甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種銨鹽；E與A同主族；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；A和E都能與D形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．
（1）寫(xiě)元素符號(hào)是：B； E．
（2）C的氫化物的電子式，其水溶液具有性（酸/中/堿）
（3）B的最高價(jià)氧化物與E₂D₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

已知五種短周期元素，A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，其中B、E同主族，A元素的氫化物是被稱為高效、較純凈的燃料；B元素是地殼中含量最多的元素；C、D、E三種原子的最外電子層電子數(shù)之和為10，且這三種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．
（1）推斷A、B、C、D、E五種元素，寫(xiě)出下列元素名稱：
B：   C：  E：
（2）C₂E化合物化學(xué)式為；
（3）寫(xiě)出化合物AB₂的電子式，并判斷這種化合物在固態(tài)時(shí)所屬的晶體類型AB₂的電子式，晶體類型；
（4）寫(xiě)出D的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A、D處于同一主族，D、E、F處于同一周期，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是A、B、D原子最外層電子數(shù)之和．C^2-與D⁺核外電子層結(jié)構(gòu)相同．A、B組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；F的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的單質(zhì)既能與D元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；D、F可組成化合物M．  
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出用電子式表示M的形成過(guò)程：．
（2）含C元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為：．
（3）Y的水溶液顯酸性原因是．（用離子方程式表示）
（4）將Y溶液與L溶液混合生成大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：．
（5）按圖電解M的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：．

如圖1是元素周期表的另一種畫(huà)法--三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．回答下列問(wèn)題：

（1）在圖1中將過(guò)渡元素所在的位置“涂黑”．
（2）R的第一電離能A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫(xiě)出銣元素原子的外圍電子排布式；
（3）R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是；A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B₂

A

2- 8

中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是，依據(jù)是．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）高低的順序如圖2，（已知序號(hào)“1”代表Ar），其中序號(hào)“8”代表（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是（填下圖中的序號(hào)）．
（6）C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因．

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X和Z，Y和W分別同主族．B、C、D、E分別為X、Y、Z、W的氫化物，它們的沸點(diǎn)如圖
（1）元素Z、W的名稱：Z，W．
（2）比較元素X、W的非金屬性強(qiáng)弱（用元素符合回答）．
（3）C的沸點(diǎn)反常的原因是．Cl₂通入C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）由元素X、Y、Z形成的兩種化合物ZX、ZY₂具有相同的晶體類型，都屬于（填晶體類型）晶體，化合物ZX在加熱時(shí)和足量的氧氣反應(yīng)可生成XY₂，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：

元素代號(hào)	A	B	C	D	E	F	G
化合價(jià)	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1	+4、-4
原子半徑（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186	0.077

F與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成鹽與水，分析上表的有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)知識(shí)，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出C元素在周期表中的位置．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質(zhì)能與水反應(yīng)的有．
（3）用電子式表示F₂C的形成過(guò)程．
（4）B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->，B、C、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時(shí)，pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（5）1molF₂A₂與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為mol，反應(yīng)生成的溶液與1L 0.5mol/L EB₃溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（6）將元素F的單質(zhì)放入B與E形成的化合物的水溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應(yīng)完全后生成標(biāo)況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質(zhì)量為g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為丙，其空間構(gòu)型為正四面體型．用A的單質(zhì)和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質(zhì)，則X極是該電池的極，X極的電極反應(yīng)式為．