某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀．對于沉淀的成分，甲同學認為可能是CuCO₃；乙同學認為可能是Cu（OH）₂；丙同學認為可能是CuCO₃，和Cu（OH）₂的混合物．丁同學查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結晶水，在加熱條件下均能發(fā)生分解反應生成氧化銅，于是設計了如下實驗來并通過數(shù)據(jù)分析來確定沉淀的成分．

其操作步驟是：
加熱前，由A向B先通入足夠的空氣，并準確稱量B、C、D的質(zhì)量；充分加熱后，再由A向裝置通入足夠空氣至B恢復到常溫，再分別準確稱量 B、C、D的質(zhì)量；

裝置質(zhì)量（含藥品）	m（B）	m（C）	m（D）
加熱前	b1	c1	d1
加熱后	b2	c2	d2

請回答下列問題：
（1）探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．其三個主要的操作步驟依次為：．
（2）裝置A中堿石灰的作用是，加熱前通足夠空氣的作用是：；充分加熱后通入足夠空氣的作用是．
（3）分析b₁、c₁、d₁、b₂、c₂、d₂6個數(shù)據(jù)間的關系，以此位依據(jù)，可以判斷出沉淀的成分．

沉淀成分	可作判斷的依據(jù)一	可作判斷依據(jù)二
只是CuCO3
只是Cu（OH）2
是CuCO3和Cu（OH）2的混合物

物質(zhì)A有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G 的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn) 的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應可能在水溶液中進行，有的反應的生成物未全部給出，反應條件也未注明）．請討論以下兩種情況（注：兩種情況下各字母代表的物質(zhì)可能不同）

回答下列問題：
（l）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取 A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應呈黃色的金屬單質(zhì)； D 和 F 的溶液均呈堿性．則：
①反應Ⅲ的化學方程式為．
②D與乙反應的離子方程式為
（2）第二種情況：甲由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為長周期金屬；B 為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成．則：
①工業(yè)上，反應 I的化學方程式為
②D和乙反應的離子方程式為
③請簡述檢驗D溶液中陽離子的方法．
④若A的相對分子質(zhì)量為120，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為完全轉(zhuǎn)化．現(xiàn)取m克含A及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過程充分反應后（雜質(zhì)不參與反應），得到密度為ρg/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a% 的G溶液n mL．則該樣品中A的質(zhì)量分數(shù)=（列出計算式即可）．

A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關系如圖．請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素的原子結構示意圖為．
②該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質(zhì)完全反應，當溫度恢復至298K時，共放熱Q kJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式為．
（2）若A為有機物，75%的A溶液可作為消毒劑，常溫常壓下B、C均為無色氣體，C是一種常見的滅火劑．則A的結構簡式為：；利用原電池原理，將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極，以20%-30%的KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可以組成化學電源，該電池放電時，負極電極反應式為．
（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．
①用化學方程式表明C溶液呈堿性的原因．
②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為．

物質(zhì)A、E、F的焰色反應呈黃色，物質(zhì)I的1個分子由4個原子組成并共含有10個電子，B、C、D、K在常溫下都是氣體單質(zhì)，G在常溫下是無色液體，反應①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應，各有關物質(zhì)之間的相互反應轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應條件已略去）：
（1）寫出物質(zhì)的化學式：B M
（2）寫出A物質(zhì)的電子式
（3）0.1mol/L E水溶液中各離子濃度由大到小的順序為
（4）反應④陰極電極反應式
反應①的離子方程式
反應⑤的化學方程式．

A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應．已知有如下轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）；

試回答：
（1）寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途．
（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的可能的離子方程式．
（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理．
（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol?L^-1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為mol．
（5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式；若負極材料消耗18g，則電池轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）

如圖所示的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)變中，反應①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na₂FeO₄），反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%．

請回答下列問題：
（1）寫出F的化學式：；
（2）寫出G的電子式：；
（3）反應①的化學方程式為；人們將反應①所涉及的化學工業(yè)稱為；
（4）反應⑤的離子方程式為；高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：①Na₂FeO₄具有強氧化性可殺菌消毒；②．

A、B、C、D、G 都是含有同一種短周期元素的化合物，E是氧化物，H是單質(zhì)，D是常見的強酸，反應①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，根據(jù)圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）填空：
（1）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A 的一個分子中只含有10 個電子，G 是復合肥料，則反應①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)的基本原理，M 的化學式是．反應④的離子方程式是．
（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y 元素處于X的相鄰周期、相鄰族，A為黃色固體，G可作凈水劑，則M元素在周期表中的位置是．其中反應①的化學方程式是；將2.5t含85%A的礦石（雜質(zhì)不參加反應）煅燒時，A中的Y元素有5.0%損失而混入爐渣，計算可制得98%的D的質(zhì)量t．

下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，A、B、C、G為單質(zhì)，其中A、G為氣體，F(xiàn)為液體．②為工業(yè)生產(chǎn)中常見反應，E是一種具有漂白作用的鹽，Y易潮解，M是一種兩性化合物，L是一種白色膠狀沉淀．

試回答下列有關問題：
（1）M的化學式，Y在實驗室中的用途（列舉一例）．
（2）X的熔點為801℃，實際工業(yè)冶煉中常常加入一定量的Y共熔，猜想工業(yè)上這樣做的目的：．工業(yè)生產(chǎn)中，還常常利用電解X和F的混合物制取．（填化學式）
（3）反應②的化學方程式是．
（4）反應④的離子反應方程式是．
（5）用化學方程式表示E在空氣中失效的反應原理．

將一定量的晶體A隔絕空氣加熱至200C，A完全分解生成籌物質(zhì)的量的四種氣體．這四種氣體具有如下的轉(zhuǎn)化關系：

已知：F、H是中學化學中常見單質(zhì)；L是一種紅棕色氣體（圖中部分產(chǎn)物和條件未列出）
（1）寫出過氧化鈉電子式；B的結構式：
（2）寫出D與H高溫反應的方程式：
（3）寫出H與足量的M稀溶液反應的離子方程式：
（4）A的化學式：．

A、B、C、D、E是由短周期元素組成的六種常見物質(zhì)．已知：
①常溫下均呈氣態(tài)，其中B、C、F為單質(zhì)；
②實驗室制取B時，用排飽和食鹽水法收集可減少B的水中的溶解；
③A與B反應生成C和D，A的水溶液呈堿性，D的水溶液呈酸性；
④C與F在放電條件下反應生成E，E遇空氣變色．
回答下列問題：
（1）A的電子式是，實驗室制取B的化學方程式為．
（2）A的水溶液呈堿性的原因是（結合化學用語說明），將等物質(zhì)的量濃度、等體積的A、D溶液混合，所得溶液中離子濃度由大到小依次排列為．
（3）一定條件下A與F反應可生成C和一種無色無味液體，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（4）組成C、B兩物質(zhì)的元素，按原子個數(shù)1：3形成化合物G，G是一種淡黃色液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫出反應的方程式；該反應說明組成C、B兩物質(zhì)的元素中非金屬性較強的是．（填元素符號）