對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是

A．通入大量O₂                        B．增大容器容積

C．移去部分SO₃　　　　　　       　  D．降低體系溫度

已知反應(yīng)：

①101ｋPa時(shí)，2C（s）＋O₂（ｇ）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ／mol

②稀溶液中，H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57.3kJ／mol

下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol   

B．①的反應(yīng)熱為221 KJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

下列有關(guān)工業(yè)合成氨的說(shuō)法不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．不斷補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃?nbsp;     B．選擇20MPa-50MPa的高壓

C．及時(shí)液化分離氨氣        D．選擇500℃左右的高溫同時(shí)使用鐵觸媒做催化劑

下列說(shuō)法正確的是

  A.活化分子之間的碰撞即為有效碰撞

  B.使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)

  C.增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)

  D.活化能的大小決定了反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

對(duì)于某可逆反應(yīng)，改變下列條件一定能加快正反應(yīng)速率的是

A．增加反應(yīng)物的用量       B．使用催化劑

C．升高反應(yīng)體系的溫度     D．縮小體積增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

（7分）由鋁和某種金屬A組成的混合物，將它分成兩等分。一分放入過(guò)量的鹽酸中，混合物完全溶解，放出12.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）H₂，溶液質(zhì)量增加了9.7g。另一份放入過(guò)量燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出8.96 L H₂，而金屬A不反應(yīng)。

（1）求每份混合物中金屬鋁的質(zhì)量。

（2）試通過(guò)計(jì)算判斷A是什么金屬？

（8分）把3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，反應(yīng)3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1molD。測(cè)得5min內(nèi)C平均速率為0.1mol／(L.min)，求：

  （1）A的平均反應(yīng)速率    （2）B的轉(zhuǎn)化率   （3）x值    （4） 反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比

（6分）將Al片和Cu片用導(dǎo)線聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池。

（1）在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為        。                                    

A、Al片、Cu片                           B、Cu片、Al片

C、Al片、Al片                           D、Cu片、Cu片

（2）寫(xiě)出插入濃硝酸中形成原電池的正負(fù)極反應(yīng)式                                ；

                                 。

（3）寫(xiě)出插入稀氫氧化鈉溶液中形成原電池的正負(fù)極反應(yīng)式                        ；

                               。

（8分）可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣) cC(氣)+dD(氣)；試根據(jù)圖回答：

（1）壓強(qiáng)P₁ ____ P₂（填＜，＞）

（2）體積 a+b ______c+d（填＜，＞）

（3）溫度t₁℃______ t₂℃（填＜，＞）

（4）該反應(yīng)的△H ______0（填＜，＞）

（7分）某溫度下1升密閉容器中加入1.5molN₂和4.5molH₂,使反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃達(dá)平衡， 測(cè)得平衡混和氣中N₂、H₂、NH₃分別為m、n、gmol。如果溫度不變只改變初始時(shí)各物質(zhì)的加入量，保持平衡時(shí)m、n、g值不變，則N₂、H₂、NH₃加入量用x、y、z表示，應(yīng)滿足條件：

    ⑴若x=0、y=0, 則z=        mol；

    ⑵若x=0.75mol, 則y=      mol,  z=       mol；

⑶應(yīng)滿足的一般條件是                        ；                           。

(用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含x、z，另一個(gè)只含y、z)