對于反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應速率的措施是

A．通入大量O₂                        B．增大容器容積

C．移去部分SO₃　　　　　　       　  D．降低體系溫度

已知反應：

①101ｋPa時，2C（s）＋O₂（ｇ）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57.3kJ／mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol   

B．①的反應熱為221 KJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

下列有關工業(yè)合成氨的說法不能用平衡移動原理解釋的是

A．不斷補充氮氣和氫氣      B．選擇20MPa-50MPa的高壓

C．及時液化分離氨氣        D．選擇500℃左右的高溫同時使用鐵觸媒做催化劑

下列說法正確的是

  A.活化分子之間的碰撞即為有效碰撞

  B.使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數(shù)

  C.增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數(shù)

  D.活化能的大小決定了反應能否自發(fā)進行

對于某可逆反應，改變下列條件一定能加快正反應速率的是

A．增加反應物的用量       B．使用催化劑

C．升高反應體系的溫度     D．縮小體積增大反應體系的壓強

（7分）由鋁和某種金屬A組成的混合物，將它分成兩等分。一分放入過量的鹽酸中，混合物完全溶解，放出12.32L（標準狀況，下同）H₂，溶液質(zhì)量增加了9.7g。另一份放入過量燒堿溶液中，充分反應后放出8.96 L H₂，而金屬A不反應。

（1）求每份混合物中金屬鋁的質(zhì)量。

（2）試通過計算判斷A是什么金屬？

（8分）把3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，反應3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后達到平衡生成1molD。測得5min內(nèi)C平均速率為0.1mol／(L.min)，求：

  （1）A的平均反應速率    （2）B的轉(zhuǎn)化率   （3）x值    （4） 反應前后壓強之比

（6分）將Al片和Cu片用導線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池。

（1）在這兩個原電池中，負極分別為        。                                    

A、Al片、Cu片                           B、Cu片、Al片

C、Al片、Al片                           D、Cu片、Cu片

（2）寫出插入濃硝酸中形成原電池的正負極反應式                                ；

                                 。

（3）寫出插入稀氫氧化鈉溶液中形成原電池的正負極反應式                        ；

                               。

（8分）可逆反應：aA(氣)+bB(氣) cC(氣)+dD(氣)；試根據(jù)圖回答：

（1）壓強P₁ ____ P₂（填＜，＞）

（2）體積 a+b ______c+d（填＜，＞）

（3）溫度t₁℃______ t₂℃（填＜，＞）

（4）該反應的△H ______0（填＜，＞）

（7分）某溫度下1升密閉容器中加入1.5molN₂和4.5molH₂,使反應N₂+3H₂ 2NH₃達平衡， 測得平衡混和氣中N₂、H₂、NH₃分別為m、n、gmol。如果溫度不變只改變初始時各物質(zhì)的加入量，保持平衡時m、n、g值不變，則N₂、H₂、NH₃加入量用x、y、z表示，應滿足條件：

    ⑴若x=0、y=0, 則z=        mol；

    ⑵若x=0.75mol, 則y=      mol,  z=       mol；

⑶應滿足的一般條件是                        ；                           。

(用兩個方程式表示，其中一個只含x、z，另一個只含y、z)