1、氯氣的實驗室制法 ＿＿色有＿＿氣味的＿＿體，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，難溶于＿＿。實驗室中應(yīng)怎樣聞氣體：                               。

2、氯氣的性質(zhì)

⑴氯氣的物理性質(zhì)：                               。

⑵氯氣的化學(xué)性質(zhì)：

由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知氯元素的性質(zhì)如何？進(jìn)而能否預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)又怎樣？為什么？                                                                 。

① 與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與鈉反應(yīng)方程式             �，F(xiàn)是                 。與

鐵反應(yīng)方程式                �，F(xiàn)象是          。與銅反應(yīng)方程式                    。現(xiàn)象是               。

② 與氫氣的反應(yīng)：化學(xué)方程式：                   ，反應(yīng)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒       ；氯氣與氫氣的爆炸實驗                  。

③Cl₂ 和紅磷反應(yīng)：化學(xué)方程式：                            ，反應(yīng)現(xiàn)象       。

結(jié)論：分析以上反應(yīng)中氯元素價態(tài)的變化也可得知：氯氣是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)，常氧化劑。

思考：在初中我們是如何定義燃燒的？現(xiàn)在通過氫氣與氯氣的燃燒實驗，你有什么新的認(rèn)識？

③ 與水的反應(yīng)：

與水反應(yīng)的離子方程式：                             ，說明:氯氣與水反應(yīng)很微弱，且未可逆反應(yīng)。

思考：1、氯水的成分 ？（氯水參加反應(yīng)時，能表現(xiàn)多種性質(zhì)）2、氯水的保存方法？

④次氯酸的性質(zhì)：

a、一元弱酸（比＿＿弱）

b、強(qiáng)氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）

c、不穩(wěn)定（見光或受熱分解）：化學(xué)方程式：                            。

⑤與堿的反應(yīng)

Cl₂ + ＿NaOH --                              。（常用于除去多余氯氣）

離子方程式：                    。漂白液主要成分是           。

漂白粉的制法：                  。其主要成分：                ，有效成分：                。漂粉精的有效成分：            。

漂白原理：ClO^－+ H^＋ = HClO（實際漂白者），Ca(ClO)₂ +＿HCl（�。�=                  。

Ca(ClO)₂ +CO₂ +H₂O =                     。

思考：抗洪救災(zāi)中防疫部門，向災(zāi)民發(fā)放的漂白粉片或漂粉精用于飲用水消毒。漂粉精為何要密封保存在陰暗處？

三、 氯離子的檢驗

1、填寫下列表格：

2、原理：被檢液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若產(chǎn)生＿＿，則可斷定溶液中含有氯離子。不可用鹽酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影響。

+ AgNO₃(aq) → + 稀硝酸 →白色↓

解釋：Ag^＋ + Cl^― = AgCl↓

2Ag^＋ + CO₃^2― = Ag₂CO₃↓ Ag₂CO₃ + 2H^＋ = 2Ag^＋ + H₂O + CO₂↑

疑難點撥

1. 與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，其原子團(tuán)是化合物中的陰離子，也有與鹵素陰離子相似的性質(zhì)。如：氰(CN)₂ ，硫氰(SCN)₂等物質(zhì)，稱為擬鹵素。

2. 不同的鹵素之間可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，這類化合物稱為鹵素互化物，與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。

與水反應(yīng)：IBr ＋ H₂O ＝HBr ＋ HIO

與堿反應(yīng)：IBr ＋ 2NaOH ＝ NaBr ＋ NaIO ＋ H₂O其中非金屬性弱的鹵素顯正價。

1、工業(yè)制溴（以海水為原料）

(1)通Cl₂氣將化合態(tài)的溴氧化成單質(zhì)溴：Cl₂ + 2 Br^- = 2 Cl^- + Br₂

(2)以硫酸酸化，NaBr與NaBrO₃發(fā)生反應(yīng)，結(jié)果化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)

    5Br^- + BrO₃^- + 6H^＋ ㄔㄔㄔ 3Br₂ + 3H₂O

2、驗室制溴一般用NaBr、濃H₂SO₄、MnO₂共熱，即：

2NaBr + 2H₂SO₄(濃) + MnO₂   Na₂SO₄ + MnSO₄ + Br₂ + 2H₂O

    注意：鹵素單質(zhì)對橡膠制品有強(qiáng)腐蝕性，使用橡膠管時玻璃管要靠緊，使用橡膠塞時，要用鋁箔包住。

三、鹵素離子檢驗的實驗操作

1.在第一支試管中加入氯化鈉溶液，然后滴加硝酸銀溶液，觀察實驗現(xiàn)象。

2.接著再滴加稀硝酸，觀察實驗的現(xiàn)象。

3.在第二支試管里加入溴化鈉溶液，然后滴加硝酸銀溶液，觀察實驗的現(xiàn)象。

4.接著加入稀硝酸，再觀察實驗的現(xiàn)象。

5.在第三支試管里加入碘化鉀溶液，接著滴加硝酸銀溶液，觀察實驗的現(xiàn)象。

6.再加入稀硝酸，觀察實驗的現(xiàn)象。

7.對比三只試管里面生成的沉淀的顏色，我們可以看到在三只試管里分別有白色、淺黃色、黃色的沉淀生成，而且這三種沉淀都不溶于稀硝酸。

在上述反應(yīng)中三只試管里面的氯離子、溴離子、碘離子分別與銀離子反應(yīng)生成了不溶性的氯化銀、溴化銀、碘化銀三種沉淀，并且三種沉淀都不溶于稀硝酸，

依此經(jīng)驗規(guī)則，鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度要比在水中的溶解度大得多。根據(jù)這種特點，可以用與水不相混溶的有機(jī)溶劑把溴、碘等單質(zhì)從它們的水溶液中萃取出來。

溴和碘在不同溶劑中的顏色：

水

四氯化碳（比水重）

苯或汽油（比水輕）

溴

黃→橙

橙→橙紅

橙→橙紅

碘

深黃→褐

紫→深紫

淡紫→紫紅

需要說明的是，溴水、碘水由于濃度不同，其溶液的顏色可能相同也可能不同。但在有機(jī)溶劑中肯定不同，溴在有機(jī)溶劑中的顏色以“橙”為主，而碘則以“紫”為主。所以鑒別時，應(yīng)用有機(jī)溶劑萃取后，通過比較萃取層的顏色來區(qū)分溴和碘。

典例剖析

【例1】有關(guān)氯的敘述正確的是
　　A．液氯和氯水是同一物質(zhì)   B．紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧
　　C．氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑
　　D．用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑
　　解析:液氯、氯水都是液體，但前者是純氯，后者是氯與水的混合物，時間延長氯水中還逐漸生成鹽酸和次氯酸，氯分子漸少，氯離子漸多。如果再有光照， 因分解也在漸少，出現(xiàn)氧氣和更多鹽酸。氯與水的反應(yīng)是氯分子中氯原子間發(fā)生的自身氧化還原，即歧化反應(yīng), 水雖然是反應(yīng)物，卻未參加氧化還原。A、C不正確。
　　煙是分散在氣體中的固體小顆粒，霧是分散在氣體里的液體小珠滴。磷在氯氣里燃燒的產(chǎn)物三氯化磷是無色液體，可發(fā)霧；五氯化磷是淺黃色固體，能形成煙。漂白粉和氯都可以作為漂白劑、消毒劑，且氯更有效。但氯氣難貯存，又有劇毒，一般醫(yī)用、家用的漂白劑和消毒劑使氯氣是不合宜的，所以制成漂白粉便于貯存和使用。漂白粉保存得當(dāng)，如密閉，以防止吸水和 而變質(zhì)，可以存放較長時間。B、D正確。答案即B、D。
　　【例2】 下列敘述中不正確的是

A. 顏色深淺： AgI>AgBr>AgCl     B. 還原性： HI>HBr>HF

C. 水溶液的酸性：HI>HBr>HCl>HF    D. 光敏性： AgF>AgCl>AgBr>AgI

解析：鹵素的化學(xué)性質(zhì)的變化是隨原子結(jié)構(gòu)有規(guī)律的變化――得e^-能力減弱，單質(zhì)氧化性減弱，離子或氣態(tài)氫化物的還原性增強(qiáng)，但穩(wěn)定性減弱。答案：D

【例3】 鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體。

解答：

方法一：可用氯水鑒別。

把這三種物質(zhì)各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振蕩，分層，使汽油層呈無色的是NaCl；使汽油層呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。

方法二：可先用焰色反應(yīng)將KI區(qū)分出來。然后再將另外兩種物質(zhì)各取少量制成溶液，加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淺黃色沉淀生成的是NaBr。

方法三：直接加入AgNO₃溶液。

分別取少量固體制成溶液，分別加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淺黃色沉淀生成的是NaBr，有黃色沉淀生成的是KI。

【例4】多原子分子氰(CN₂)₂ ，硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱為擬鹵素。它們可以生成酸和鹽（見表，表中X代表F、Cl、Br、I）。

鹵素

氰

硫氰

①

物質(zhì)

X₂

(CN)₂

(SCN)₂

(OCN)₂

酸

HX

HCN

②

HOCN

鹽

KX

KCN

KSCN

③

　　(1)在表中①②③空格處應(yīng)該分別填寫_______、_________、_________。

　　(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

②(CN)₂與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________。

③已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為： 。寫出在NaBr與KSCN的混合溶液中加入(CN)₂反應(yīng)的離子方程式________________________________。

解析：此題主要考查“運(yùn)用已學(xué)知識進(jìn)行類推思維的能力”。解題時可用熟知的Cl₂、HCl、KCl等物質(zhì)作參照物。由還原性Br^―<CN^―<SCN^―，可推知氧化性Br₂>（CN）₂>（SCN）₂，因而可判斷（CN）₂只能與KSCN反應(yīng)，不能與NaBr反應(yīng)，亦即由物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱，可以判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。

答案：（1）氧氰；HSCN；KOCN。

知能訓(xùn)練

1．海水中含量最多的離子是                                           （   ）

A．鈉離子         B．氯離子        C．鈣離子          D．鎂離子

2．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是                                   （   ）

    A．新制氯水中既有分子，又有離子

    B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣

C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象

D．新制氯水可以使干燥的布條褪色

3．下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識中，不正確的是                           （   ）

A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng)                B．燃燒一定發(fā)光放熱

C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng)               D．燃燒一定有氧氣參與

4．下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是                                   （   ）

A．HNO₃            B．AgNO₃          C．HClO           D．NaHCO₃

5．在含有離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是                 （   ）

A．AlO₂^-           B．CO₃^2-           C．Cl^-            D．SO₄^2-

6．自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急

需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制                                                           （    ）

A． Na₂SO₄         B．NaCl           C． AgNO₃          D．AlCl₃

7．下列離子方程式中，正確的是                                       （   ）

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣         Fe^2＋+Cl₂     Fe^3＋+2Cl^-

B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中       Cl₂+2OH^-     Cl^-+ClO^-+H₂O

C．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：         Al＋2OH^-＝AlO₂^-＋H₂↑

D．金屬鋁溶于鹽酸中：              Al＋2H^＋＝Al^3＋＋H₂↑

8．溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活

潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是              （   ）

    A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣

    B．溴單質(zhì)只具有氧化性

    C．溴原子外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性

    D．溴離子可以用酸性AgNO₃溶液來檢驗 

9．可以用于除去氯氣中水蒸氣的干燥劑是                               （   ）  

A． 堿石灰       B．濃硫酸         C．無水氯化鈣     D．固體燒堿

10．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)就能區(qū)別的一組是          （   ）

    A．Na₂O₂    Al₂(SO₄)₃    MgCl₂    K₂CO₃   B．BaCl₂     Na₂SO₄    CaCO₃    KOH

    C．AgNO₃   NaCl       KCl     CuCl₂   D．Fe₂(SO₄)₃  K₂CO₃    KHSO₄   BaCl₂

11．制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為                                                           （   ）

A．1：1         B．1：2           C． 2：1          D． 3：2

12．前一段時間，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報道，

在全國各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO^-＋Cl^-＋2H⁺＝Cl₂↑＋H₂O。根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是      和     （填離子），當(dāng)另一種具有       （性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。舉例說明這兩種潔污劑的名稱（家用潔污劑的商品名稱）           、            。

13.近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃ + HClO=H₂O + NH₂Cl (一氯氨)。NH₂Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：                                                        。

14.氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素。如：（CN）₂ + H₂O = HSCNO + HSCN  ，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^-<Br^-<CN^-<SCN^-<I^-。試寫出：

(1)（CN）₂與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。

(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂反應(yīng)的離子方程式：                    。

15．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們

兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無色氣體。

甲

乙

丙

丁

甲

??

↓

↓

乙

↓

??

↓

↑

丙

↓

↓

??

↓

丁

↑

↓

??

請回答下面的問題：

(1)寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

(2)這四種溶液分別是：甲：_____、乙：_____、丙：______、�。篲_____（用溶質(zhì)的

化學(xué)式表示）。

16．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的

廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______                  ________________。

(1)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，  可用        溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程  式表示）_________________________________。

(2)根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的

有效成分是__________（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_______­­­­­­­­­­­­­­_（用字母代號填）。

A．O₂              B．Cl₂            C．CO₂            D．HClO

(3)據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是            。

    A．NaOH           B．NaCl           C． KBr           D． Na₂CO₃

17．① A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、

Z的原子序數(shù)依次遞增。② X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、＋1、＋5。③ 室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④ 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)寫出元素X、Y、Z的元素符號：X：      ，Y：      ，Z       。

(2)寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A      ，B      ，C       ，D        。

(3)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

(4)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

參 考 答 案

1．B  2． AD  3． D   4．D  5．AC  6．C 7．B 8．B 9．BC 10．AB  11．A

12．ClO^-和Cl^-；  酸性；84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等）、潔廁凈（主要成分是鹽酸）。

13．由于加液氨后使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH₂Cl，當(dāng)HClO開始消耗后，上述化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，不斷產(chǎn)生HClO而起殺菌作用。

14．（1）（CN）₂ + 2KOH = KCN + KCNO + H₂O（2）（CN）₂ + 2SCN^- = （SCN）₂ + 2CN^-

15．（1）2H^＋＋＝H₂O＋CO₂↑ （2）CaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl

16．（1）潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色 （2）氫氧化鈉（NaOH）；2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O  ； Ca(ClO)₂ ；  C  （3）D

17．（1） Cl；O；K  （2）Cl₂；KCl；KClO；KClO₃(3)  Cl₂＋2KOH＝KCl＋KClO＋H₂O

   (4)