下列說(shuō)法中正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小的不同

C.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，都伴隨著能量的變化

D.金屬的冶煉必須在高溫下進(jìn)行

下列說(shuō)法中正確的是

A.所有的烷烴都是同系物

B.在適合的條件下，含有雙鍵的分子都能發(fā)生加成反應(yīng)

C.用Br₂的CCl₄溶液或KMnO₄（H⁺）都可以區(qū)別烯烴和芳香烴

D.丙烯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，最多可以得到三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為0.3N_A

B.25℃時(shí)，pH＝1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.1N_A

C.7.8gNa₂O₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

D.在有濃硫酸并加熱的條件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)最后生成N_A個(gè)乙酸乙酯分子

已知甲酸（HCOOH）是比乙酸酸性略強(qiáng)的一元弱酸。關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①HCOOH ②NaOH ③HCOONa，下列說(shuō)法中不正確的是

A. c(HCOO^-)：③＞①                   B.水電離出的c(H⁺)：②＞①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(HCOOH)

D. ①和③等體積混合后的溶液：c(HCOO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

下列關(guān)于右圖所示裝置的說(shuō)法中，正確的是

A.若M是電流計(jì)，則該裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.若M是直流電源，一段時(shí)間后銅棒上可以鍍上鉑

C.若M是直流電源，當(dāng)有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移了0.2mole^-

D.M無(wú)論是電流計(jì)還是直流電源，該裝置中都有反應(yīng)Ag⁺ + e^- = Ag 發(fā)生

在100mL，1mol/L的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅粒，下列各圖中正確的是

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（所有的反應(yīng)物和生成物均已給出）：

（1）若①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng)，且A、D、E是常見(jiàn)的鹵素單質(zhì)，B、C、F為化合物。則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>               （用字母表示），其中A的化學(xué)式為         （用元素符號(hào)表示）。

（2）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的呼吸作用和光合作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，則F的化學(xué)式為                        ；反應(yīng)①的離子方程式是                                              。

（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                         ；反應(yīng)③是某些氮肥廠獲得合成氨原料D的一個(gè)重要反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后的氣體中只有F和D，從綜合經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，簡(jiǎn)述如何從反應(yīng)后的混合物中分離出D。                                                。

室溫下，將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到了藍(lán)色沉淀。為了確定沉淀的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下試驗(yàn)和研究。

（一）【提出假說(shuō)】

假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成CuCO₃沉淀；

假設(shè)二：兩者反應(yīng)只生成Cu(OH)₂沉淀；

假設(shè)三：                                        ；

（二）【理論探究】

查閱資料：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水；

K_SP〔CuCO₃〕=1.4×10^-10    K_SP〔Cu(OH)₂〕=5.6×10^-20

若只由此數(shù)據(jù)結(jié)合適當(dāng)計(jì)算來(lái)判斷，假設(shè)              是正確的。

（三）【實(shí)驗(yàn)探究】

步驟一：將CuSO₄溶液倒入等濃度等體積的Na₂CO₃溶液中并攪拌，有藍(lán)色沉淀生成。

步驟二：將沉淀從溶液中分離出來(lái)，其操作方法為：①過(guò)濾 ，②       ，③干燥。           

步驟三：利用下圖所示裝置，進(jìn)行定量分析：

① A裝置中玻璃儀器的名稱是              。

② 儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                  。

③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)通入過(guò)量的空氣的作用是                  。

④ 數(shù)據(jù)記錄：

（四）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

利用上述數(shù)據(jù)初步判斷該沉淀的成分是CuCO₃和Cu(OH)₂，在沉淀中二者的物質(zhì)的量之比為                    。若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的化學(xué)式                                 。

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：

（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：

FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH ＞0

已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263。

①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1 mol·L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向_______進(jìn)行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是     

                                                           。

（2）一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）。

已知：2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g)   ΔH ＝–566 kJ·mol^―1

2H₂O(g) ＝2H₂(g) + O₂(g)   ΔH ＝+484 kJ·mol^―1

CH₃OH(g) + 1/2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂(g)  ΔH ＝–192.9 kJ·mol^―1

      請(qǐng)寫(xiě)出CO與H₂在一定條件下反應(yīng)生成CH₃OH(g)的熱化學(xué)方程式

                                                               。

（3）目前工業(yè)上也可用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH ＝-49.0kJ·mol^-1，現(xiàn)向體積為1 L的密閉 容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝_______         _；

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符號(hào)）。

A．升高溫度                 B．再充入H₂         C．再充入CO₂

D．將H₂O(g)從體系中分離         E．充入He(g)

I．目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱是_____________   該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。

（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，不正確的是______________。

A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生

B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫

C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS₂損失了2%，則S損失2%

D．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量

（3）科研工作者開(kāi)發(fā)了制備SO₂，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入的SO₂和水的質(zhì)量比為       。

II. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有 “氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學(xué)方程式：                                             ；

（2）寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：             ；

                                                     。

（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中CO₂的來(lái)源于        ，

“氨堿法”中CO₂來(lái)源于                     ；