【題目】向一體積為1 L的恒容密閉容器中充入2molPCl3和2molCl2，發(fā)生反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。達到平衡時，PCl5的物質的量為1mol，若此時移走1mol PCl5，則在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質的量約為

A. 0.38mol B. 0.50mol C. 0.63mol D. 0.71mol

A. 反應①的平衡常數(shù)K1=

B. 反應③的平衡常數(shù)K=

C. 對于反應③，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎��?/span>

D. 對于反應②，恒溫恒容時，若加入CuO，平衡向正向移動，H2的濃度減小

【題目】撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛劑，其結構簡式為，以下對它的敘述中錯誤的是(　　)

A. 能與燒堿溶液反應

B. 能與濃溴水發(fā)生取代反應

C. 能發(fā)生水解反應

D. 能發(fā)生加聚反應形成高分子化合物

【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充人一體積為1L。的密閉容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s) △H=-M kJ·mol-1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是 ( )

A. 在10 min時，X的反應速率為0.02 mol·L-1·min-l

B. 在0～10 min內，Y的反應速率為 mol·L-1·min-l

C. 增加Z的物質的量加快逆反應速率

D. 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快

A.氯水能導電，所以氯氣是電解質

B.碳酸鈣難溶于水，所以它是非電解質

C.固體磷酸是電解質，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導電

D.膽礬雖不能導電，但它屬于電解質

【題目】一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進行，10 s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是(　　)

A. 10 s內，NH3的平均反應速率為0.008 mol·L－1·s－1

B. 該反應達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s內，反應放出的熱量為0.1a kJ

D. 10 s時，H2O的反應速率為0.012 mol·L－1·s－1

（1）A的結構式為___________。

（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質存在該官能團的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:

①____________________________:反應類型是______________；

③____________________________；反應類型是______________；

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是(　　)

A. A的轉化率增大 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. a < c＋d

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．反應②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3

B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C．氨的催化氧化反應為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D．由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1

A.硅可用于制半導體

B.Na和O2在加熱條件下生成Na2O

C.工業(yè)上電解飽和食鹽水制取金屬鈉

D.明礬可作消毒劑