下列溶液中有關(guān)判斷正確的是（   ）

A.常溫下pH = 2的HA溶液與pH = 12的MOH溶液任意比混合：

     C (H⁺) + c (M⁺) = c (OH^-) + c (A^-)

B.pH相等的CH₃COONa、 NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

C (NaOH) < c (CH₃COONa) <c (Na₂CO₃)

C.物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

C (CH₃COO^-) + 2c (OH^-) = 2c (H⁺) + c (CH₃COOH)

D. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA^-) > c (H⁺) > c (H₂A) > c (A^2-)

某K₂CO₃樣品中含有Na₂CO₃、KNO₃ 和Ba(OH)₂三種雜質(zhì)中的一種或兩種�，F(xiàn)將13.8克樣品加入入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl₂溶液，得到9克沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（    ）

A. 一定含有KNO₃                     B. 一定含有KNO₃，可能含有Na₂CO₃

C. 一定不含Ba(OH)₂，可能含有KNO₃    D. 一定不含Na₂CO₃和Ba(OH)₂

H₂SO₃、H₂CO₃分別屬于中強酸和弱酸，H₂SO₃  H⁺+ HSO₃^-   HSO₃^-  H⁺+ SO₃^2-   H₂CO₃  H⁺+ HCO₃^-；HCO₃^- H⁺+ CO₃^2-；已知K₁ > K₁'≈ K₂ > K₂'，則溶液中不可以大量共存的離子組合是（     ）

A. SO₃^2-、HCO₃^-    B. HSO₃^-、CO₃^2-   C.  SO₃^2-、CO₃^2-   D. HSO₃^-、HCO₃^-

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF₃、HF、NO、HNO₃、H₂O。請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）請將NF₃、HF之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

     NF₃ + _______ →    HF + ______  +  __________

（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為___________；

（3）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

（4）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄露，還是易于發(fā)現(xiàn)。，你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_____________________；一旦NF₃泄漏，可以用溶液__________(填化學(xué)式)噴淋的方法減少污染。

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：

（1）M原子核外電子占據(jù)的軌道有________個，B的氫化物的電子式__________。

（2）M、X、Z三種元素簡單離子的半徑由大到小的順序____________________（用離子符號和“>”表示）

（3）B的氫化物和Z的氫化物相遇時現(xiàn)象是____________________________。

（4）推測A和Y組成的化合物的熔點____________(填“高”或“低”），理由是________。

（5）A元素的氫化物有多種，1mol A的某種氫化物中含有14 mol電子，已知常溫常壓下1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為50 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，CO與H₂反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO (g) + 2H₂ (g)   CH₃OH(g) 

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=_________________   升高溫度，K值___________ （填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v (H₂) = ___________

（3）在其它條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列說法正確的是__________

a. H₂的濃度減少          b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

c .甲醇的物質(zhì)的量增加    d. 重新平衡時n (H₂) / n (CH₃OH)增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的是Cu₂O，反應(yīng)體系中含有少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是________________(用化學(xué)方程式表示)

在盛有淀粉KI溶液的試管中，滴加少量的NaClO溶液和稀H₂SO₄，會立即看到溶液變?yōu)樗{色，這是因為______________________________，相應(yīng)的離子方程式為__________在盛有淀粉和碘水的混合液中，滴加Na₂SO₃溶液，發(fā)現(xiàn)__________________現(xiàn)象，這是因為________________________，其離子方程式為______________________________，對于上述兩組實驗的結(jié)果，可得出：ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性強弱順序為___________________。

元素A---D是元素周期表中短周期的四種元素，據(jù)表中信息回答：

（1）B元素原子的最外層軌道表示式是____________________，D離子的核外電子排布式是__________________，C和D形成的化合物的電子式為_______________。

（2）A、B、C、D的原子半徑由大到小順序______________________（用元素符號表示）

（3）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式______________________________。

（4）A和D兩元素金屬性較強的是_________（用元素符號表示）。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實______________________________________。

某學(xué)習(xí)小組從海帶中提取I₂，實驗步驟如下：

（1）實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的____________

a.試管  b.燒杯  c.坩堝   d.泥三角   e.鐵三角架   f.酒精燈

（2）將所得海帶灰加水溶解、過濾，所需玻璃儀器有_______________________________

（3）在濾液中檢出了I^-，還檢出了K⁺，檢驗K⁺的操作步驟是_______________________。

（4）經(jīng)查閱資料，得知氧化性由強到弱的順序為：Cl₂ > IO₃^-> H₂O₂ > I₂，他們決定用H₂O₂做氧化劑氧化KI，而不用Cl₂，原因可能是____________________________。

（5）小組用CCl₄萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈_______色；打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是___________。

（6）根據(jù)以下數(shù)據(jù)推測：

①已知SiCl₄的沸點是57.6℃，則CCl₄的沸點_________（填“高”或“低”）于57.6℃

②已知I₂的沸點是113.6℃，熔點是185.2℃，從碘的CCl₄溶液中分離出碘單質(zhì)，應(yīng)采取的方法是___________。

   A.過濾  B.升華 C.蒸發(fā)  D.蒸餾

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：

     2N₂O₅ (g)  4NO₂ (g) + O₂ (g) + Q (Q < 0 )

①反應(yīng)達到平衡后，若再通入一定量N₂，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）

②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為_____________。

③在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol/L，則T₂______T₁（填“>”、“<”或“=”）

（3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，

則N₂O₅在電解池的_______區(qū)生成，

其電極反應(yīng)式為_______________________。