(zhì)配成，絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì)，對(duì)人無害