25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)                    △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                  △H= +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)         △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)    △H= ―2800 kJ/mol

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使制取氫氣生成速率加大的是：

A.降溫                        B.不用稀硫酸,改用98％濃硫酸  

C.不用稀硫酸,改用稀硝酸       D.滴加少量CuSO₄溶液

2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”奧運(yùn)火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)所用火炬燃料為65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221.5 kJ·mol^－1；正丁烷的燃燒熱為2878 kJ·mol^－1；異丁烷的燃燒熱為2869.6 kJ·mol^－1；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     

A．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(g)ΔH＝－2221.5 kJ/mol^－1

B．相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多

C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定

D．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)     △H =-57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O     △H =- Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(濃) +  NaOH(aq) == 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1) △H =- Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)               △H =- Q₃kJ／mol

上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對(duì)值大小的關(guān)系為(    )

 (A)Q₁＝Q₂=Q₃    (B)Q₂>Q₁>Q₃       (C)Q₂>Q₃>Q₁   (D)Q₂=Q₃>Q₁

在2L的密閉容器里充入4molN₂和6molH₂，在一定條件下使其反應(yīng)，5min后測(cè)得反應(yīng)混合物中NH₃占25％（體積分?jǐn)?shù)），則此時(shí)用氮?dú)獗硎痉磻?yīng)速率為(     )mol/Lmin

A 0.05     B  0.1      C 0.125       D 0.25

可以證明可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂 

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂

③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變  

④保持其它條件不變時(shí)，體積壓強(qiáng)不再改變

⑤NH₃％、N₂%、H₂%都不再改變  

⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變  

⑦正反應(yīng)速率v（H₂）＝0.6mol/L·min，逆反應(yīng)速率v（NH₃）＝0.4mol/L·min

⑧υ_正（N₂）＝υ_逆（NH₃）

⑨2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）  

A. 全部                 B. 只有①③④⑤⑨     

C. ②③④⑤⑦⑨          D. 只有①③⑤⑥⑦

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂OHCl + HClO,當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B.對(duì)2HI(g) H₂(g)+I₂(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C.反應(yīng)CO+NO₂ CO₂+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.合成NH₃反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施(N₂+3H₂2NH₃；DH＜0)

下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A 加入催化劑       B 增大Y的濃度   

C 降低溫度        D 增大體系壓強(qiáng)

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反應(yīng)符合下列圖象，R%為R在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)，該反應(yīng)是

A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是氣體 

B正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是固體或液體

C正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) L是固體  

D正反應(yīng)為放熱反應(yīng) L是氣體

在密閉容器中有可逆反應(yīng)：處于平衡狀態(tài)(已知n＋m＞p)，則下列說(shuō)法正確的是                       

①升溫，c(B)/c(c)的比值變小

②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

③加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大

④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低

⑥若A的反應(yīng)速率為υ_A，則B的反應(yīng)速率為υ_An/m

A．①②③⑤                 B．①②③④

C．①②⑤⑥                 D．③④⑤⑥