元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減�。换�合物XN為分子晶體．據(jù)此回答：
（1）M、N的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是（寫出化學(xué)式）______．
（2）用X的三種同位素與¹⁶O、¹⁸O構(gòu)成的X₂O所有分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值有______種．
（3）已知通常狀況下1g X₂在Y₂中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式______．
（4）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中�。畡t化合物A中的化學(xué)鍵類型為______；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的電子式是______．
（6）向1.5L 0.1mol?L^-1 Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的水溶液中通入標(biāo)況下2.24L CO₂，充分反應(yīng)．離子方程式是______．

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　　）

A．第 IA 族元素銫的兩種同位素137Cs 比133Cs 多 4 個(gè)質(zhì)子

B．同周期元素（除 0 族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第ⅦA 元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

X、Y兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，則X、Y形成的化合物是（　�。�

A．MgF2

B．NaF

C．LiCl

D．Na2O

有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素

B．如果A的單質(zhì)通常情況下是氣體，則B的單質(zhì)通常情況下是固體

C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

D．如果A的最高正價(jià)是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是（　　）

A．最外層電子數(shù)逐漸增多

B．原子半徑逐漸減小

C．元素的主要化合價(jià)逐漸增加

D．元素的化合價(jià)、原子半徑、最外層電子數(shù)、得失電子能力、金屬性與非金屬性呈周期性變化

X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，X^m+和Y^n-兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是（　�。�

A．X的原子半徑比Y小

B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n

C．電負(fù)性X＞Y

D．第一電離能X＜Y

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	能形成雙原子分子，原子間存在3對共用電子對
X	M層有3個(gè)電子
Y	最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍，其最高氧化物是一種固體，用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
Z	最高正價(jià)為+7價(jià)

（1）寫出元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖______．Y的最高價(jià)氧化物中，化學(xué)鍵Y-O的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量之比為：______（填數(shù)字）．
（2）X的最高價(jià)氧化物與燒堿反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：______．
（3）Z的非金屬性比T元素強(qiáng)，用化學(xué)方程式表示：______．
（4）XT是一種新型的無機(jī)材料，可由X的最高價(jià)氧化物與T的單質(zhì)及焦炭反應(yīng)生成，逸出的氣體具有可燃性，寫出反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．______．

（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是______；其軌道表示式為______；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對電子，則R原子可能是______、______；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是______，其在元素周期表中的位置是______，是屬于______區(qū)的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：______、______、______．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

______
（4）在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號）______．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄______H₂SO₃；   H₃PO₄______H₃PO₃．
（6）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列問題：
H₂O中心原子的雜化方式為______雜化，分子的立體構(gòu)型為______．
BF₃分子中，中心原子的雜化方式為______雜化，分子的立體構(gòu)型為______．
（7）H₂O的沸點(diǎn)（100℃）比H₂S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于______．

已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B原子的質(zhì)子數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，D與B原子核外電子數(shù)之和為C原子核電荷數(shù)的兩倍，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A的單質(zhì)是最輕的氣體，E是所在周期原子半徑最大的元素．請回答下列問題：
（1）E在周期表中的位置為______，C、D、E所形成的簡單離子半徑大小順序?yàn)開_____ （用離子符號表示）．
（2）化合物ABC是一種極弱的酸，分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其電子式為______；D、E形成的離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，該化合物中是否存在共價(jià)鍵？為什么？______
（3）A、B、D、E可形成多種化合物，其中，甲、乙兩種化合物的相對分子質(zhì)量之比為42：41，則相同物質(zhì)的量濃度的甲、乙水溶液堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋杭譥_____乙（填＞、＜或=），乙水解反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃燒熱為a kJ/mol，9g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣吸熱b kJ，則BA4燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為______．

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是nsⁿnpⁿ⁺¹；C的p能級上未成對的電子比B少一個(gè)；D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最��；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體，該氣體極易溶于水．
（1）B原子核外電子排布式為______．
（2）A與E化合時(shí)原子間以______鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以______鍵相結(jié)合．
（3）寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：______．
（4）A與B形成化合物時(shí)，中心原子采取______雜化成鍵，其立體結(jié)構(gòu)為______，屬于______（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）將白色的無水CuSO₄溶解于A₂C中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：______．
（6）五種元素中電負(fù)性最大的是______（填元素名稱）．