2009年大連市高三年級(jí)雙基考試
化學(xué)試卷
命題： 大連市高考高三指導(dǎo)組
考試時(shí)間：90分鐘 試卷滿分：100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 （選擇題，共41分）
高考化學(xué)最后沖刺專題一化學(xué)基本概念的梳理和綜合
[命題趨向]
1．高考試題中常用選擇題來(lái)考查考生對(duì)同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素和核素、無(wú)機(jī)反應(yīng)和有機(jī)反應(yīng)的分類、化合價(jià)、原子結(jié)構(gòu)等基本概念的理解程度。高考中常會(huì)以化學(xué)學(xué)科中的重要概念來(lái)考測(cè)考生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)概念的理解和辯折能力。
2．無(wú)論是基礎(chǔ)型試題還是能力型試題，問(wèn)題的答案大多會(huì)要求考生用化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等基本化學(xué)用語(yǔ)來(lái)表述答案，每年的高考化學(xué)試題的答案中化學(xué)用語(yǔ)占有很大的比例�？梢哉f(shuō)，熟練掌握化學(xué)用語(yǔ)、理解這類化學(xué)用語(yǔ)的含義非常重要。
3．相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的量，氣體摩爾體積等重要基本概念，無(wú)論是化學(xué)概念辯折題還是化學(xué)計(jì)算題中必須要用到這些重要概念。
[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]
1．原子、分子、離子都是保持化學(xué)性質(zhì)的一種微粒
2．可以從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類
化學(xué)復(fù)習(xí)中要注意從不同角度分析梳理有關(guān)問(wèn)題。如可以從多種角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。
3．化學(xué)式、化合價(jià)等綜合應(yīng)用
4．從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類及相對(duì)應(yīng)的表示方式
分類角度
反應(yīng)類型
表示方法
基本反應(yīng)類型
分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
化學(xué)方程式
有無(wú)電子轉(zhuǎn)移
氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)方程式（單線橋法、雙線橋法）
半反應(yīng)（原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)中的電極反應(yīng)）
是否有離子參加
離子反應(yīng)、分子反應(yīng)
離子方程式
反應(yīng)程度大小
可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)
可逆符號(hào)
按熱效應(yīng)分
吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)
熱化學(xué)方程式
[典型題析]
[例1]下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是（ ）。
（A）苯和四氯化碳 （B）酒精和汽油
（C）氯化銨和硝酸銨晶體 （D）碘和高錳酸鉀固體
[解析]苯的密度小于
[例2]某些化學(xué)試劑可用于凈水。凈水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm?yH2O]x，式中m等于（ ）
（A）3-n （B）6-n （C）6+n （D）3+n
[解析]顯然，這種無(wú)機(jī)高分子中各元素的化合價(jià)之和應(yīng)等于零。[Al2(OH)nClm?yH2O]x中可看成是Al3+、OH-、Cl-、H2O四部分組成，所以必有m=6-n。答案選B。
[例3]下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（ ）
A.苛性鈉 B.碘化氫 C.硫酸 D.醋酸
[解析]苛性鈉就是氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于離子化合物。碘化氫、硫酸、醋酸都是共價(jià)化合物。
[例4]單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù)）
請(qǐng)你用已掌握的知識(shí)研究出下列規(guī)律。
（1）c、g、h的關(guān)系式是______________________________。
（2）b、c、d、f的關(guān)系式是_________________________________________。
（3）d、f、g、h的關(guān)系式是__________________________________________。
（4）若a =12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_______________________。c的取值范圍是____________________ __。
[解析]（1）這是考查反應(yīng)前后H、O原子守恒關(guān)系。若只從“c H+
g NO+h N2O”去分析，似乎H+跟NO、N2O之間沒(méi)有什么聯(lián)系，思路不容易展開(kāi)。只要抓住“反應(yīng)中H+全部轉(zhuǎn)化為H2O”、“NO和N2O全是由NO3-轉(zhuǎn)變而來(lái)”，必有“NO3-
NO+2H2O”和“2NO3-
N2O+5H2O”，進(jìn)而總結(jié)出“c=
（2）這是考查離子電荷守恒關(guān)系。離子反應(yīng)中反應(yīng)物微粒所帶的電荷數(shù)和生成物微粒所帶的電荷數(shù)必定相等。b、c、d、f 恰好是反應(yīng)方程式中各種離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，因此根據(jù)“b NO3-+c H+d Fe2++f Fe3+”就可計(jì)算出“c-b=2d+
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（3）這是是考查電子守恒關(guān)系。d、f、g、h恰好是與電子得失有關(guān)四種產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，其中“d Fe2++f Fe3+”決定失電子總數(shù)，“g NO+h N2O”決定得電子總數(shù)，所以有“2d+
（4）可以用極限思維方法來(lái)解決。這里要注意三個(gè)前提：一是a =12；二是鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)；三是每種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù)（即產(chǎn)物中既要有Fe2+、又要有
Fe3+，既要有NO、又要有N2O）。有12molFe完全反應(yīng)時(shí)，只有當(dāng)“FeFe2+、NO3-N2O”時(shí)消耗的NO3-最少（計(jì)算可得需6mol），只有當(dāng)“FeFe3+、NO3-NO”時(shí)消耗的NO3-最多（計(jì)算可得需12mol），所以有“6<b<Fe2+、NO3-N2O”時(shí)消耗的H+最少（計(jì)算可得需30mol），只有當(dāng)“FeFe3+、NO3-NO”時(shí)消耗的H+最多（計(jì)算可得需48mol），所以有“30<c<w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[評(píng)注]各個(gè)子問(wèn)題間跨度較大，要求解題者每答完一個(gè)問(wèn)題就要轉(zhuǎn)換到另一個(gè)新的思維角度、跳躍到另一個(gè)知識(shí)背景中去分析研究，有的學(xué)生就是因?yàn)樗季S的靈活性不夠、思維的慎密性不強(qiáng)，造成思路阻塞。
[例5] A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：
據(jù)此判斷：
（1）在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是 。（用A、B、C字母填寫）。
（2）單質(zhì)乙必定是 （填“金屬”或“非金屬”），其理由是 。
（3）單質(zhì)乙的分子式可能是 ，則化合物B的分子式是 。
[解析]試題主要考查利用化學(xué)基本概念進(jìn)行抽象分析能力。
（1）觀察題給轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推出：第一，化合物A由單質(zhì)甲和單質(zhì)乙化合而成，其中必含有乙元素；第二，單質(zhì)甲跟化合物B反應(yīng)可生成A和C，說(shuō)明化合物B中必定含有元素乙；第三，無(wú)法確定化合物C中是否含有乙元素。所以答案為A、B。
（2）聯(lián)系常見(jiàn)非金屬元素、金屬元素化合物的化學(xué)規(guī)律可推出，單質(zhì)乙必定是非金屬元素。因?yàn)锳+B→乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A、B中分別呈正、負(fù)價(jià)，而金屬元素只顯0價(jià)和正價(jià)，非金屬元素可顯負(fù)價(jià)、0價(jià)和正價(jià)。所以乙是非金屬。
（3）從中學(xué)化學(xué)知識(shí)范圍考慮可聯(lián)想到硫化氫跟二氧化硫、氨氣跟氮的氧化物等物質(zhì)間的反應(yīng)，從而可推測(cè)單質(zhì)乙可能是硫、氮?dú)獾�。所以答案為S，H2S（或：N2，NH3)。
[考題預(yù)測(cè)與專題訓(xùn)練]
1．主族元素A有1個(gè)價(jià)電子，主族元素B的最高價(jià)與最低價(jià)的絕對(duì)值相等，它們形成化合物的化學(xué)式是（ ）
（A）AB4
（B）BA4 （C）A2B
（D）B
2．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
（A）鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
（B）碳酸氫鈣溶液跟過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3－+OH－ CaCO3↓+H2O
（C）次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2；ClO－+H2O+CO2 HCO3－+HClO
（D）氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O AlO2－+4NH4++2H2O
3．C60與現(xiàn)代足球
有很相似的結(jié)構(gòu)，它與石墨互為（ ）
（A）同位素 （B）同素異形體 （C）同分異構(gòu)體 （D）同系物
4．2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予利用“質(zhì)譜分析法”和“核磁共振技術(shù)”等對(duì)生物大分子進(jìn)行研究并作出重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家。下列物質(zhì)中屬于生物大分子的是（ ）
（A）乙醇 （B）葡萄糖 （C）氨基酸 （D）蛋白質(zhì)
5．
(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析．有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）
（A）質(zhì)子數(shù)為6 （B）電子數(shù)為13 （C）中子數(shù)為6 （D）質(zhì)量數(shù)為6
6．下列變化不屬于化學(xué)變化的是（ ）
（A）在稀鹽酸中滴入石蕊試液溶液變紅 （B）紅糖水中加入活性炭溶液變?yōu)闊o(wú)色
（C）SO2通入品紅中溶液變?yōu)闊o(wú)色 （D）少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色
7．20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由４個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，但一直沒(méi)有得到證實(shí)。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為該氧分子是（ ）
（A）氧元素的一種同位素 （B）臭氧的同素異形體
（C）一種新的氧化物 （D）可能是非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
8．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ ）。
（A）單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫
（B）膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣
（C）明礬、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅
（D）冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫硫酸、乙醇w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
9．能正確反映醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是：（ ）
（A）CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O
（B）H＋＋OH－＝H2O
（C）CH3COOH＋OH－＋Na＋＝CH3COONa＋H2O
（D）CH3COOH＋NaOH＝CH3COO－＋Na＋＋H2O
10．日常生活中常用下列方法處理相關(guān)問(wèn)題，其中不涉及化學(xué)變化的是（ ）
（A）用明礬凈化河水 （B）蜂蟻螫咬處涂抹稀氨水以消除疼痛
（C）用食醋蒸熏對(duì)房間消毒殺菌 （D）硫酸鋇作X光透視腸胃的藥劑
11．我們平常所說(shuō)的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值，則下列敘述正確的是（ ）
（A）這里所說(shuō)的“百分比”，是指各天然同位素原子所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（B）這里所說(shuō)的“元素的相對(duì)原子質(zhì)量”，就是各同位素原子的質(zhì)量和
（C）這里所說(shuō)的“同位素原子”，就是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子
（D）這里所說(shuō)的“平均值”，就是指各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量相加后除以該元素同位素的種數(shù)所得的值
12．在體積為V的密閉容器中，通入a molNO、bmolO2、cmolN2，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（ ）
（A）
（B）
（C）
（D）
13．石榴石是石榴石族礦物的總稱，顏色隨成分的不同而變化，其組成可以表示為A3B2(SiO4)3，式中A、B均為金屬元素，則A、B對(duì)應(yīng)的化合價(jià)依次為（ ）
（A）+2，+3 （B）+3，+2 （C）+2，+2 （D）+3，+3
14．在過(guò)氧化物中加入乙醚后，再加入數(shù)滴K2Cr2O7的硫酸溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈現(xiàn)藍(lán)色，這是由于生成的過(guò)氧化鉻（CrO5）溶于乙醚之故。CrO5的結(jié)構(gòu)式如圖所示
。
（1）在CrO5中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。
（2）寫出這一反應(yīng)的離子方程式__________________________。
（3）這個(gè)反應(yīng)______（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，其理由是________。
15．在氯氧化法處理含CN-的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1。現(xiàn)用氯氧化法處理。發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為-3價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是_______________________。
（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KOCN+KOH+Cl2―CO2+N2+KCl+H2O
（3）若處理上述廢水
16．（1）分別寫出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（必須注明反應(yīng)條件）
①O3：__________________________。②Na2O2_______________________________。
③Na2O_______________________。
（2）指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
O3___________；Na2O2___________；Na2O_________。
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
（4）人體內(nèi)O2-離子對(duì)健康有害，使人過(guò)早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
（ ）O2-+（ ）H2O―（ ）H2O2+（ ）O2+（ ）
17．A、B、C、D、E為中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；
②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；
③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）B的電子式為：______，A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________，A分子的空間構(gòu)型是_______；
（2）寫出②中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
（3）由B反應(yīng)生成1 molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件________________________。
（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
18．請(qǐng)將下列高分子材料合成時(shí)所用的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式填入下表：
編號(hào)
名稱
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
單體
例
滌綸
（的確涼）
HOCH2CH2OH
1
異戊橡膠
2
錦綸
（尼龍6）
3
ABS樹(shù)脂
19．（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃硫酸共熱反應(yīng)，二氧化錳被還原成Mn2+并制取氯氣的化學(xué)方程式是___________________________________。
（2）高錳酸鉀是常用的氧化劑。在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。該方法是用氯化銅作催化劑，在
（4）從氯元素化合價(jià)的變化看，以上三種方法的共同點(diǎn)是______________________。
（5）比較以上三個(gè)反應(yīng)，可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________。
20．工業(yè)上用反應(yīng)3NO2+H2O 2HNO3+NO生產(chǎn)硝酸，用NaOH溶液吸收硝酸廠排出的尾氣中的NO和NO2氣體。已知NO、NO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+NO+NO2 2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2 NaNO2+NaNO3+H2O
（1）在尾氣中，NO占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為a%，NO2占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為b%。若尾氣經(jīng)過(guò)足量的NaOH溶液時(shí)，NO和NO2能被完全吸收，則a和b的關(guān)系是 。
（2）目前有一種治理NO污染的方法是在
（3）用方法（2）同樣可處理NO2氣體，在同溫同壓下，每消耗1體積NH3可處理 體積NO2。
高考化學(xué)最后沖刺專題五：非金屬元素的梳理和綜合
[命題趨向]
1．《考試大綱》中對(duì)非金屬元素及化合物這塊內(nèi)容可分成二部分來(lái)理解。第一部分是鹵素等典型的非金屬元素的化合物；第二部分是其它非金屬元素（如氫、氧、硫、氮、磷、碳和硅等）的化合物。每年的化學(xué)高考試題中往往都要考查到典型非金屬元素及其化合物。
2．元素化合物知識(shí)的考查往往跟元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等基礎(chǔ)理論內(nèi)容相綜合。最后階段的復(fù)習(xí)中要注意元素化合物知識(shí)跟基礎(chǔ)理論內(nèi)容的綜合應(yīng)用，提高解決學(xué)科內(nèi)綜合問(wèn)題的能力。
3．《考試大綱》中有多條類似于“以××為例，了解（或理解、掌握）××××”的內(nèi)容敘述，如：以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過(guò)程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題等等。對(duì)這些內(nèi)容的要注意理解實(shí)質(zhì)，達(dá)到“舉一反三”的要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點(diǎn)。
4．元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)中要注意相似、相近內(nèi)容的總結(jié)歸納。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它們?cè)谛再|(zhì)有相似之處也有相異點(diǎn)。高考命題時(shí)常會(huì)把這種關(guān)系編入試題中。近幾年的高考試題中這種趨向比較明顯，值得大家重視。
5．重視元素化合物知識(shí)跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。近幾年的實(shí)驗(yàn)試題，都是以元素化合物性質(zhì)為落點(diǎn)。估計(jì)近幾年內(nèi)這種命題趨向不會(huì)有太大的變化。
[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]
1．氯元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
2．次氯酸、漂白粉的性質(zhì)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl（氧處于中心），所以電子式為
。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：
（1）HClO是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系：H2CO3>HClO>HCO3-，請(qǐng)分析下列反應(yīng)：
少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO
氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO
（2）ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2O
HClO+OH-，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。
若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
（3）HClO和ClO-都具有強(qiáng)氧化性，無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不能使品紅溶液褪色。如：
硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO
漂白粉遇亞硫酸酸鹽：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-
（4）HClO見(jiàn)光易分解：2HClO
2HCl+O2↑
（5）次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的差異：
Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO
Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO
3．碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
4．氧及其化合物相互聯(lián)系
5．氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
[典型題析] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[例1]在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（ ）。
（A）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
（B）單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈
（C）單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低
（D）在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定
[解析]題給四種元素比較，最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)的是磷酸。單質(zhì)跟冷水反應(yīng)最劇烈的是F2。單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體的有磷和氟，熔沸點(diǎn)較低的是F2。氧化物中OF6最不穩(wěn)定。所以應(yīng)選BC。
[例2]在溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入過(guò)量氯氣，把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質(zhì)是（ ）
（A）氯化鉀 （B）氯化鉀和碘
（C）氯化鉀和溴 （D）氯化鉀和溴化鉀
[解析]溴化鉀和碘化鉀都能與氯氣反應(yīng)：
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
所以向溶液中通入過(guò)量氯氣后，溶液中留下氯化鉀、溴分子和碘分子，考慮到溴單質(zhì)極易揮發(fā)，所以蒸干過(guò)程中，溴單質(zhì)已揮發(fā)掉�？紤]到碘單質(zhì)加熱條件下能升華，所以灼燒過(guò)程中，碘單質(zhì)必定已升華了。最后留下的物質(zhì)必定是氯化鉀。選A。
[例3]1898年，曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應(yīng)是石灰石分解；第二步是使第一步反應(yīng)產(chǎn)物和焦炭反應(yīng)，在電爐中的高溫下制得第三步反應(yīng)起始物；第三步反應(yīng)中另一反應(yīng)物是空氣，該反應(yīng)也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應(yīng)制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。
（1）試寫出四步反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）試簡(jiǎn)評(píng)該固氮方法。
解析 前二步反應(yīng)分別是石灰石的分解和制造電石的反應(yīng)：
CaCO3
CaO+CO2↑；
CaO+CaC2+CO↑
第三步反應(yīng)是CaC2在高溫下與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)，以取得固氮的效果。由于生成物與N3-互為等電子體的離子，氮元素在此生成物中應(yīng)為-3價(jià)，后者與水反應(yīng)才更有可能生成NH3。N3-的等電子體有CN22-、C2N3-。如果N為-3價(jià)，在CN22-中C為+4價(jià)，在C2N3-中C為0價(jià)，不合理，因此生成物中的該離子只能為CN22-。其化學(xué)方程式為：
CaC2+N2CaCN2+C ； CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。
這種方法較之現(xiàn)在的合成氨工業(yè)，需要消耗大量電能，原料眾多，生產(chǎn)成本高，因此，很快被合成氨的催化法代替。
所以答案為：（1）CaCO3CaO+CO2↑； CaO+CaC2+CO↑；CaC2+N2CaCN2+C ； CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。
（2）這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設(shè)備重，生產(chǎn)成本高。
[例4]為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是 ；
（2）此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是 （用操作編號(hào)填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為 ；
（4）當(dāng)D中產(chǎn)生 （多選不得分）現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；
A．進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變
B．脫脂棉上藍(lán)色均變淺
C．脫脂棉上藍(lán)色褪去
裝置D的作用為 。
[解析]實(shí)驗(yàn)裝置中接了一個(gè)儲(chǔ)氣的氣囊，這是課本實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有見(jiàn)到過(guò)的。但試題主要還是考查鹵族和氧族元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)基本操作等。
（1）關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開(kāi)止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開(kāi)手掌（或熱源）后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，則證明A裝置的氣密性良好。
（2）③①②
（3）品紅溶液褪色。
（4）A；除去SO2并檢驗(yàn)SO2已被除凈。
[考題預(yù)測(cè)與專題訓(xùn)練] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．2001年1月，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過(guò)對(duì)該牛肉的檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國(guó)家允許標(biāo)準(zhǔn)高800多倍，該鹽可能是（ ）
（A）NaCl （B）NaNO2 （C）NaNO3 （D）BaSO4
2．硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才合成的一種物質(zhì)，然而科學(xué)家驚奇地發(fā)現(xiàn)，我國(guó)秦朝兵馬俑用的一種顏料竟也是硅酸銅鋇。由以上事實(shí)推測(cè)關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（A）易溶于水 （B）難溶于水 （C）屬于硅酸鹽 （D）屬于無(wú)機(jī)材料
3．巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）
A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-
4．1828年，德國(guó)化學(xué)家武勒（F?WOhler）沖破了生命力學(xué)術(shù)的束縛，在實(shí)驗(yàn)室里將無(wú)機(jī)物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素[CO(NH2)2]。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
（A）氰酸銨屬于銨鹽 （B）氰酸銨與尿素互為同分異構(gòu)體
（C）有機(jī)物不一定要從生命體內(nèi)獲得 （D）氰酸銨轉(zhuǎn)變?yōu)槟蛩氐倪^(guò)程為物理變化
5．下列說(shuō)法均摘自某科普雜志，你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是（ ）
（A）鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
（B）一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防 止煤氣中毒
（C）“汽水”澆灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用
（D）硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說(shuō)“硅是信息技術(shù)革 命的催化劑”
6．在pH＝l含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）
A．
B．ClO-
C．Cl- D．
7．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，欲從反應(yīng)混合物中分離出HClO溶液，下列方法可選用的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（A）加硫酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾 （B）加碳酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾
（C）加磷酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾 （D）加氯化鈣，充分反應(yīng)后蒸餾
8．將下列鹵化物跟濃硫酸放在燒瓶中共熱，可以制得純凈鹵化氫氣體的是（ ）。
（A）NaF （B）NaCl （C）NaBr （D）NaI
9．在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過(guò)氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過(guò)程可表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2=2HIO
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反應(yīng)③中的作用是____________（填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。
（A）氧化劑 （B）還原劑
（C）既是氧化劑又是還原劑 （D）不是氧化劑也不是還原劑
（2）有人認(rèn)為上述反應(yīng)說(shuō)明了碘單質(zhì)是過(guò)氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為_(kāi)________（填“對(duì)”或“不對(duì)”），其理由________________________________________。
（3）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、I2、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是____________________。
10．某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來(lái)判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試管口，檢驗(yàn)放出的氣體，當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請(qǐng)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評(píng)價(jià)。如有必要，可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案。
11．已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴多硫化物溶于水的電離方程式為 ；
⑵在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，其原因是（只要求寫出反應(yīng)的離子方程式，下同） ， ；
⑶在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物，若再加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可產(chǎn)生白色沉淀，其原因是 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
高考化學(xué)最后沖刺專題八：有機(jī)基本概念的梳理和綜合
[命題趨向]
《考試大綱》中對(duì)有機(jī)基本概念的要求主要有以下幾點(diǎn)：
（1）理解基團(tuán)、同分異構(gòu)、同系物的概念。
（2）了解常見(jiàn)簡(jiǎn)單烷烴、烯烴、炔烴等常見(jiàn)有機(jī)物的命名方法。了解有機(jī)物的基本分類方法。
近幾年高考試題關(guān)于有機(jī)物基本概念的考查主要有以下幾種常見(jiàn)題型：
（1）關(guān)于有機(jī)物的分類。根據(jù)組成元素將有機(jī)物分成烴、烴的衍生物兩大類。烴可以分成飽和烴與不飽和烴兩類，也可根據(jù)烴分子中碳碳鍵特征分成烷、烯、炔、芳香烴等。烴的衍生物可以根據(jù)其中所含的官能團(tuán)分成酚、醇、醛、酸等幾大類。還可以分成合成有機(jī)物、天然有機(jī)物等等。高考試題常會(huì)列出一些生活中常見(jiàn)的有機(jī)物、中學(xué)化學(xué)未出現(xiàn)過(guò)的有機(jī)物等，要求考生判斷其類別。
（2）有機(jī)物與生活在常識(shí)問(wèn)題的聯(lián)系。聯(lián)系實(shí)際、聯(lián)系生活是新課程改革的一個(gè)重要導(dǎo)向，分省命題后的高考中可能會(huì)更加強(qiáng)調(diào)聯(lián)系生活實(shí)際問(wèn)題。
（3）有機(jī)物命名。有機(jī)物命名是一個(gè)重要基礎(chǔ)知識(shí)，往年高考也出現(xiàn)過(guò)考查有機(jī)物命名的試題。只要平時(shí)復(fù)習(xí)中整理過(guò)這類知識(shí)，遇到這類試題就較容易解答，所以復(fù)習(xí)中對(duì)這類知識(shí)要國(guó)以重視，不要留下盲點(diǎn)。
（4）有機(jī)反應(yīng)類型的判斷。判斷有機(jī)反應(yīng)類型是高考試題必考內(nèi)容之一，可以有選擇題、有機(jī)推斷題等題型來(lái)考查這個(gè)知識(shí)點(diǎn)。
[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]
1．根據(jù)官能團(tuán)去理解有機(jī)物的分類方法：
2．主要掌握簡(jiǎn)單的烷烴、烷基的命名方法，簡(jiǎn)單的烯、炔的命名方法，苯及其衍生物的命名，簡(jiǎn)單的醇、醛、酸、酯的命名等等。理解基、官能團(tuán)、同系物等概念。
還要注意歸納課本出現(xiàn)過(guò)的一些反應(yīng)產(chǎn)物的名稱。如，纖維素跟硝酸反應(yīng)生成的“三硝酸纖維素酯”、甘油跟硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物叫“三硝酸甘油酯”（俗名也叫“硝化甘油”）、苯跟濃反應(yīng)產(chǎn)物叫苯磺酸、葡萄糖銀鏡反應(yīng)生成產(chǎn)物叫葡萄糖酸等等。復(fù)習(xí)中也要重視某些有機(jī)物的俗名，能夠根據(jù)俗名判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。
3．有機(jī)反應(yīng)主要類型歸納
下屬反應(yīng)
涉及官能團(tuán)或有機(jī)物類型
其它注意問(wèn)題
取代反應(yīng)
酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等
烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質(zhì)等等
鹵代反應(yīng)中鹵素單質(zhì)的消耗量；
酯皂化時(shí)消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時(shí)要特別注意）。
加成反應(yīng)
氫化、油脂硬化
C=C、C≡C、C=O、苯環(huán)
酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；
C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應(yīng)，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應(yīng)。
消去反應(yīng)
醇分子內(nèi)脫水
鹵代烴脫鹵化氫
醇、鹵代烴等
、
等不能發(fā)生消去反應(yīng)。
氧化反應(yīng)
有機(jī)物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛氧化成酸等
絕大多數(shù)有機(jī)物都可發(fā)生氧化反應(yīng)
醇氧化規(guī)律；
醇和烯都能被氧化成醛；
銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅反應(yīng)中消耗試劑的量；
苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。
還原反應(yīng)
加氫反應(yīng)、硝基化合物被還原成胺類
烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等
復(fù)雜有機(jī)物加氫反應(yīng)中消耗H2的量。
加聚反應(yīng)
乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚
烯烴、二烯烴（有些試題中也會(huì)涉及到炔烴等）
由單體判斷加聚反應(yīng)產(chǎn)物；
由加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu)。
縮聚反應(yīng)
酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等
酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等
加聚反應(yīng)跟縮聚反應(yīng)的比較；
化學(xué)方程式的書寫。
[典型題析] 
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[例1] （2003年上海市高考化學(xué)試題）下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（ ）
A．橡膠 B．蛋白質(zhì) C．尼龍 D．纖維素
[解析]答案選C。
本題主要考查有機(jī)物的分類。有機(jī)物的分類是研究有機(jī)物必需具備的最基礎(chǔ)的知識(shí)，每年的高考中都會(huì)有涉及有機(jī)物分類的試題。
題中的四種物質(zhì)都是高分子化合物，要注意橡膠有天然橡膠和人工合成橡膠兩類。
[例2]（2002年上海高考綜合試題）橡膠屬于重要的工業(yè)原料。它是一種有機(jī)高分子化合物，具有良好的彈性，但強(qiáng)度較差。一為了增加某些橡膠制品的強(qiáng)度，加工時(shí)往往需進(jìn)行硫化處理。即將橡膠原料與硫磺在一定條件下反應(yīng)；橡膠制品硫化程度越高，強(qiáng)度越大，彈性越差。下列橡膠制品中，加工時(shí)硫化程度較高的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．橡皮筋 B．汽車外胎 C．普通氣球 D．醫(yī)用乳膠手套
[解析]答案選B。本題主要考查用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。橡皮筋、汽車外胎、普通氣球、乳膠手套等都是生活中常見(jiàn)的物品，橡膠的合成、橡膠的硫化是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。試題中給予一定的提示，可以測(cè)試考生接受提示信息、運(yùn)用信息的敏捷性。
“橡膠本身的彈性很好，但強(qiáng)度較差”，“硫化程度越高，強(qiáng)度越大，但彈性越差”，這些都是試題中給出的重要信息。再?gòu)纳罱?jīng)驗(yàn)可知，乳膠手套的彈性最好，汽車外胎需要有很高的強(qiáng)度，所以硫化程度較高的應(yīng)是汽車外胎。
[例3]（2004年廣東、廣西等省高考大綜合試題）下列5個(gè)有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是（ ）
①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3 ③CH2＝CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH ⑤CH3
CH2CHO
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤
[解析]答案選C。
本題主要考查常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)。碳碳雙鍵、醇羥基、醛基、羧基等都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的官能團(tuán)，了解這些官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和特性等是有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)的起碼要求。所以高考試題經(jīng)常會(huì)考到這類試題。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
醇羥基跟羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵、醛基等能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、醇羥基、醛基等能被氧化。①③⑤等三種有機(jī)物都符合題設(shè)條件。
[例4]2003年3月，中科院蔣錫夔院士和中科院上海有機(jī)化學(xué)所計(jì)國(guó)楨研究員因在有機(jī)分子簇集和自由基化學(xué)研究領(lǐng)域取得重大成果，而榮獲國(guó)家自然科學(xué)一等獎(jiǎng)。據(jù)悉，他們?cè)谘芯窟^(guò)程中曾涉及到如下一種有機(jī)物。請(qǐng)根據(jù)所示化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回答問(wèn)題：
（1）該化合物中，官能團(tuán)⑦的名稱是__________，官能團(tuán)①的電子式是__________。該化合物是由______個(gè)氨基酸分子脫水形成的。寫出該化合物水解生成的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）______________________________________________________，并寫出此氨基酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
（2）上海有機(jī)化學(xué)研究所在我國(guó)氟化學(xué)理論研究和氟產(chǎn)品以及核化學(xué)工業(yè)等方面作出過(guò)重大貢獻(xiàn)，如F46就是用的四氟乙烯與全氟丙烯共聚得到的，若兩種單體物質(zhì)的量之比1:1，試寫出這種高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。已知三氟苯乙烯（三個(gè)氟均連在苯環(huán)上）的分子式為C8H
還有另外五種是_______________。
[解析]（1）羧基，
。4。H2NCH2COOH，H2NCH2COOH+NaOH?H2NCH2COONa+H2O。（或另外三種氨基酸及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式）
（2）
或
。
[評(píng)注]起點(diǎn)高，落點(diǎn)還是在中學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。這道可能較好地測(cè)試對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的觀察能力、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體的書寫能力。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
[專題預(yù)測(cè)與專題訓(xùn)練]
1．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（ ）
A 有機(jī)物都是非電解質(zhì) B 熔點(diǎn)低的化合物都是有機(jī)物
C 不含氫的化合物也可能是有機(jī)物 D 含有碳元素的化合物都是有機(jī)物
2．人們一向把碳的氧化物、碳酸鹽看作無(wú)機(jī)物的原因是（ ）
A 都是碳的簡(jiǎn)單化合物 B 不是從生命體中取得
C 不是共價(jià)化合物 D 不具備有機(jī)物典型的性質(zhì)和特點(diǎn)
3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
A ①②③④ B 只有②③ C 只有③④ D 只有①②③
4．
聚丙烯酸酯類涂料是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好，不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。右邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它屬于（ ）
①無(wú)機(jī)化合物 ②有機(jī)化合物 ③高分子化合物
④離子化合物 ⑤共價(jià)化合物
A．①③④ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④
5．?dāng)M除蟲(chóng)菊酯是一類高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑，其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖：
下列對(duì)該化合物敘述正確的是（ ）
A．屬于芳香烴 B．屬于鹵代烴
C．在酸性和堿性條件下都不能水解 D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)
6．生物學(xué)家預(yù)言，21世紀(jì)是木材化工產(chǎn)品的世紀(jì)，利用木材得到纖維素，用纖維素不能得到的物質(zhì)是（ ）
（A）蛋白質(zhì) （B）玻璃紙 （C）苯酚 （D）葡萄糖
7．下列物質(zhì)中不屬于單糖的是（
）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
8．人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等。綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫藍(lán)色食品，通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于白色食品的是（ ）。
（A）食醋 （B）面粉 （C）菜油 （D）海帶
9．為了測(cè)定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式，取一定量的A置于一密閉容器中燃燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為根據(jù)自已的方案能求出A的最簡(jiǎn)式，他們測(cè)得的在有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣流的方向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：
甲方案：燃燒產(chǎn)物
增重
增重
生成CO
乙方案：燃燒產(chǎn)物增重
增重
增重
試回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）根據(jù)兩方案，你認(rèn)為能否求出A的最簡(jiǎn)式?
（2）請(qǐng)根據(jù)你選擇的方案，通過(guò)計(jì)算求出A的最簡(jiǎn)式
（3）若要確定A的分子式，是否需要測(cè)定其它數(shù)據(jù)?為什么?
10．美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵（注：即分子內(nèi)原子之間的相互作用）斷裂和形成的過(guò)程，因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。激光有很多用途，例如波長(zhǎng)為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH3)3分子中的一個(gè)B－C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng)：B(CH3)3＋HBr
B(CH3)2Br＋CH4。而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)B―C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）試寫出二元取代的化學(xué)方程式： 。
（2）現(xiàn)用
11．某烴能與Br2反應(yīng)生成3種一溴代物。
12．寫出下列各烴的名稱（采用系統(tǒng)命名法）
（1）
（2）(CH3)2CH(CH2)2CHC2H5(CH2)2CH3
（3）
（4）
（5）
（6）
13．請(qǐng)將下列高分子材料合成時(shí)所用的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式填入下表：
編號(hào)
名稱
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
單體
例
滌綸
（的確涼）
HOCH2CH2OH
1
異戊橡膠
2
錦綸
（尼龍6）
3
ABS樹(shù)脂
14．第一個(gè)人工合成的抗菌素-氯霉素合成步驟如下（方程式未配平）：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
反應(yīng)③：
反應(yīng)④：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；B的分子式是______；C的名稱是_________
（2）反應(yīng)①的類型是________，反應(yīng)④的類型是_________，（填加成、消去或取代）
（3）氯霉素能否發(fā)生水解反應(yīng)？____________原因是__________________
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
高三數(shù)學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)系列(8)-- 空間向量、立體幾何
高考模擬二
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