鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和反應制備；現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的樣品，測得樣品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，則該樣品中FeCl₃的物質的量分數(shù)為．
（2）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式，可用離子交換和中和滴定的方法．實驗中稱取1.08g FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.80mol?L^-1的鹽酸滴定中和，恰好中和時消耗鹽酸25.0mL．試求FeCl_x中的x值：（列式并計算）
（3）高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應的化學方程式為．
（4）硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實驗室均易變質，出現(xiàn)紅褐色沉淀，且溶液變黃棕色，則此反應的離子方程式為．
（5）在氯化亞鐵溶液中加入等物質的量的過氧化鈉，發(fā)生反應的總的離子方程式為：．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是．
（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出B、D所含物質的化學式．固體B；沉淀D．
（3）試劑③是（填化學式）
（4）寫出①的化學反應方程式；②的離子反應方程式．

鋁是生活中非常常見的一種金屬，運用所學知識回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，可在生活中應用很廣泛，原因是．
（2）鋁鹽或鐵鹽能用于凈水，是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了．
（3）在一個癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會慢慢復原，原因是（用化學方程式表示）．
（4）鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應叫做“鋁熱反應”，發(fā)生反應的化學方程式為．

（1）Fe（OH）₃膠體外觀與Fe（SCN）₃溶液相似，請設計一種簡單的方法將它們鑒別出來且不破壞它們：．
（2）如何檢驗Fe（OH）₃膠體中是否混有Fe³⁺，簡述實驗方法：．

某課外活動小組進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗并檢驗其性質．
（1）若將飽和FeCl₃溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是．
A．冷水  B．沸水C．NaOH濃溶液  D．NaCl濃溶液
（2）怎樣檢驗你制得的膠體？．
（3）Fe（OH）₃膠體區(qū)別于FeCl₃溶液最本質的特征是．
A．Fe（OH）₃膠體粒子的大小在1～100nm之間B．Fe（OH）₃膠體具有丁達爾效應
C．Fe（OH）₃膠體是均一的分散系         D．Fe（OH）₃膠體的分散質能通過濾紙．

圖甲中A-J均為中學化學中常見的物質，A、H是短周期元素組成的常見氣體單質，B是日常生活常見金屬，它們之間有如下轉化關系（反應中生成的水及部分生成物已略去）．請回答以下問題：

（1）D的電子式是，G的結構式是；
（2）C的水溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）；
（3）寫出J+I→F的離子方程式：；
（4）在298K，100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol A，實驗測得溶于水的A約有

1

3

與水反應，請估算該離子反應的平衡常數(shù)K=；（忽略溶液體積變化）
（5）25℃時，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關系如圖乙．若將4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液與4.0×10^-3mol?L^-1CaCl₂溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH=4（忽略調節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10^-10]．

已知A～F是中學化學常見的物質，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質E．反應中部分生成物已略去．試回答下列問題：
（1）寫出B的電子式，化學鍵類型．
（2）根據(jù)圖中信息，B、C、X氧化性從強到弱的順序是．
（3）X與鋁高溫下反應的方程式為．
（4）寫出反應②的化學方程式．
（5）反應①的離子方程式．

常溫下D、E、F、I、J為氣體，其中E 為有色氣體；H、I、J都為氧化物，其中I、J的相對分子質量相差16；C的焰色反應為黃色；M為紅褐色的固體，G為草酸亞鐵，由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等．下圖表示各物質之間的轉化關系．

試回答下列問題：
（1）寫出L的化學式，反應②的現(xiàn)象是．
（2）足量的J與C反應生成N，下面是在實驗室中模擬N的工業(yè)制法的實驗裝置：

①裝置的連接順序是：（a）接，接；（b）接
②為了充分利用原料，A、B兩裝置中必須先發(fā)生反應的是裝置．
③C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是，C中廣口瓶內產(chǎn)生固體的總化學方程式為
（3）寫出H與Al在高溫下的反應方程式．
（4）目前能量轉化效率最高的是陶瓷電池．在750℃實驗溫度下，空氣中的氧分子吸附于正極，氧原子會分別從涂層中“搶走”2個電子，變成氧離子后穿過陶瓷膜，與負極的燃氣反應．若以D為上述陶瓷電池燃料氣，則電池的負極反應方程式為．

A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）固體A的晶體類型為，K的化學式為．
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為反應．
（3）G→J的化學方程式為．
（4）A→H的離子方程式為．
（5）I的水溶液pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）．