判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用焓判據(jù)和熵判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是

A．ΔH>0，ΔS>0                         B．ΔH<0，ΔS>0        

C．ΔH>0，ΔS<0                         D．ΔH<0，ΔS<0

下列反應(yīng)類型中可能是吸熱反應(yīng)的是

    ①化合反應(yīng)；②分解反應(yīng)；③置換反應(yīng)；④復(fù)分解反應(yīng)；⑤氧化還原反應(yīng)。

    A．①②③④⑤    B．②④      C．①③⑤    D．①②

已知：①lmolH分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量下列敘述中正確的是

   A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：

   B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的

   C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的

   D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣氣體，反應(yīng)的

反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱沒有影響

D．在反應(yīng)體系中加催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁減小E₂增大

同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是

A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )   △H₁        B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )  △H₂

C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )  △H₃        D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )   △H₄

S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：① S(單斜，s)＋O₂(g) == SO₂(g)      △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) == SO₂(g)      △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(單斜，s) == S(正交，s)        △H₃

下列說法正確的是

A．△H₃＝+ 0.33 kJ·mol^-1         B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S(單斜，s) == S(正交，s)  △H₃＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s) == S(正交，s)  △H₃＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　。由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O₂中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________（用含Q的代數(shù)式表示）�！　　　�

1gH₂燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

       A. 2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l） ；  ΔH＝-142.9kJ·mol^－1 

       B. 2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l） ；  ΔH＝-571.6kJ·mol^－1  

       C. 2H₂＋O₂＝2H₂O ；  ΔH＝-571.6kJ·mol^－1 

       D. H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）  ； ΔH＝--285.8kJ·mol^－1

對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是

 A．放熱的反應(yīng)，不必加熱就一定能發(fā)生反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
C．化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生
D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)

同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中△H的值最小的是（     ）

2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )   △H₁

2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )  △H₂

2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )  △H₃

D.  2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )   △H₄