類推的思維方法在化學學習和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推出的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是         

A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H₂O＞NH₃；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H₂S＞PH₃

B．Fe₃O₄可寫成FeO?Fe₂O₃；Pb₃O₄也可寫成PbO?pb₂O₃

C．可電解熔融MgCl₂來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl₃來制取金屬鋁

D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

2008年夏季奧運會將在北京舉行，屆時要突出“綠色奧運、人文奧運、科技奧運”理念。綠色奧運是指

A．加大反恐力度，并講求各國運動員的營養(yǎng)搭配，使他們?nèi)�身心投入比賽�?/p>

B．嚴禁使用興奮劑，使運動員公平競爭。

C．把環(huán)境保護作為奧運設施規(guī)劃和建設的首要條件

D．奧運場館建設均使用天然材料，不使用合成材料

（8分）固體材料的制備中，常遇到缺陷和非整比（非化學計量）的化合物，

Na_1－X＋YCa_X/2LaTiO₄就是非整比化合物，也是一類新的高溫超導體。

它的制備方法如下：用NaLaTiO₄（I）作為母體化合物，和無水Ca(NO₃)₂混合，封閉在耐熱玻管中，加熱到350℃，維持3天，然后打開，取出樣品，用水沖洗，直到?jīng)]有雜質(zhì)（用X射線衍射證實）。得到Ca^2＋交換產(chǎn)物，記為Na_1－XCa_X/2 LaTiO₄（II），光譜實驗證明，上述過程中（I）有86％的Na^＋被交換，所以產(chǎn)生離子空位（即部分原本Na^＋的位置空置了）。

將樣品（II）放入300℃下的鈉蒸氣中，經(jīng)歷數(shù)天，該物質(zhì)由白色漸變?yōu)楹谏�，這是Na^＋插入空位所致，光譜實驗證明，有88％的離子空位被Na^＋插入了，生成目標化合物Na_1－X＋YCa_X/2LaTiO₄（III）。

試回答：

（1）制備時，為何選用Ca(NO₃)₂而不用其他鈣鹽?

 （2）產(chǎn)物（III）中X和Y分別是多少?

 （3）當化合物（II）中的離子空位被Na^＋插入時，為保持晶體的電中性，部分Ti的化合價發(fā)生了改變，求化合物（III）中高、低價態(tài)鈦離子的個數(shù)比為何?

（7分）一個學生通過實驗驗證醋酸銀（CH₃COOAg）的K_SP[即CH₃COOAg飽和溶液中Ag^＋與CH₃COO^－物質(zhì)的量濃度（mol/L）的乘積]，實驗中用了如下的反應：

2Ag^＋(aq)＋Cu(s)2Ag（s）＋Cu^2＋(aq)。這個學生將已知質(zhì)量的銅片加入到CH₃COOAg

飽和溶液中，待充分反應之后，將銅片沖洗干凈、干燥、重新稱量。

（1）寫出能表示CH₃COOAg的沉淀溶解平衡的方程式：

（2）CH₃COOAg的K_SP＝2.0×10^－3。銅片剛開始的質(zhì)量為23.4 g，將銅片放在100 mL的CH₃COOAg飽和溶液中，此飽和溶液中沒有CH₃COOAg固體。通過計算說明充分反應后銅片中銅的質(zhì)量為何值時，CH₃COOAg的K_SP得到證實。

（3）為什么做此實驗時CH₃COOAg飽和溶液中必須沒有CH₃COOAg固體?

（10分）苯氧布洛芬鈣是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，其消炎作用比阿司匹林強50倍，歐美國家將它作為治療慢性關節(jié)炎的首選藥。最近我省某企業(yè)根據(jù)本廠實際情況以苯乙酮為原料研制了新的合成路線，其反應如下：

（信息一：已知鹽酸、三氯化磷、氯化亞砜（SOCl₂）均可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。信息二：已知）

（1）寫出A                  B                  C               

         D                  E                  F                的結構簡式；

（2）B→C的反應類型是                ；C→D的反應類型是                ；

（3）寫出原料的其他同分異構體（必須含有苯環(huán)和羰基）：

                                                                         。

（6分）已知乙炔通入AgNO₃的氨溶液中，能立即生成灰白色乙炔銀沉淀，乙烯則不能�，F(xiàn)有三個化合物A、B、C，分子式均為C₅H₈，它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色，A與AgNO₃的氨溶液作用生成沉淀，B、C則不能，當用熱的酸性高錳酸鉀溶液氧化時，A得到正丁酸和CO₂，B得到乙酸和丙酸，C得到戊二酸，則A、B、C的結構簡式為：

   A：                    ，B：                    ，C：                    。

（7分）從乙醇制備溴乙烷時，為了避免使用揮發(fā)性的濃氫溴酸，可采用溴化鈉和濃硫酸與乙醇共熱的方法。由于該反應可逆，所以可采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法。請回答下列問題。

（1）以反應方程式表示這個反應以及可能發(fā)生的副反應。

（2）某同學在利用暑假時間做這個實驗時發(fā)現(xiàn)，盡管原料的轉化率很高，但實際收集到的產(chǎn)物很少。請分析可能的原因，并提出改進方法。

                                                                  。

（9分）下圖是一些常見物質(zhì)間的轉化關系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出，反應②中還有3種產(chǎn)物未標出，X是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強堿。

回答下列問題：w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B              、C               、G               ；

（2）列舉兩種能氧化X的物質(zhì)（單質(zhì)、化合物各一種）              、            ；

（3）寫出反應①②的離子方程式：

①                                                                       

②                                                                        。

（12分）目前大爆發(fā)的H5N1亞型高致病性禽流感令全球震驚，它不僅威脅鳥類生存也危及人類生命。其中H是血凝素（Hemagglutinin），而N是神經(jīng)氨酸酶（Neyramidinase），這兩種物質(zhì)在病毒入侵細胞傳播的過程中起著極為重要的作用。H是病毒入侵的“開路先鋒”，它能和細胞上的蛋白質(zhì)結合，在細胞膜上打開一個通道，使該病毒能進入細胞進行自我復制，制造出一類新病毒。而進入細胞的功臣H卻要與宿主細胞膜“糾纏不清”，此時，N通過“水解”方式切斷病毒和宿主細胞，再次去尋找下一個感染目標。現(xiàn)在著名的“達菲”（達菲的主要成分是C₁₆H₂₈N₂O₄H₃PO₄，結構如下圖所示）作用原理就是使新的病毒無法脫離宿主細胞，從而抑制病毒。今天各國政府及其科學家正在積極研制抗H5N1病毒的疫苗。研究發(fā)現(xiàn)，在注射其低劑量疫苗的同時要注射促進免疫性產(chǎn)生的化學輔劑化合物（ABC₂?12H₂O）方能產(chǎn)生免疫性，以達到預防為主的目的。

    該化學輔劑ABC₂?12H₂O中，A是正一價金屬離子，B是正三價金屬離子，C為負二價陰離子基團。A單質(zhì)與過量氧氣反應的生成物D常用于急救器和消防員背包中，以消除呼出的CO₂和濕氣并提供O₂。A還是動植物生長所必需的元素，同植物光合作用和呼吸作用有關。c.o. B加入茜素[C₁₄H₆O₂ (OH)₂]的氨溶液中，先生成白色沉淀，后能生成紅色沉淀[B(C₁₄H₇O₄)₃]，從而鑒定之。B溶液中加入NaOH先生成白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH時，沉淀又溶解。C與Ba^2＋在酸性溶液中生成白色沉淀而可相互鑒定之。

（1）該化學輔劑的化學式為                               ，俗名是            ；

（2）達菲的主要成分中含有的官能團為                        （填序號）；

a．苯基  b． 酯基  c． 氨基  d． 酰氨基  e．羧基  f． 烷烴基  g．磷酸根

（3）寫出D用于急救器和消防員背包中的有關反應的化學方程式：

                                                                            ；

（4）寫出B與茜素的氨溶液反應的化學方程式：

                                                                             ；

（5）根據(jù)該題所給出的信息，請指出化學工作者可以設計及合成具有哪三類效能的化合物用以防治禽流感？

                                                                        。

（6分）構成蛋白質(zhì)的甘氨酸在晶體和水溶液中主要以偶極離子（H₃N^＋CH₂COO^－）的形式存在，它是兩性電解質(zhì)，有兩個可解離基團，解離方程如下。

在水溶液中，甘氨酸的帶電狀況與溶液的PH有關。當調(diào)節(jié)溶液的PH使甘氨酸所帶正負電荷正好相等時，甘氨酸所帶的凈電荷為零，在電場中不發(fā)生移動現(xiàn)象，此時溶液的PH即為甘氨酸的等電點。

（1）已知甘氨酸的熔點是233℃，而二苯胺的熔點只有53℃，為什么甘氨酸的熔點高？

                                                                              。

（2）等電點時，R^＋－、R^＋、R^－的數(shù)量關系是R^＋－    R^＋    R^－（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（3）已知甘氨酸的等電點為5．97，說明甘氨酸中更易解離的是      基；在PH小于5．97的溶液中，甘氨酸帶有凈      電荷，在電場中將向      極移動。