有一化合物X（不含結(jié)晶水），其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物，生成物已略）．其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體．M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)的電子式為；B氣體的檢驗(yàn)方法為．
（2）按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①含有L元素的化合反應(yīng)：；
②含有L元素的置換反應(yīng)：．
（3）L與過(guò)量C的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（4）物質(zhì)X的化學(xué)式為．
（5）物質(zhì)X溶于水結(jié)晶析出晶體的組成可表示為X?nH₂O，為測(cè)定n．稱取WgX?nH₂O晶體溶于水中，配制100mL溶液，再用滴定管取出10.00mL，用Cmol?L^-l的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，滴定所發(fā)生反應(yīng)為：5L²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5L³⁺+Mn²⁺+4H₂O達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用酸性KMnO₄溶液VmL，則所配X溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1，由此算出X?nH₂O晶體中結(jié)晶水的n值是（以上答案用字母表示）．

A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無(wú)色溶液E．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
填寫下列空白：
（1）物質(zhì)A是，物質(zhì)B是，B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出化合物E的電子式：，D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是（用離子方程式表示）：，D溶液可以用來(lái)止血．
（3）工業(yè)上把B單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是，漂白粉常用于自來(lái)水的殺菌消毒，原因是：（用化學(xué)方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明）．
（4）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置，沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色的化學(xué)方程式是．

某固體混合物可能含Al、NH₄Cl、MgCl₂、Al₂（SO₄）₃、FeCl₂中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)．

已知?dú)怏w經(jīng)過(guò)堿石灰和濃硫酸時(shí)，二者質(zhì)量均增大，氣體A、B、C可能包含一種或幾種氣體．請(qǐng)回答：
（1）堿石灰的作用是，固體混合物與濃NaOH 溶液反應(yīng)生成氣體C的離子方程式是．
（2）混合物中是否存在NH₄Cl，理由是．
（3）混合物中是否存在FeCl₂，理由是．
（4）若“白色沉淀D”的質(zhì)量為5.80g，則混合物中存在（填化學(xué)式），其質(zhì)量為g．
（5）固體混合物中不能確定的物質(zhì)是（填化學(xué)式），如果要進(jìn)一步確定，需要進(jìn)行的操作是．

某化學(xué)興趣小組用含A．B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物未列出），其中A．B兩種金屬單質(zhì)常溫下遇濃H₂SO₄表面均可形成一層致密的氧化物薄膜，E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F，G．
（2）分離混合物最簡(jiǎn)單的方法是．
（3）D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是．
A．飽和NaCl溶液    B．NaOH溶液    C．氨水    D．Ba（OH）₂溶液
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→C：；H→I：．

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說(shuō)明）．
（3）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體，A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，固體C受熱分解可得固體B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為．
（5）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則元素D在周期表中的位置是，B分子的結(jié)構(gòu)式為．

已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

（1）A的化學(xué)式為，甲的化學(xué)式為，丙的化學(xué)式為，丙的用途為
（2）反應(yīng)①②的化學(xué)方程式分別為：
反應(yīng)①
反應(yīng)②
（3）寫出C與丙反應(yīng)的離子方程式．

A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，其中F為紅褐色沉淀．四氧化三鐵遇酸可能發(fā)生反應(yīng)
Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe³⁺+4H₂O
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式；
（2）寫出G→J的離子方程式；
（3）寫出D→F的離子方程式．

A-H及X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，X是一種金屬單質(zhì)，A在常溫下為黃綠色氣體，B在常溫下為固體．它們?cè)谝欢�條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中條件均已略去）．

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出C物質(zhì)的化學(xué)式；
（2）在上述①一⑤反應(yīng)中肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號(hào)）；
（3）指出元素x在元素周期表中的位置：第周期，第族；
（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)③和⑤的化學(xué)方程式：③，⑤
（5）用離子方程式表示在D．溶液中加入NaClO溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因．

下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式、F的電子式．
（2）F和CO₂的化學(xué)方程式．
寫出G溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）A與B在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；檢驗(yàn)H中陽(yáng)離子的方法是．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、B、C的化學(xué)式和E、H、乙的名稱：
A、B、C
E、H、乙
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．