某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和SO₃^2─之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：

一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO₃^2─+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2─+2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3SO₃^2─+6H₂O=2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗Ⅰ：學生選擇的實驗用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實驗作者設(shè)計這個實驗的目的是                  。

實驗Ⅱ：取5 mL FeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入上述Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是                     ；向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是                                                 
                                          。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為                              ；另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式                  。

實驗Ⅲ：換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實驗Ⅱ。實驗Ⅱ、Ⅲ產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結(jié)論是                                                 。

若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學方程式是                                        。從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①                                                    ②                                                    。

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A，F(xiàn)分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體不可以選用          （選填序號號）。

A．生石灰B．堿石灰C．五氧化二磷D．燒堿

（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                        ；

（3）B裝置的作用                    ；E裝置的作用                           ；

（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是                           ；

（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學方程式：                                             ；

（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？

                                                                   。

一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進行如下框圖所示的實驗，實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。

A為正鹽，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。試回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)化學式：A：________________        C：________________

（2）寫出氣體F的電子式                   ，其分子空間構(gòu)型為              

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①E→F：                                               。

②A→B：                                               。

（4）在檢驗SO₄^2─時，當確定溶液中不含         等干擾離子存在時可選用鹽酸酸化的BaCl₂溶液；在確定溶液中不含        等干擾離子存在時可選用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液作試劑。

某研究性學習小組在做氯氣的噴泉實驗時（裝置如圖），發(fā)現(xiàn)含有酚酞的NaOH溶液噴入燒瓶后，溶液的紅色褪去。

甲、乙兩位同學對此現(xiàn)象分別做了如下推測：

甲：因為氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，使溶液堿性減弱甚至呈酸性，所以溶液紅色褪去。

乙：因為氯氣溶于水并與水反應(yīng)生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

（1）驗證甲同學的推測是否正確的方法是：______________；

     驗證乙同學的推測是否正確的方法是：_______________。

（2）如果將NaOH溶液改成酸性KMnO₄溶液，把Cl₂換成SO₂氣體，試問用圖示所給的裝置完成噴泉實驗是否合理？_______（填“合理”或“不合理”）。如果認為不合理，請說明你的理由_____________________________________________________。

（3）類似“褪色噴泉實驗”的還有多種“變色噴泉實驗”，請你按實驗要求分別設(shè)計2個“變色噴泉實驗”并填寫下列表格：

將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，J是一種在生活、生產(chǎn)中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，C是一種非極性分子。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有列出。

請按要求填空：

（1）單質(zhì)J的化學式_____________，E的分子式是______________；

（2）寫出B和F反應(yīng)的化學方程式__________________________________________；

（3）寫出K和I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________；

（4）A的化學式為______________________________。

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B 與C同周期，A與D、C與F分別在同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為______________，其分子屬于___________（填“極性”、“非極性”）分子。

（2）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請寫出單質(zhì)E與氧氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

（3）一定條件下，A的氣體單質(zhì)與B的氣體單質(zhì)按n(A) : n(B)=3:1充分反應(yīng)生成6.8 g氣態(tài)W時放出18.44 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學方_______________________________。

（4）在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC₂氣體和3 mol C的氣體單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成FC₃氣體，當反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21 mol?L^－1，則平衡時FC₂的轉(zhuǎn)化率為__________                         __。

某強堿性溶液溶質(zhì)為K⁺、NH⁴⁺、AlO^2-、SO4^2-、CO₃^2-、Al³⁺、SiO₃^2-、Cl^-、OH^-中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液，無沉淀生成；②另取少量溶液加入鹽酸的現(xiàn)象是：開始無明顯現(xiàn)象，后來沉淀逐漸增多，沉淀量不增加后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸溶解直至消失。

（1）原溶液中肯定存在的離子有                  ，肯定不能大量存在的離子有                     。

（2）②中產(chǎn)生沉淀的離子方程式                            ，沉淀溶解的離子方程式為                             。

常溫下某種淡黃色固體甲，與氣態(tài)氫化物乙和氧化物丙之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。試回答下列問題：

（1）甲是（填化學式，下同）_____           ___，

乙是______                           ___，

丙是____              ____。

（2）乙和丙發(fā)生反應(yīng)時，無論乙和丙的物質(zhì)的量之比如何，反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比總是           ：             。

（3）若甲在常溫下是氣體，它與氣態(tài)氫化物乙和氧化物丙之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系仍然如此圖所示，則甲是_______，乙是________，丙是_______。

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是              （    ）

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol?L^─1

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol?L^─1

D．生成的H₂在標準狀況下的體積為11.2 L

取W g的某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，所得產(chǎn)物跟足量的Na₂O₂固體完全反應(yīng)。若Na₂O₂固體的質(zhì)量增加W g，則下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是       （    ）

A．CH₃COOH                 B. H₂                       C. HCOOH                D. CO