下列離子方程式正確的是                  （    ）

A．氯氣通入冷水中：Cl₂+H₂O=Cl^－+ClO^－+2H⁺

B．氨氣通入醋酸溶液中：CH₃COOH+NH₃=CH₃COONH₄

C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO₃^－+OH^－=CO₃^2－+H₂O

D．澄清石灰水與鹽酸反應：H⁺+OH^－=H₂O

利用下列各組中的物質制備并收集少量相應的氣體，能采用右圖裝置的是       （    ）

①濃氨水和固體NaOH制NH₃   ②大理石和稀鹽酸制CO₂

③過氧化氫溶液和二氧化錳制O₂ ④稀硝酸和銅片制NO

⑤濃鹽酸和二氧化錳制Cl₂      ⑥電石和水制C₂H₂

⑦鋅粒和稀硫酸制H₂          ⑧乙醇和濃硫酸制C₂H₄

A．②③                          B．①⑥⑦

C．②⑤⑧                      D．①④⑥

以下個物質間的每步轉化不能通過一步反應就能實現(xiàn)的是              （    ）

A．C→CO→CO₂→Na₂CO₃                                                           B．Fe→Fe₃O₄→Fe（OH）₃→FeCl₃

C．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaOH                     D．N₂→NO→NO₂→HNO₃

鋁是一種重要的金屬。

（1）鋁在元素周期表中的位置是                      。

（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為           。

（3）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為                   ；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質量和Al，產(chǎn)生氣體的體積比為5：6，則所加Al的質量為               。

（4）以上述所得AlCl₃溶液為原料制取無水AlCl₃，先制得AlCl₃?6H₂O晶體，主要操作包括                      ，在干燥的HCl氣流中加熱AlCl₃?6H₂O晶體，能進一步制取無水AlCl₃，其原因是（結合離子方程式簡要說明）                 。

某�；顒有〗M用下圖所示裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。已知C中的濃硫酸含溶質m mol，假設氣體進入C和D時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂。

請回答下列問題：

（1）已知0.5 mol SO₂被O₂氧化成氣態(tài)SO₃，放出49.15kJ熱量，反應的熱化學方程式為                                   。

（2）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行實驗，此時首先應進行的操作是

                                       。

（3）實驗時A中氧氣導冒出的氣泡與二氧化硫導管冒出的氣泡速率相近，其目的是                       ；裝置C中濃硫酸的作用為                      ；裝置D中盛放的溶液中足量的             （選填字母）。

       a．BaCl₂溶液                      b．NaOH溶液                    c．NaHSO₃飽和溶液

（4）停止通入SO₂，熄滅酒精后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是                                。

（5）實驗結束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀質量為wg。若裝置D增加的質量為ag，則此條件下二氧化硫的轉化率是        

（用含字母的代數(shù)表示，結果可不化簡）。

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。

請回答下列問題：

（1）D的最高價氧化物對應水化物名稱為                  。

（2）C₂B₂的電子式為                 ，其中含有的化學鍵類型為                。

（3）由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應離子方程式為         。

（4）用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應的離子方程式為             ，若反應的溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體質量為            ，外電路中通過電子的物質的量為                 。

（5）實驗室欲檢驗CD溶液中所含的D^―，操作方法和現(xiàn)象為                     。

現(xiàn)有如下轉化關系，其中A是蜂王漿中的有效成分，分子工為C₁₀H₁₈O₃，具有酸性。B 能被NaOH溶液中和。C中沒有支鏈，也不含―CH₃。G是六元環(huán)狀化合物，分子式為C₄H₄O₄。

    請回答：

（1）B中的官能團名稱為                        。

（2）E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程為                      。

（3）D與F反應生成G的化學方程式為            ；分子中有2個羧基、且能使Br₂的CCl₄溶液褪色的G的同分異構體有           _______（寫結構式）。

（4）A的結構簡式為                 ；A的加聚產(chǎn)物是一種功能高分子材料，其結構簡式為              。

常溫下，將V₁ mLc₁mol/L的氨水滴加到V₂ mLc₂mol/L的鹽酸中，下列結論正確的是（    ）

A．若V₁=V₂，且溶液的pH＜7，則一定有c₁＜c₂

B．若c₁＝c₂，V₁=V₂，則混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^－）

C．若混合液的pH=7，則混合液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^－）

D．若混合液的pH=7，則混合液中c₁V₁＞c₂V₂

下列實驗方法正確的是　　　　　　　　　　 （　 ）

A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

C．H₂還原CuO實驗中，當固體變紅后，先停止通H₂，再停止加熱

D．測定硫酸銅晶體中結晶水含量，加熱坩堝中的警惕，失水后需在空氣中冷卻，再稱量

腎上腺素可用于支氣管哮喘過敏性反應，其結構簡式如下。下列關于腎上腺素的敘述正確的是                         （    ）

A．該物質的分子式為C₉H₁₆NO₃

B．該物質在強堿的醇溶液中可以發(fā)生消去反應

C．1mol該物質與NaOH溶液反應，可以消耗2mol NaOH

D．該物質與濃溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應