某工廠用NH₃、CO₂和制磷肥得到的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄?2H₂O）制備化肥（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下：

       完成下列問題：

   （1）寫出該流程中制備（NH₄）₂SO₄ 的化學(xué)方程式

_______________________________________________________________

操作I和操作II中通入的a 和b和量的關(guān)系分別為（     ）

A、足量的CO₂，適量的NH₃    B、足量的NH₃，適量的CO₂

C、適量的CO₂，足量的NH₃    D、少量的NH₃，足量的CO₂

   （2） 操作III的名稱為________。

在實驗室進(jìn)行該項操作，所需的玻璃儀器為__________（從A～H中選擇）。

A、試管       B、燒瓶      C、燒杯     D、分液漏斗  

E、普通漏斗   F、蒸餾燒瓶   G、玻璃棒   H、酒精燈

   （3） 操作IV中，必須的操作步驟是（      ）

A、蒸干   B、蒸發(fā)   C、蒸餾  D、冷卻結(jié)晶  E、過濾  F、分液

該操作得到的母液中所含的陽離子主要是_________，

其檢驗方法是______________________________________________________

   （4） 物質(zhì)的循環(huán)使用，能節(jié)約能源，上述流程中或以循環(huán)使用的物質(zhì)是________ （寫分子式）

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實驗室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO₄?X H₂O ,并測定該晶體中結(jié)晶水含量。請回答下列問題：

（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃?a H₂O ）對制取硫酸亞鐵有無影響___      _（填“有”或“無”。其原因是_____________________________________________，該步實驗的關(guān)鍵是保證          過量（填“硫酸”或“鐵屑”）。  

（2） FeSO₄在不同溫度下溶解度如下表所示：

由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO₄ 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘渣。該小組實驗時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止_______________________________________________。你認(rèn)為實驗時的水浴溫度最好控制在__________℃左右。從濾液中獲得FeSO₄?xH₂O，下列操作中不需要的是           （    ）

（A）冷卻            （B）蒸發(fā)        （C）結(jié)晶         

（D）洗滌            （E）過濾

 （3） 以下是測定FeSO₄?xH₂O中結(jié)晶水含量的實驗流程。（稱量儀器為電子天平）

       ① 其加熱裝置正確的是（     ）

② 重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過           g。

③ 操作III必須要在               中（填儀器名稱）進(jìn)行。

   （4）以下結(jié)晶水含量測定操作正確的是（     ）

A、加熱時，晶體濺出坩堝，再加些FeSO₄?X H₂O     

B、加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后

C、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌          

D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次。 

   （5）實驗中出現(xiàn)下列情況時，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時有黑色固體出現(xiàn)              ；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣                 

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，在100℃時發(fā)生如下反應(yīng):

N₂O₄ 2NO₂ Q(Q>0)，其N₂O₄ 和NO₂ 濃度變化如圖如示。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）]

（2） 在0-60s這段時間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L.s

（3）120℃時，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖

① 該溫度時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是                    ，C₁的數(shù)值                   0.04（填“大于”、“小于”或“等于”）。

② 反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是（     ）

（A） 使用催化劑            （B） 減少N₂O₄的濃度  

（C） 減小體系壓強        （D） 增加NO₂的濃度

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。

   （1）A原子的最外層電子排布式          ，D原子共有          種不同運動狀態(tài)的電子。

   （2）寫出C單質(zhì)與強堿反應(yīng)的離子方程式                                     。B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH             7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

   （3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是                     ；分子較穩(wěn)定的是                   。（填分子式）

   （4）E、D同主族，位于短周期。它們的最高價氧化物中熔點較低的是                 (填分子式或化學(xué)式)，原因是                                         。

（07年廣東卷）（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為                          

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是              

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO₂分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                            ；

②SiO₂晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                            ；

③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)             （寫出2條即可）

CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni與CO之間的鍵型為         

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm^－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm^－1，則Ni(CO)₄中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度     （填字母）

A  強    B  弱    C  相等    D  無法判斷

t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是

       A．由水電離出的c(OH^-)為1×10^-10mol/L     

       B．溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

       C．溶液中c(H⁺)?c(OH^-)=1×10^-14            

       D．溶液中c(NH₃?H₂O)+c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

下列離子方程式書寫正確的是

       A．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca²⁺+2OH^―+2HCO­₃^―→CaCO₃↓+2H₂O + CO₃^2-

       B．向氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ ＋ Cu^2＋

       C．向苯酚鈉溶液中通往少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂+ H₂O→2C₆H₅OH+ CO₃^2－

       D．過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH¯+2H⁺+SO₄²¯→BaSO₄↓+2H₂O