下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是                   (　　)

A．石油裂解得到的汽油是純凈物       B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

C．天然氣是一種清潔的化石燃料       D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

下列說法正確的是                                               (　　)

①參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素②光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度�、懿还苁裁捶磻�(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率

A．①②　　　B．②③           C．③④            D．①④

已知化合物B₃N₃H₆(硼氮苯)與C₆H₆(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖所示：

則硼氮苯的二氯取代物B₃N₃H₄Cl₂的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(　　)

A．2 B．3  C．4  D．6

化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是(　　)

①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色　②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍(lán)色�、垆寤y見光分解——白色　④熱的氧化銅遇乙醇——紅色�、菪轮坡人弥煤蟆獰o色　⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色

A．①②③⑤          B．①④⑤           C．②③④⑥              D．④⑤⑥

某實驗小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．

通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱．下列說法正確的是 （     ）                                                

A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D．若改用60mL 0.50 mol/L鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反        

應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱相等

在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量Na反應(yīng)得到V₁L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO₃反應(yīng)得到V₂L二氧化碳，若V₁＝V₂≠0，則該有機(jī)物可能是  (　　)

C．HOCH₂CH₂OH      D．CH₃COOH

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化

⑦中和

A．①②③⑤⑥     B．②③④⑤⑥   C．①②③④⑤⑥     D．①②③④⑤⑥⑦

（4分）． 除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚憫?yīng)加入的試劑及操作方法：

(9分)按要求寫熱化學(xué)方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式______________________________________.

(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式___________________．

(3)已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH₁＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　      ΔH₂＝－393.5kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)                    ΔH₃＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______________________．

（10分）．為除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

稱取粗鹽溶解①BaCl2②NaOH③Na2CO3④過濾⑤濾液適量鹽酸⑥蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干⑦精鹽

(1)判斷BaCl₂已過量的方法是_____________________________________。

(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是___               ___；                       。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是                              。

(4)為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol·L^－1NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____   ___。