2009屆高三一模試卷

理科綜合試題

    本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共16頁(yè)，滿(mǎn)分240分，考試

時(shí)間150分鐘�？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡和答題紙一并交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓

名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填涂在答題卡和答題紙規(guī)定的地方。

第Ⅰ卷（必做題   共88分）

注意事項(xiàng)：

  1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，

     用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。

  2．第I卷共22小題，每小題4分，共88分。

     以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：

  相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)：H1 C12 O16 AI27 Fe56 Cu64 As75

試題詳情

例析有關(guān)反應(yīng)熱的重要知識(shí)點(diǎn)

反應(yīng)熱是研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要概念，反應(yīng)熱問(wèn)題則是高考的重點(diǎn)內(nèi)容，處理好相關(guān)題目的關(guān)鍵是深刻理解概念，掌握解題方法。

試題詳情

高考化學(xué)最后沖刺專(zhuān)題九：同分異構(gòu)體等問(wèn)題的梳理和綜合

 [命題趨向]

《考試大綱》中對(duì)這部分內(nèi)容的要求為：

（1）理解甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛等典型分子的結(jié)構(gòu)特征，并能由這些分子入手了解其它有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)，理解某些典型分子的空間結(jié)構(gòu)特征，展開(kāi)與分子空間結(jié)構(gòu)有關(guān)的一些空間想像。

（2）能夠識(shí)別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）中各原子的連接次序和方式，能夠識(shí)別基團(tuán)、官能團(tuán)，能夠識(shí)別同系物和同分異構(gòu)體。

（3）能根據(jù)分子式書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，能根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷是否互為同分異構(gòu)體。

近幾年高考試題中常見(jiàn)的題型有：

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷是否互為同分異構(gòu)體。一般是以選擇題的形式出現(xiàn)。

（2）給出一種“新物質(zhì)”，要求考生分析這種物質(zhì)的性質(zhì)、類(lèi)別、同分異構(gòu)體等。這里主要考查觀(guān)察有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、根據(jù)官能團(tuán)分析判斷有機(jī)物性質(zhì)的能力。觀(guān)察分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中了解有機(jī)物的組成、官能團(tuán)等信息是有機(jī)化學(xué)的一種基本能力。判斷官能團(tuán)的種類(lèi)、根據(jù)官能團(tuán)判斷有機(jī)物的性質(zhì)等是學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物性質(zhì)的一種基本技能。以一種“新有機(jī)物”為載體，可以更好地考測(cè)考生在新情景中解決問(wèn)題的能力。

（3）利用同分異構(gòu)體知識(shí)綜合考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)類(lèi)問(wèn)題。同分異構(gòu)體問(wèn)題實(shí)質(zhì)上有機(jī)物結(jié)構(gòu)問(wèn)題。

[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]

1．以同分異構(gòu)為中心構(gòu)建有機(jī)物結(jié)構(gòu)方面的結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)。

2．總結(jié)歸類(lèi)有關(guān)有機(jī)物官能團(tuán)、類(lèi)別、常見(jiàn)同分異構(gòu)體的類(lèi)型等。

3．復(fù)習(xí)過(guò)程除了對(duì)球棍模型、比例模型的認(rèn)識(shí)外，還要注意不同分子結(jié)構(gòu)之間的聯(lián)系之處。復(fù)習(xí)中要注意將有機(jī)物結(jié)構(gòu)跟無(wú)機(jī)物結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)，如高考中經(jīng)常考到的水分子、水合氫離子、氨分子、銨離子、甲烷分子、白磷分子等之間都可找到聯(lián)系。請(qǐng)看下圖：

復(fù)習(xí)中不要孤立地去認(rèn)識(shí)某種分子的結(jié)構(gòu)，要注意尋找它們之間的聯(lián)系，從整體上去把握。還要多觀(guān)察課本中出現(xiàn)過(guò)的分子結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)識(shí)各類(lèi)模型的表現(xiàn)形式，從中理解分子結(jié)構(gòu)。

[典型題析]

[例1] （2004年南通市高三測(cè)試題）下圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（  ）

A．分子中可能含有羥基      B．分子中可能含有羧基

C．分子中可能含有氨基      D．該物質(zhì)的分子式可能為C₃H₆O₃

[解析]答案為C。中學(xué)化學(xué)課本中有許多分子結(jié)構(gòu)的模型圖，主要有球棍模型和比例模型兩種。對(duì)分子結(jié)構(gòu)模型的認(rèn)識(shí)，既需要一定的空間想像能力，也需要有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)。這樣命題可以測(cè)試考生對(duì)分子結(jié)構(gòu)和空間思維能力。

先觀(guān)察題給模型，可得該模型所表示的分子中有三種原子（黑球3個(gè)、斜線(xiàn)球3個(gè)、小白球6個(gè)），再根據(jù)有機(jī)化合物中原子形成共價(jià)鍵的規(guī)律來(lái)分析處理觀(guān)察結(jié)果，黑球應(yīng)該是C原子、斜線(xiàn)球是氧原子、小白球是氫原子。

[例2]（2004年上海高考化學(xué)試題）某芳香族有機(jī)物的分子式為C₈H₆O₂，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（  ）

A.兩個(gè)羥基         B.一個(gè)醛基        C.兩個(gè)醛基        D.一個(gè)羧基

[解析]答案選D�？疾橥�分異構(gòu)體的判斷能力。同分異構(gòu)體是一個(gè)重要概念，可以說(shuō)同分異構(gòu)體問(wèn)題實(shí)際上是有機(jī)物結(jié)構(gòu)問(wèn)題，考查同分異構(gòu)體的試題可觸及到有機(jī)化學(xué)中的任何一塊內(nèi)容。以“根據(jù)分子式判斷同分異構(gòu)體”形式編制試題是考查同分異構(gòu)體概念的常見(jiàn)題型。

根據(jù)題給分子可判斷分子中只有一個(gè)苯環(huán)，由此入手可以寫(xiě)出如下所示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、C₆H₅COCHO、C₆H₄(CHO)₂。

[例3]已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如下圖所示的烴，下列說(shuō)法中正確的是（  ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（A）分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

（B）分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

（C）分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

（D）該烴屬于苯的同系物

[解析]要判斷A、B、C三個(gè)選項(xiàng)的正確與否，必須弄清題給分子的空間結(jié)構(gòu)。題給分子看起來(lái)比較復(fù)雜，若能從苯的空間結(jié)構(gòu)特征入手分析就容易理解其空間結(jié)構(gòu)特征。分析這一分子的空間結(jié)構(gòu)時(shí)易受題給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的迷惑，若將題給分子表示為如圖所示，就容易將“一個(gè)苯環(huán)必定有12個(gè)原子共平面”的特征推廣到這題給分子中。以分子中的左邊的苯環(huán)為中心分析，這個(gè)苯環(huán)上的6個(gè)碳原子、直接連在這個(gè)苯環(huán)上的2個(gè)甲基中的碳原子、另一個(gè)苯環(huán)中在虛線(xiàn)上的3個(gè)碳原子，共有11個(gè)碳原子必定在同一平面。所以答案為C。

[例4]2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的一半獎(jiǎng)金授予了瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼鼐S特里希，以表彰他“發(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。核磁共振技術(shù)是利用核磁共振譜來(lái)測(cè)定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)，最有實(shí)用價(jià)值的就是氫譜，常用HNMR表示，如：乙醚分子中有兩種氫原子，其HNMR譜中有兩個(gè)共振峰，兩個(gè)共振峰的面積比為3:2，而乙醇分子中有三種氫，HNMR譜中有三個(gè)峰，三個(gè)共振峰之間的面積比為3:2:1。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）請(qǐng)寫(xiě)出分子式C₄H₈在HNMR譜中兩個(gè)峰面種為3:1的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（2）C₄H₁₀的HNMR譜有兩種，其中作液體打火機(jī)燃料的C₄H₁₀的HNMR譜的兩個(gè)峰的面積比為_(kāi)_________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；其同分異構(gòu)體的兩個(gè)峰的面種比為_(kāi)________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。

[解析]題示信息“乙醚分子中有兩種氫原子，其HNMR譜中有兩個(gè)共振峰，兩個(gè)共振峰的面積比為3:2，而乙醇分子中有三種氫，HNMR譜中有三個(gè)峰，三個(gè)共振峰之間的面積比為3:2:1”中可得出兩個(gè)結(jié)論：一是有機(jī)分子中氫原子和種類(lèi)數(shù)跟HNMR中共振峰個(gè)數(shù)相等；二是共振峰的面積比與有機(jī)分子中各類(lèi)氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)，如乙醚分子（CH₃CH₂OCH₂CH₃）中，兩類(lèi)氫原子的個(gè)數(shù)比為3:2，所以?xún)蓚�(gè)共振峰的面積之比為3:2。

所以答案為：

（1）分子式為C₄H₈的同分異構(gòu)體有CH₃CH₂CH=CH₂、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C(CH₃)₂等，還有環(huán)丁烷、甲基環(huán)內(nèi)烷等環(huán)烷烴。符合“兩種氫原子（兩個(gè)峰）”、“兩類(lèi)氫原子個(gè)數(shù)為3:1（共振峰面積之比為3:1）”這兩項(xiàng)條件的只有CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C(CH₃)₂。

（2）作液體打火機(jī)燃料是正丁烷，正丁烷分子中有兩類(lèi)氫原子，個(gè)數(shù)比為3:2。所以答案為：3:2，CH₃CH₂CH₂CH₃；9:1，CH₃CH(CH₃)₂。

[考題預(yù)測(cè)與專(zhuān)題訓(xùn)練] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（  ）

A．它屬于芳香烴          B．分子中最多可能有23個(gè)原子共面

C．分子式為C₁₄H₈Cl₅      D．1mol該物質(zhì)能與6 molH₂加成

2．右圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是（   ）

A．能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)    B．能發(fā)生縮聚反應(yīng)   

C．能發(fā)生加成反應(yīng)            D．能發(fā)生水解反應(yīng)

3．（1）2-氨基-5-硝基苯甲醚俗稱(chēng)紅色基B，主要用于棉纖維織物的染色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機(jī)顏料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右所示。若分子式與紅色基B相同，且氨基（―NH₂）與硝基（―NO₂）直接連在苯環(huán)上并呈對(duì)位時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目（包括紅色基B）可能為（  ）

A．2種       B．4種     C．6種        D．10種

4．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（   ）

A．異戊二烯（CH₂=C(CH₃)CH=CH₂）與等物質(zhì)的量的Br₂發(fā)生加成反應(yīng)

B．2―氯丁烷（CH₃CH₂CClHCH₃）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO₃溶液反應(yīng)

5．鍵線(xiàn)式是有機(jī)物結(jié)構(gòu)的又一表示方法，如圖I所表示物質(zhì)的鍵線(xiàn)式可表示為圖II所示形式。松節(jié)油的分餾產(chǎn)物之一A的結(jié)構(gòu)可表示為圖III。

（1）寫(xiě)出A的分子式___________________

（2）A在濃H₂SO₄的作用下加熱，每一分子A可失去一分子水得不飽和化合物B。寫(xiě)出B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________________。

（3）C是B的同分異構(gòu)體。其分子里也有一個(gè)六元碳環(huán)，其碳環(huán)上的碳原子均是飽和的。如果C分子中六元環(huán)上只有一個(gè)取代基，則C具有多種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出其中的兩種結(jié)構(gòu)（必須是不同類(lèi)別的物質(zhì)，用鍵線(xiàn)式表示）________________、________________________。

6．已知：①R―X+H₂O R―OH+HX（R表示烴基，X表示鹵原子）；②有機(jī)物分子中的硝基可轉(zhuǎn)變成氨基：R―NO₂+Fe+HCl → R―NH₂+FeCl₂+H₂O未配平）

“對(duì)乙酰胺基酚”俗稱(chēng)“撲熱息痛”，為白色晶體，具有解熱鎮(zhèn)痛藥效。撲熱息痛的一種生產(chǎn)流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）寫(xiě)出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②：                                                          。

反應(yīng)⑤：                                                           。

（2）有人認(rèn)為上述流程反應(yīng)②應(yīng)當(dāng)放在反應(yīng)③后進(jìn)行，你認(rèn)為是否合理，說(shuō)明理由：

                                                                              。

   （3）對(duì)撲熱息痛的下列說(shuō)法中正確的是（選填序號(hào)）              。

a．在溶液中1mol撲熱息痛最多與1mol NaOH反應(yīng)   b．能與溴水反應(yīng)使溴水褪色

c．在其分子中含有肽鍵               d．遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 

（4）寫(xiě)出與撲熱息痛互為同分異構(gòu)體，且分子中含有苯環(huán)的α―氨基酸的結(jié)構(gòu)______。

7．烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E。以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

請(qǐng)回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                                               。

（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                                               。

（3）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于                 反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)）。

（4）B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于                 反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型名稱(chēng)）。

（5）1.16gH與足量NaHCO₃作用，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得CO₂的體積是            mL。

8．以石油產(chǎn)品乙烯為起始原料進(jìn)行合成高分子化合物F和G，合成路線(xiàn)如圖所示：

已知：E的分子式為C₄H₆O₂，F(xiàn)的分子式為(C₄H₆O₂)_n（俗名“乳膠”的主要成分），G的分子式為(C₂H₄O)_n（可用于制化學(xué)漿糊），2CH₂=CH₂+2CH₃COOH+O₂2C₄H₆O₂（醋酸乙烯酯）+2H₂O。

又知：與結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物不穩(wěn)定，發(fā)生分子重排生成請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E_______________，F(xiàn)___________________。

（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型。

（3）寫(xiě)出AB、BC的化學(xué)方程式。

試題詳情

高考化學(xué)最后沖刺專(zhuān)題七：無(wú)機(jī)推斷題的突破

 [命題趨向]

推理能力是高考測(cè)試的五項(xiàng)能力之一�！犊荚嚧缶V》中對(duì)推理能力是這樣界定的：“通常根據(jù)已知的知識(shí)和題目給定的事實(shí)和條件，抽象、歸納相關(guān)信息，對(duì)自然科學(xué)問(wèn)題進(jìn)行邏輯推理和論證，得出正確的結(jié)論或做出正確的判斷，并能把推理過(guò)程正確地表達(dá)出來(lái)”。

無(wú)機(jī)物質(zhì)推斷題既可以綜合考查元素化合物方面的基礎(chǔ)知識(shí)、還可聯(lián)系到化學(xué)基礎(chǔ)理論、化學(xué)基本計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等等，另外無(wú)機(jī)物質(zhì)推斷題可以較好地測(cè)試推斷能力，所以近幾年的高考試題中，無(wú)機(jī)物質(zhì)推斷題成了每年高考中考查推理能力的保留題型。分析今高考中物質(zhì)推斷題，主要可分成以下三類(lèi)：選擇型推斷題、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}、框圖型推斷題。

從推理能力考查的特點(diǎn)分析，高考無(wú)機(jī)推斷題中主要表現(xiàn)了以下幾個(gè)特點(diǎn)：

（1）單信息、多信息并重。同一道推斷題中，有的結(jié)論只要分析單個(gè)信息就可以得出，有的結(jié)論需要同時(shí)綜合多條信息才能得出。

（2）正向、逆向、統(tǒng)攝三種形式的推理并重。有些結(jié)論的得出過(guò)程中，需要正向、逆向、統(tǒng)攝等三種推理形式。

③定性、定量分析并重。推斷過(guò)程中既需要定性分析、又需要定量分析。

④計(jì)算和邏輯推理（討論）并重。

[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]

《考試大綱》中對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合要求較高，具體要求如下：

（1）了解在生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。

（2）能夠運(yùn)用無(wú)機(jī)化合物各部分知識(shí)進(jìn)行綜合推斷，解決有關(guān)的綜合問(wèn)題。

（3）能夠綜合運(yùn)用無(wú)機(jī)化合物、有機(jī)化合物知識(shí)進(jìn)行綜合分析，解決有關(guān)的綜合問(wèn)題。

[典型題析]

[例1]（2004年高考海南理綜第9題）有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）逐滴加入6mol?L^-1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無(wú)色透明溶液

（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)

（3）逐滴加入6mol?L^-1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物

下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（    ）

A．NaHCO₃、AgNO₃                 B．BaCl₂、MgCO₃

C．NH₄HCO₃、MgCl₂                 D．CaCl₂?6H₂O、Na₂CO₃

[解析]答案選D。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）可排除A組。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）可排除B組。根據(jù)（3）分析C和D組，只有D組中的氯化鈣可以跟硫酸反應(yīng)留下的白色不溶物硫酸鈣（硫酸鈣微溶）。所以選D。

要注意，作為選擇型推斷題，也可以從選擇項(xiàng)入手進(jìn)行驗(yàn)證，逐項(xiàng)判斷跟題干中各個(gè)條件是否吻合。

[例2]A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示的關(guān)系。

據(jù)此判斷：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_________，不含組成B元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填寫(xiě)）。

（2）單質(zhì)A是_____________（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。

（3）若單質(zhì)A是___________，則單質(zhì)B、C分別是______________；若單質(zhì)A是________，則單B、C分別是_____________；若單質(zhì)A是___________，則單質(zhì)B、C分別是________________。

[解析]（1）從圖中可發(fā)現(xiàn)下列反應(yīng)關(guān)系：“單質(zhì)B+單質(zhì)C→化合物甲”，故甲中不含A元素；“單質(zhì)A+單質(zhì)C→化合物乙”，故乙中不含有B元素。

（2）從圖示信息進(jìn)行轉(zhuǎn)換，可提煉出“單質(zhì)A+ 化合物甲→單質(zhì)B+化合物乙”該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。置換反應(yīng)有如下幾種情況：

    第一種情況：金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。結(jié)合鋁熱反應(yīng)可獲得下列各種可能：（a）A為鋁、B為鐵、C為氧氣等（鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化錳、五氧化二釩等多種氧化物進(jìn)行的反應(yīng)，因而可得出多組答案。但由于題中限定了是短周期元素，可排除這些可能性）。

    第二種情況：非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。結(jié)合一些反應(yīng)實(shí)例可獲得答案(b)A、B、C依次為（下同）Cl₂、S、H₂；(c)O₂、S、H₂；(d)F₂、O₂、H₂。（還可進(jìn)一步分析：反應(yīng)中單質(zhì)表現(xiàn)了何種性質(zhì)？總結(jié)出：氧化性A>B。）這樣，就可進(jìn)而獲得更多答案(e)Cl₂、Br₂、H₂；(f)Cl₂、I₂、H₂；(g)Br₂、I₂、H₂；(h)I_2­、S、H₂；(I)C、H₂、O₂（制水煤氣）；(j)C、Si、O₂（工業(yè)上制硅）；(k)Br₂、S、H₂；(l)Cl₂、N₂、H₂；(m)Si、H₂、F₂。

第三種情況：金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。(n)4）Mg、C、O₂。

第四種情況：非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。(o)H₂、Cu、O₂；(p)H₂、Fe、O₂；(q)C、Cu、O₂（由于鐵、銅等不是短周期元素，所以不合題意）。

答案為：（1）甲；乙。

（2）單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬。

（3）可以有多組答案（見(jiàn)思路精析）。

[例6]（2004年高考江蘇化學(xué)試題）：下圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

請(qǐng)按要求填空：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A      ，E     ，F(xiàn)       ，Y     。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：                             。

(3)1molB通過(guò)反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為：         。

答案：(1)H₂O；N₂；Ag；HCl。(2)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。(3)AgN₃。

簡(jiǎn)析：抓住題中某一條信息可立即推出G是NH₃、Y是HCl、K是AgCl。再根據(jù)G是氨氣可逆向推得A是水、D是H₂、C是O₂、E是N₂，正向推出J是NO（跟“反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一”相吻合）。這里要求解題者在推理過(guò)程中能夠敏捷地抓住題給信息從不同方向作出有用的判斷，測(cè)試思維的靈活性。

由K是氯化銀、Y是鹽酸可推出I是硝酸銀，進(jìn)而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F(xiàn)是單質(zhì)銀。這里主要測(cè)試解題者能否在一個(gè)全新的問(wèn)題背景中，運(yùn)用已掌握的元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)作出判斷。

綜合以上信息可得知，B物質(zhì)中含有銀、氮兩種元素，利用題給數(shù)據(jù)可計(jì)算出B的化學(xué)式為AgN₃。這一問(wèn)難度較高，這是下面三個(gè)原因：第一，這一問(wèn)是建立在前幾問(wèn)的基礎(chǔ)之上的，若答不出前幾問(wèn)，就無(wú)法回答這一問(wèn)；第二，需經(jīng)過(guò)定量計(jì)算才能作出判斷；第三，“AgN₃”是高中化學(xué)中沒(méi)有出現(xiàn)過(guò)的一種物質(zhì)，有的考生想不到或不敢相信自己的計(jì)算結(jié)果。

[考題預(yù)測(cè)與專(zhuān)題訓(xùn)練] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．某白色固體可能由①氯化銨，②氯化鋁，③氯化鈉，④硝酸銀，⑤氫氧化鉀中的一種或幾種組成，此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過(guò)量，有白色沉淀生成。對(duì)原固體的判斷不正確的是（    ）

A．肯定不存在②              B．至少存在②和⑤

C．無(wú)法確定是否存在③        D．至少存在①、④、⑤

2．對(duì)某酸性溶液（可能含有Br^－，SO₄^2－，H₂SO₃，NH₄^＋）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（  ）

A．Br^－    B．SO₄^2－    C．H₂SO₃    D．NH₄^＋

3．類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類(lèi)推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。以下幾種類(lèi)推結(jié)論中，不正確的是（   ）

（A）金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火

（B）Fe₃O₄可以寫(xiě)成FeO?Fe₂O₃；Pb₃O₄也可以寫(xiě)成PbO?Pb₂O₃

（C）不能用電解AlCl₃溶液來(lái)制取金屬鋁；也不能用電解MgCl₂溶液來(lái)制取金屬鎂

（D）Fe與S直接化合可得到FeS；Al和S直接化合也可以得到Al₂S₃

4．某白色固體可能由①氯化銨，②氯化鋁，③氯化鈉，④硝酸銀，⑤氫氧化鉀中的一種或幾種組成，此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過(guò)量，有白色沉淀生成。對(duì)原固體的判斷不正確的是（    ）

（A）肯定不存在②              （B）至少存在②和⑤

（C）無(wú)法確定是否存在③        （D）至少存在①、④、⑤

5．下圖為固體物質(zhì)A及其產(chǎn)物發(fā)生的一系列反應(yīng)的框圖，每一個(gè)方框內(nèi)表示有一種反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)條件及反應(yīng)所需和生成的水均已略去)，其中A、G為反應(yīng)物，C、F在常溫下均為氣體：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    （1）試寫(xiě)出B和C的分子式________________。

    （2）寫(xiě)出把F通入到E物質(zhì)的水溶液中所發(fā)生的反應(yīng)④的離子方程式____________。

    6．從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有下圖所示的一系列變化（參與反應(yīng)或生成的水均沒(méi)有標(biāo)出）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
   

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________、H____________、G____________、W____________。

（2）寫(xiě)出A+X®B+C+D的化學(xué)方程式________________________________。

（3）寫(xiě)出G+W®B+X+H的離子方程式______________________________。

7．下圖中A~L分別表示反應(yīng)中的一種常見(jiàn)物質(zhì)，E、F、I在通常狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中已略去。

填寫(xiě)下列空白：

（1）E是_______________；J是__________________。（寫(xiě)化學(xué)式）

（2）寫(xiě)出D+X→F+G的離子方程式：________________________________________

（3）寫(xiě)出A+B→C+E的化學(xué)方程式：_________________________________________

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試題詳情

高考化學(xué)最后沖刺專(zhuān)題六：金屬元素的梳理和綜合

 [命題趨向]

1．《考試大綱》中對(duì)金屬元素及化合物這塊內(nèi)容可分成二部分來(lái)理解。第一部分是鈉、鎂等典型的金屬元素的化合物；第二部分是其他金屬（如鐵和鋁）元素的化合物。每年的化學(xué)高考試題中往往都要考查到典型金屬。

2．《考試大綱》中有多條類(lèi)似于“以××為例，了解（或理解、掌握）××××”的內(nèi)容敘述，如：以過(guò)氧化鈉為例，了解過(guò)氧化物的性質(zhì)；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。對(duì)這些內(nèi)容的要注意理解實(shí)質(zhì)，達(dá)到“舉一反三”的要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點(diǎn)。

3．金屬元素及其化合物跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。近幾年的實(shí)驗(yàn)試題中比較多地出現(xiàn)了以金屬元素及其化合物為落點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)試題和元素推斷題，請(qǐng)大家加以重視。

4.（2007年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱的說(shuō)明（海南卷）） 常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

⑴了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。

⑵了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

⑶了解合金的概念及其重要應(yīng)用。

[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]

1．金屬的通性

金屬的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為易失去最外層的電子，顯示還原性，這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)列于下表：

金屬活動(dòng)性

順序

K  Ca  Na  Mg  Al  Mn  Zn  Fe  Sn Pb (H)Cu  Hg  Ag  Pt  Au

金屬原子

失電子能力

                  依次減小，還原性減弱

空氣中跟氧氣的反應(yīng)

易被氧化

常溫時(shí)能被氧化

加熱時(shí)能被氧化

不能被氧化

_{跟水的反應(yīng)}

常溫可置換出水中的氫

加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中的氫

_{不與水反應(yīng)}

跟酸的反應(yīng)

能置換出稀酸（如HCl、H₂SO₄）中的氫

不能置換出稀酸中的氫

反應(yīng)劇烈

反應(yīng)程度依次減弱

能跟濃硫酸、硝酸反應(yīng)

能跟王水反應(yīng)

跟鹽的反應(yīng)

位于金屬活動(dòng)性順序前面的金屬可以將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)

跟堿的反應(yīng)

Al、Zn等具有兩性的金屬可以與堿反應(yīng)

2．堿金屬元素及其化合物聯(lián)系脈絡(luò)

3．Fe（Ⅱ）和Fe(Ⅲ)的轉(zhuǎn)化

 [典型題析] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[例1]1998年中國(guó)十大科技成果之一是合成一維納米氮化鎵。已知鎵是第ⅢA族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是（    ）

（A）Ga₃N₂       （B）Ga₂N₃             （C）GaN        （D）Ga₃N

[解析]鎵是第ⅢA族元素，與鋁元素相似可表現(xiàn)+3價(jià)，氮元素跟鎵結(jié)合氮元素應(yīng)表現(xiàn)-3價(jià)，所以氮化鎵的化學(xué)式應(yīng)該是GaN。答案選C。

[例2]在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂g，則m₁與m₂之間的關(guān)系是（  ）

（A）m₁一定大于m₂                   （B）m₁可能m₂

（C）m₁一定等于m₂                   （D）m₁可能大于m₂

[解析]鐵和銅的混合物與一定量的硝酸反應(yīng)，當(dāng)金屬剩余時(shí)，硝酸耗盡，但生成物中有硝酸亞鐵或硝酸銅或這兩種物質(zhì)的混合物。若再向其中加入稀硫酸，則繼續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)：

    3Cu+8H⁺+2NO₃^- = 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

或：3Fe +8H⁺+2NO₃^- = 3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

    Fe +4H⁺+NO₃^- = Fe²⁺+NO↑+2H₂O

使金屬質(zhì)量減少。所以m₁一定大于m₂。所以答案為A。

[例3]化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步反應(yīng)的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種物質(zhì)。例如：

（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是________，需用氧化劑的是_______（填編號(hào)）。

（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。

（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（）Na₂Cr₂O₇+（）KI+（）HCl → （）CrCl₃+（）NaCl+（）KCl+（）I₂+（）______

[解析]觀(guān)察題中有關(guān)鉻的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可發(fā)現(xiàn)CrCl₃經(jīng)反應(yīng)②可轉(zhuǎn)化成Cr(OH)₃，Cr(OH)₃經(jīng)反應(yīng)③又可轉(zhuǎn)化成NaCrO₂，發(fā)現(xiàn)與“氯化鋁跟氫氧化鈉反應(yīng)可先生成氫氧化鋁、氫氧化鋁跟氫氧化鈉反應(yīng)又可生成偏鋁酸鈉”類(lèi)似，所以可確定Cr(OH)₃與氫氧化鋁一樣是一種兩性氫氧化物。

再分析轉(zhuǎn)化圖中各種含鉻化合物中鉻元素的化合價(jià)就可知反應(yīng)①應(yīng)加還原劑，反應(yīng)④應(yīng)加氧化劑，NaCrO₂ 轉(zhuǎn)化成Na₂CrO₄也需要加氧化劑。用化合價(jià)升降法可配平（3）中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。

所以答案為：（1）①，④。（2）Cr(OH)₃。

（3）Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl = 2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O。

[考題預(yù)測(cè)與專(zhuān)題訓(xùn)練] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)時(shí)生成燒堿和氫氣，它也能與乙醇，液氨等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述正確的是（    ）

（A）跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑

（B）NaH中陽(yáng)離子半徑大于陰離子半徑

（C）跟液氨反應(yīng)時(shí)，生成氫氣外，還生成銨鹽

（D）與乙醇反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的速率比與水反應(yīng)時(shí)更快

2．為充分利用原料，降低成本，利用現(xiàn)有的濃度為70%的硫酸3.5t和純度為80%的燒堿2.5t，用足量的廢鋁與該酸、堿作用，最多可生成氫氧化鋁為（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）（    ）

（A）1.3t     （B）2.5t       （C）3.5t      （D）5.2t

3．用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物的組合不可能是（    ）

A．Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO     B．FeO、Fe₃O₄     C．Fe₃O₄、Fe₂O₃          D．FeO、Fe₂O₃

4．往100 mL FeCl₃溶液中，通入0.672L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的硫化氫氣體，設(shè)氣體完全被吸收，再加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有0.12mol金屬陽(yáng)離子，則原氯化鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A．     B．     C．      D．

5．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。

金屬   

電子流動(dòng)方向

電壓/V

A

ACu

+0.78

B

CuB

－0.15

C

CCu

+1.35

D

DCu

+0.30

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．在四種金屬中C的還原性最強(qiáng)

B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．A、D若形成原電池時(shí)，A為正極

D．A、B形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

6．氯化鐵是工業(yè)上常用的凈水劑之一。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出氯化鐵凈水的原理。

（2）為盡可能地降低凈水生產(chǎn)費(fèi)用，應(yīng)該用廉價(jià)的原料來(lái)制備氯化鐵，最好是三廢的綜合利用。請(qǐng)?zhí)岢鲆恍┯昧畠r(jià)原料制取氯化鐵的方法，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，并對(duì)所提各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)加以評(píng)述。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

7．完成下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）氫氧化鐵溶于氫碘酸：             

（2）苯酚鈉溶液中通入氣體：              

（3）氫氧化亞鐵溶于稀：             

（4）已知H⁺比Ag⁺更易與NH₃結(jié)合，要使[Ag(NH₃)₂]⁺轉(zhuǎn)化為Ag⁺，應(yīng)加入的有效試劑是         ，實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)的離子方程式為：          。

（5）① 在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)椋?u>          。

② 在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)椋?u>              。

③ 對(duì)比①和②所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，將I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性強(qiáng)弱順序排列為：  

            。

8．銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。

（1）某課外活動(dòng)小組為了證明并觀(guān)察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟。

藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO₃固體。

步驟：①檢查裝置的氣密性；

②向試管中加入一定量碳酸鈣固體；

③                                                           

④                                                          

⑤將銅絲插入到溶液中；

⑥用注射器向廣口瓶?jī)?nèi)推入氧氣(或空氣)。

（2）推入氧氣或空氣的目的是                           。

（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎?      （填“同意”或“不同意”），原因是                 ；另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)                            。

9．“鋁和氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)中預(yù)料之外現(xiàn)象的研究w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中預(yù)料之外的現(xiàn)象往往包含我們還沒(méi)有認(rèn)識(shí)的事物規(guī)律。下面是某同學(xué)進(jìn)行“鋁和氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)觀(guān)察到的預(yù)料之外的現(xiàn)象：

①鋁絲表面附上的銅沒(méi)有緊密吸附在鋁絲的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應(yīng)一段時(shí)間后有大量氣泡逸出，且在一段時(shí)間內(nèi)氣泡越來(lái)越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣。

“科學(xué)研究還離不開(kāi)合理的猜想和假設(shè)�！痹撏瑢W(xué)先從理論上猜想鋁絲表面產(chǎn)生氫氣的多種可能原因，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄：

取4根去油去銹的鋁絲為A組直接和下列溶液反應(yīng)，4根下半截纏上細(xì)銅絲的鋁絲為B組和下列溶液反應(yīng)，再取前面實(shí)驗(yàn)中得到的附有海綿狀銅的4根鋁絲洗凈后作為C組和下列溶液反應(yīng)作比較，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

熱水

硫酸銅溶液（2.0mol/L）

氯化鋁熱溶液（2.0mol/L）

飽和氯化鈉

熱溶液

A

只在開(kāi)始時(shí)

有少量氣泡

氣泡較多，但比同濃度的氯化銅溶液少

有氣泡，

比熱水多

氣泡比熱水稍多，但比氯化鋁溶液少

B

氣泡比相應(yīng)A多

氣泡比相應(yīng)A多

氣泡比相應(yīng)A多

氣泡比相應(yīng)A多

C

氣泡比相應(yīng)B多

氣泡比相應(yīng)B多

氣泡比相應(yīng)B多

氣泡比相應(yīng)B多

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氫氣的生成原因是多種因素作用的結(jié)果。試推測(cè)該同學(xué)原來(lái)的猜想有哪些（不一定填滿(mǎn)，不夠也可以自己添加）：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)反應(yīng)生成的銅和鋁組成原電池促進(jìn)鋁和水反應(yīng)；

(2)          ▲                               ；

(3)          ▲                               ；

(4)           ▲                               ；

(5)           ▲                               。

10．將固體FeC₂O₄?2H₂O放在一個(gè)可稱(chēng)量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃

25

300

350

400

500

600

900

固體質(zhì)量/g

1.000

0.800

0.800

0.400

0.444

0.444

0.430

根據(jù)計(jì)算分析推理，完成下列填空：

（1）寫(xiě)出25～300℃時(shí)固體發(fā)生變化的反應(yīng)方程式                            判斷的理由是                                     。

（2）350~400℃發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是           ，物質(zhì)的量之比為               。

（3）500℃時(shí)產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                           。

（4）寫(xiě)出600~900℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式                              。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試題詳情

高考化學(xué)最后沖刺專(zhuān)題三：化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的梳理和綜合

 [命題趨向]

《考試大綱》對(duì)這部分內(nèi)容的具體要求是：

（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。

（3）理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

高考試題經(jīng)常會(huì)從以下幾個(gè)角度進(jìn)行考查：

第一，考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的概念，要求考生用這些基本概念對(duì)有關(guān)的敘述的正確與否作出判別。

第二，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。

第三，判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。判斷外界條件變化對(duì)化學(xué)速率、化學(xué)平衡的影響情況。也會(huì)用轉(zhuǎn)化率、原用利用率等概念來(lái)考查化學(xué)平衡移動(dòng)情況。

第四，用“等效問(wèn)題”問(wèn)題來(lái)考查有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算能力。

高考中經(jīng)常出現(xiàn)的題型是選擇題，有的年份也會(huì)出現(xiàn)大題。

[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]

1．化學(xué)反應(yīng)速率的分類(lèi)

分類(lèi)角度

從測(cè)定時(shí)間分

從反應(yīng)方向分

類(lèi)型

瞬時(shí)速率：某一時(shí)刻的反應(yīng)速率

平均速率：某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率的平均值

正反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率

注意點(diǎn)

通常所計(jì)算的是平均速率

通常所計(jì)算的是正逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率

2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件

（1）不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。

（2）在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。（還有像反應(yīng)顆粒（固體）的大小、光、波等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響）

3．化學(xué)平衡狀態(tài)

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志。由于υ_正=υ_逆 ，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡體系的壓強(qiáng)、氣體密度、濃度等多種宏觀(guān)性質(zhì)也保持不變，這些宏觀(guān)的特征有時(shí)也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

五大特點(diǎn)

化學(xué)平衡

逆

可逆反應(yīng)

等

υ（正）=υ（逆）≠0

動(dòng)

動(dòng)態(tài)平衡

定

各組分含量一定，體積一定時(shí)，濃度就一定；有平衡轉(zhuǎn)化率

變

濃度、溫度、壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)

定量特征

一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)保持不變

（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

舉例反應(yīng)

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

混合物體系中各成分的含量

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定

平衡

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

平衡

③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

平衡

④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定

不一定平衡

正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即v_正=v_逆

平衡

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成p molC，均指v_正

不一定平衡

③v_A:v_B:v_C:v_D=m:n:p:q，v_正不一定等于v_逆

不一定平衡

④在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗q molD，因均指v_逆

不一定平衡

壓強(qiáng)

①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）

平衡

②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）

不一定平衡

混合氣體的平均分子量（）

①一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，

平衡

②一定，但m+n=p+q時(shí)

不一定平衡

溫度

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí)

平衡

體系的密度

密度一定

不一定平衡

4．化學(xué)平衡的移動(dòng)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。其中包含：①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；③平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。

（2）平衡移動(dòng)就是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)�？煽偨Y(jié)如下：

（3）平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的變化：不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來(lái)。具體分析可參考下表：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

反應(yīng)實(shí)例

條件變化與平衡移動(dòng)方向

達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化

2SO₂ +O₂  

2SO₃（氣）+熱

增大O₂濃度，平衡正移

SO₂ 的轉(zhuǎn)化率增大，O₂的轉(zhuǎn)化率減小

增大SO₃濃度，平衡逆移

從逆反應(yīng)角度看，SO₃的轉(zhuǎn)化率減小

升高溫度，平衡逆移

SO₂ 、O₂的轉(zhuǎn)化率都減小

增大壓強(qiáng)，平衡正移

SO₂ 、O₂的轉(zhuǎn)化率都增大

2NO₂（氣） N₂O₄

體積不變時(shí)，無(wú)論是加入NO₂或者加入 N₂O₄

NO₂的轉(zhuǎn)化率都增大（即新平衡中N₂O₄的含量都會(huì)增大）

2HI H₂+I₂（氣）

增大H₂的濃度，平衡逆移

H₂的轉(zhuǎn)化率減小，I₂的轉(zhuǎn)化率增大

增大HI的濃度，平衡正移

HI的轉(zhuǎn)化率不變

增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)

轉(zhuǎn)化率不變

[典型題析] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[例1]某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（   ）

（A）均減半     （B）均加倍     （C）均增加1mol     （D）均減小1mol

[解析]由于是在容積可變的容器中，所以在“均減半”或“均加培”時(shí)，相當(dāng)于A(yíng)、B、C三物質(zhì)的濃度都沒(méi)有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)。同樣由于容積可變，“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于A(yíng)、C物質(zhì)的濃度減小，B物質(zhì)的濃度增大，平衡向右移動(dòng)；“均減小1mol”時(shí)相當(dāng)于A(yíng)、C物質(zhì)的濃度增大，B物質(zhì)的濃度減小，平衡向左移動(dòng)。答案選C。

要注意的是，基本概念、基礎(chǔ)理論是高考中不變的一個(gè)重點(diǎn)。這道題的設(shè)問(wèn)別具一格，解答時(shí)既要定性判斷、又要定量分析，多次靈活轉(zhuǎn)換，都值得大家研究。

[例2] 可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）

A．3v_正（N₂）＝v_正（H₂）       B．v_正（N₂）＝v_逆（NH₃）

C．2v_正（H₂）＝3v_逆（NH₃）     D．v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

[解析]答案選B。

考查判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的能力�；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法、化學(xué)平衡狀態(tài)、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)平衡的因素等都是這塊知識(shí)中的基礎(chǔ)內(nèi)容，屬于高考的必考內(nèi)容。將化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡聯(lián)系起來(lái)，讓考生判斷可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，可以較好地測(cè)試解題者對(duì)有關(guān)內(nèi)容的理解水平。

對(duì)于可逆反應(yīng)“N₂＋3H₂2NH₃”，正反應(yīng)速率可以用H₂、N₂、NH₃三種物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示，逆反應(yīng)速率也可用H₂、N₂、NH₃三種物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示。對(duì)于同一反應(yīng)、同一時(shí)刻的正反應(yīng)速率（或逆反應(yīng)速率），用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示時(shí)，其大小關(guān)系跟化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，即有：v_正(N₂):v_正(H₂):v_正(NH₃)=1:3:2或v_逆(N₂):v_逆(H₂):v_逆(NH₃)=1:3:2。所以，當(dāng)2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)時(shí)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)。

解答這道題時(shí)，有的考生由于對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率、不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率等概念理解不深，造成判斷失誤。

[例3]在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是（  ）

A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

[解析]答案選AB。

考查觀(guān)察圖像、圖像信息的挖掘和轉(zhuǎn)化能力。分析圖表、研究實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是一種基本能力，化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等內(nèi)容是化學(xué)學(xué)科中培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察圖像和處理圖像信息能力的較好載體，所以化學(xué)平衡內(nèi)容常跟圖、表等綜合起來(lái)命題。

催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以平衡時(shí)濃度、轉(zhuǎn)化率等都不會(huì)因加入催化劑而改變。圖I中甲、乙兩條件下達(dá)到平衡時(shí)C的濃度不同，說(shuō)明不是同一平衡狀態(tài)，所以這種情況肯定不是催化劑造成的。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

催化劑可以改變反應(yīng)速率，能改變達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，所以圖Ⅲ所表示的可能是不同催化劑造成的，而且甲情況下達(dá)到平衡的時(shí)間短，催化效率高。

對(duì)于題給反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或降低溫度平衡都要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以圖Ⅱ中兩條曲線(xiàn)若表示不同壓強(qiáng)條件下所發(fā)生的反應(yīng)，甲條件下壓強(qiáng)較低。圖Ⅱ中兩條曲線(xiàn)若表示不同溫度下所發(fā)生的反應(yīng)，甲條件下溫度較高。

[例4]在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+ O₂ (g) 2SO₃(g) ；△H<0

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值       ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率    ，化學(xué)反應(yīng)速度     （以上均填增大、減小或不變）

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是               。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是                （用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線(xiàn)變化的原因可能是     （填寫(xiě)編號(hào)）。

A．加了催化劑    B．縮小容器體積

C．降低溫度      D．增加SO₃的物質(zhì)的量

[解析] 答案為：

（1）；（2）增大；增大；減小。（3）15~20min和25~30min。（4）增加了O₂的量。A；B。

主要綜合考查化學(xué)平衡理論，測(cè)試觀(guān)察能力、分析和綜合能力等。

題給圖像中曲線(xiàn)看起來(lái)比較雜亂，不要被表面現(xiàn)象所迷惑，只要仔細(xì)分析可發(fā)現(xiàn)圖中所包含的化學(xué)含義。15min-20min、25min-30min兩個(gè)時(shí)間段時(shí)三條曲線(xiàn)都跟橫坐標(biāo)平行，即三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)。在20min這一瞬間，O₂的物質(zhì)的量突然增大，說(shuō)明此時(shí)向反應(yīng)容器中加入了O₂。

10min前后反應(yīng)都處于不平衡狀態(tài)，而且O₂、SO₂的物質(zhì)的量都是逐漸減小，SO₃的物質(zhì)的量都是逐漸增大；只是10min前變化較緩，10min后變化較快。這是改變了某條件使反應(yīng)速率加快所造成的。所以，可能是加了催化劑或縮小容器體積。

[考題預(yù)測(cè)與專(zhuān)題訓(xùn)練]

1．反應(yīng)： A（氣）+3B（氣）2C（氣）+Q達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（A）正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（B）正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

（C）正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（D）正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

2．將8mol H₂和2molN₂充入2L密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中還有5.6molH₂。下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（  ）

（A）v（H₂）=0.3 mol?L^-1?min^-1          （B）H₂的轉(zhuǎn)化率為25%

（C）NH₃的物質(zhì)的量濃度為0.8mol?L^-1     （D）NH₃的體積分?jǐn)?shù)為19.05%

3．一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

S₂Cl₂(橙黃色液體)+Cl₂(氣)  2SCl₂(鮮紅色液體)+61.16kJ。

下列說(shuō)法正確的是（   ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（A）單位時(shí)間里生成n mol S₂Cl₂的同時(shí)也生成n molCl₂

（B）達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)混合溶液顏色變淺

（C）達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗 n mol S₂Cl₂的同時(shí)也生成n molCl₂

（D）加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

4．在一個(gè)密閉、恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)

在一定的條件下達(dá)到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是（  ）

（A）容器內(nèi)壓強(qiáng)增大     （B）原平衡不受影響

（C）正反應(yīng)速率增大     （D）NO濃度降低

5．在一條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣） nC（固）+D（氣）達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大強(qiáng)壓，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則下列判斷正確的是（    ）

（A）其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)

（B）其它條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變

（C）該反應(yīng)式中n值一定為2

（D）原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1，且（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）

6．某化學(xué)反應(yīng)2A  B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為      mol?L^-1?min^-1

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝      mol?L^-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                   。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃     V₁（填＞、＝、＜＝）,且c₃     1.0 mol?L^-1（填＞、＝、＜＝）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是__________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是________________。

7．537℃、1.01×10⁵Pa 時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此時(shí)容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：

             2SO₂（氣）+O₂（氣） 2SO₃（氣）

達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)為0.91。

試回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：     _______。

（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時(shí)，SO₂的體積分?jǐn)?shù)是              ，容器的體積為               L。

（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為1.01×10⁵Pa。若a:b=2:1，則a=              。

試題詳情

高考化學(xué)最后沖刺專(zhuān)題二：物質(zhì)結(jié)構(gòu)問(wèn)題的梳理和綜合

 [命題趨向]

1．《考試大綱》對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律方面的要求為：以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。這部分內(nèi)容每年都會(huì)有試題，可以是選擇題，也可以有關(guān)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的元素化合物推斷題。

2．《考試大綱》中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的內(nèi)容還有：

（1）理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力，初步了解氫鍵。能用有關(guān)原理解釋一些實(shí)際問(wèn)題。

（2）了解幾種晶體類(lèi)型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)，了解各類(lèi)晶體內(nèi)部微粒間的相互作用。能夠根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類(lèi)型等。

（3）能對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵等微觀(guān)結(jié)構(gòu)進(jìn)行三維空間想像，重視理論聯(lián)系實(shí)際、用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋一些具體問(wèn)題。

高考試題中常常是結(jié)合元素化合物內(nèi)容進(jìn)行綜合考查。題型上看可以是選的擇題、簡(jiǎn)答題、填空題等。

3．要注意，這部分內(nèi)容也屬于最重要基礎(chǔ)知識(shí)之一，可以聯(lián)系到各部分內(nèi)容中，編制成多種不同的題型進(jìn)行考查。

[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]

1．原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)

2．對(duì)一些重要的知識(shí)點(diǎn)加以總結(jié)歸納

如，在元素周期律的學(xué)習(xí)中用多種方法判斷元素的金屬性和元素的非金屬性，并加以歸納總結(jié)。

金屬性強(qiáng)弱：（1）單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易；（2）單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）；（3）M(OH)_n的堿性；（4）置換反應(yīng)；（5）原電池中正負(fù)極判斷，金屬腐蝕難易；（4）對(duì)應(yīng)金屬離子電解時(shí)陰極放電順序。

非金屬性強(qiáng)弱：（1）與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；（2）單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；（3）最高價(jià)氧化物的水化物（H_nRO_m）的酸性強(qiáng)弱；（4）置換反應(yīng)。

3．各類(lèi)晶體主要特征

                類(lèi)型

比較

離子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體

構(gòu)成晶體微粒

陰、陽(yáng)離子

原子

分子

金屬陽(yáng)離子、自由電子

形成晶體作用力

離子鍵

共價(jià)鍵

范德華力

微粒間的靜電作用

物理性質(zhì)

熔沸點(diǎn)

較高

很高

低

有高、有低

硬度

硬而脆

大

小

有高、有低

導(dǎo)電性

不良（熔融或水溶液中導(dǎo)電）

絕緣、半導(dǎo)體

不良

良導(dǎo)體

傳熱性

不良

不良

不良

良

延展性

不良

不良

不良

良

溶解性

易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑

不溶于任何溶劑

極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中

一般不溶于溶劑，鈉等可

與水、醇類(lèi)、酸類(lèi)反應(yīng)

典型實(shí)例

NaOH、NaCl

金剛石

P₄、干冰、硫

鈉、鋁、鐵

在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此NaCl、SiO₂等均為化學(xué)式。只有分子晶體中才存在分子。

4．以典型分子結(jié)構(gòu)為起點(diǎn)進(jìn)行縱橫聯(lián)系

以甲烷為中心可進(jìn)行如下圖所示的聯(lián)系：

[典型題析] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[例1] 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是（  ）

A．Be²⁺離子中的質(zhì)子和電子

B．H原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO₃晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

D．BaO₂（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子

[解析] Be²⁺中含有4個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子。H原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子。NaHCO₃晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為1:1。BaO₂（過(guò)氧化鋇）固體中含有Ba²⁺、O₂^2-陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1。所以答案選A。

[例2]酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10，則下列說(shuō)法正確的是（    ）。

（A）R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

（B）RO₃^-中R的化合價(jià)與NO₃^-中的N的化合價(jià)相等

（C）RO₃^-和NO₃^-只能被還原，不能被氧化

（D）R和N為同族元素

[解析]從“酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10”可得出R元素的原子序數(shù)應(yīng)比N大10，所以RO₃^-是ClO₃^-。進(jìn)而可推出說(shuō)法A、B是正確的，說(shuō)明D是錯(cuò)誤的。氯酸根離子既可以被氧化（轉(zhuǎn)化為高氯酸根離子）、也可以被還原成低價(jià)態(tài)，所以說(shuō)法C也是錯(cuò)誤的。答案為AB。

[例3]1999年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（   ）。

（A）原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度

（B）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料

（C）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料

（D）每摩爾原子晶體干冰中含4molC―O鍵

[解析]解答前，應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。有的同學(xué)沒(méi)有分析清楚這一點(diǎn)，認(rèn)為是考查干冰的性質(zhì)，因而造成錯(cuò)解。

通過(guò)“原子晶體干冰”來(lái)考測(cè)解題者對(duì)“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高，所以A和C兩種說(shuō)法正確。聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出D說(shuō)法也是正確的。答案應(yīng)選B。

[例4]不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：

_______________<x(Mg)<­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________，______________<x(N)<___________________。

（2）推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。

（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S―N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)？_______（寫(xiě)原子名稱(chēng)）。

（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類(lèi)型是________________。

（5）預(yù)測(cè)元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。

試題詳情

   全等三角形的概念，全等三角形的性質(zhì)與判定

（1）（湖南邵陽(yáng)）如圖（四），點(diǎn)是上任意一點(diǎn)，，還應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)條件，才能推出．從下列條件中補(bǔ)充一個(gè)條件，不一定能推出的是（ B ）

A．                  

B．           

C．        

D．

（2）（四川成都）如圖，在△ABC與△DEF中，已有條件AB=DE，還需添加兩個(gè)條件才能使△ABC≌△DEF，不能添加的一組條件是（D）

（A）∠B=∠E,BC=EF                （B）BC=EF，AC=DF

 (C）∠A=∠D，∠B=∠E          （D）∠A=∠D，BC=EF

（3）(2008年南通市)已知：如圖，△OAD≌△OBC，且∠O＝70°，∠C＝25°，則∠AEB＝____120____度.

（4）（2008年遵義市）如圖，，，，，則等于（  A  ）

A．        B．        C．        D．

（5）（2008年龍巖市）如圖，在邊長(zhǎng)為4的等邊三角形ABC中，AD是BC邊上的高，點(diǎn)E、F是AD上的兩點(diǎn)，則圖中陰影部分的面積是（   C   ）

A．4   B．3    C．2  D．

（6）（山東濱州）如上右圖，C為線(xiàn)段AE上一動(dòng)點(diǎn)（不與點(diǎn)A，E重合），在A(yíng)E同側(cè)分別作正三角形ABC和正三角形CDE、AD與BE交于點(diǎn)O，AD與BC交于點(diǎn)P，BE與CD交于點(diǎn)Q，連結(jié)PQ.以下五個(gè)結(jié)論：①AD=BE；②PQ∥AE；③AP=BQ；④DE=DP；⑤∠AOB=60°.

恒成立的結(jié)論有____（1）（2）（3）（5）________________（把你認(rèn)為正確的序號(hào)都填上）。

（7）(08牡丹江)如圖，，請(qǐng)你添加一個(gè)條件：           ，使（只添一個(gè)即可）．

答案：3．或或或

（8）（2008年海南） 已知在△ABC和△A₁B₁C₁中，AB=A₁B₁，∠A=∠A₁，要使△ABC≌△A₁B₁C₁，還需添加一個(gè)條件，這個(gè)條件可以是                 . 16. 答案不唯一（如：∠B=∠B₁，∠C=∠C₁，AC=A₁C₁）

（9）（山東淄博）已知：如圖，與相交于點(diǎn)，，．求證：

（1）；

（2）．

證明：（1） ∵   AB=BA

∴△ABC≌△DBA

             ∴

        （2）∵∠AOC=∠BOD  ∠C=∠D

             ∴∠CAO=∠DBO

             ∵AC=BD

            ∴

（10）（08河北）如圖14-1，的邊在直線(xiàn)上，，且；的邊也在直線(xiàn)上，邊與邊重合，且．

（1）在圖14-1中，請(qǐng)你通過(guò)觀(guān)察、測(cè)量，猜想并寫(xiě)出與所滿(mǎn)足的數(shù)量關(guān)系和位置關(guān)系；

（2）將沿直線(xiàn)向左平移到圖14-2的位置時(shí)，交于點(diǎn)，連結(jié)，．猜想并寫(xiě)出與所滿(mǎn)足的數(shù)量關(guān)系和位置關(guān)系，請(qǐng)證明你的猜想；

（3）將沿直線(xiàn)向左平移到圖14-3的位置時(shí)，的延長(zhǎng)線(xiàn)交的延長(zhǎng)線(xiàn)于點(diǎn)，連結(jié)，．你認(rèn)為（2）中所猜想的與的數(shù)量關(guān)系和位置關(guān)系還成立嗎？若成立，給出證明；若不成立，請(qǐng)說(shuō)明理由．

解：（1）；。

（2）；。

證明：①由已知，得，，．

又，．．

在和中，

，，，

，．

②如圖3，延長(zhǎng)交于點(diǎn)．

，．

在中，，又，

．

．．

（3）成立．

證明：①如圖4，，．

又，．．

在和中，

，，，

．．

②如圖4，延長(zhǎng)交于點(diǎn)，則．

，．

在中，，

．．

．

（11）（黑龍江省哈爾濱市）已知：如圖，B、E、F、C四點(diǎn)在同一條直線(xiàn)上，AB＝DC，BE＝CF，∠B＝∠C．  求證：OA＝OD．

證明：，

在與中

（12）（2008烏魯木齊）．在一次數(shù)學(xué)課上，王老師在黑板上畫(huà)出圖6，并寫(xiě)下了四個(gè)等式：

①，②，③，④．

要求同學(xué)從這四個(gè)等式中選出兩個(gè)作為條件，推出是等腰三角形．請(qǐng)你試著完成王老師提出的要求，并說(shuō)明理由．（寫(xiě)出一種即可）

已知：

求證：是等腰三角形．

證明：

已知：①③（或①④，或②③，或②④）

證明：在和中，

，

，即是等腰三角形

（13）（2008年遼寧省十二市）20.如圖10，為的直徑，為弦的中點(diǎn)，連接并延長(zhǎng)交于點(diǎn)，與過(guò)點(diǎn)的切線(xiàn)相交于點(diǎn)．若點(diǎn)為的中點(diǎn)，連接．

求證：．

解析：本題主要考查圓的有關(guān)知識(shí)及三角形全等的判定方法的掌握，一定要充分運(yùn)用圓的相關(guān)知識(shí)，得到相等的線(xiàn)段和角，然后根據(jù)三角形全等的判定方法進(jìn)行判定即可.

解：（1）證明：如圖2．

是的直徑．

又是的切線(xiàn)，

過(guò)圓心，，

．

為中點(diǎn)，

．

（14）(2008年南充市) 如圖，的對(duì)角線(xiàn)相交于點(diǎn)，過(guò)點(diǎn)任引直線(xiàn)交于，交于，則        （填“”“”“”），說(shuō)明理由．

【答案】填“”

理由：四邊形是平行四邊形

，

，

在和中

．

（15）（2008年山西）如圖，已知△ABC是等邊三角形，D、E分別在邊BC、AC上，且CD=CE，連結(jié)DE并延長(zhǎng)至點(diǎn)F，使EF=AE，連結(jié)AF、BE和CF.

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中找出一對(duì)全等三角形，用符號(hào)“≌”表示，并加以證明.

（2）判斷四邊形ABDF是怎樣的四邊形，并說(shuō)明理由.

（3）若AB=6，BD=2DC，求四邊形ABEF的面積.

答案:

（16）（2008年遵義市）22．（10分）在矩形中，，是的中點(diǎn)，一塊三角板的直角頂點(diǎn)與點(diǎn)重合，將三角板繞點(diǎn)按順時(shí)針?lè)较蛐�轉(zhuǎn)．當(dāng)三角板的兩直角邊與分別交于點(diǎn)

云南省2009屆高三第一次復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)

語(yǔ) 文 試 題

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。滿(mǎn)分150分，考試用時(shí)150分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題，共30分）

注意事項(xiàng)：

    1．請(qǐng)直接在答題卡上答題。答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫(xiě)清楚。

2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。

本卷共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

試題詳情

云南省2009屆高三第一次統(tǒng)一檢測(cè)

數(shù)學(xué)試題（文科）

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。滿(mǎn)分150分，考試用時(shí)150分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題，共60分）

注意事項(xiàng)：

    1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫(xiě)清楚，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。

2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。

參考公式：

如果事件A、B互斥，那么              球的表面積公式

P(A+B)=P(A)+P(B)                       

如果事件A、B相互獨(dú)立，那么

P(A?B)=P(A)?P(B)                   其中R表示球的半徑

如果事件A在一次試驗(yàn)中發(fā)生的概率是    球的體積公式

P，那么n次獨(dú)立重復(fù)試驗(yàn)中事件A恰       

好發(fā)生k次的概率                       其中R表示球的半徑

本卷共12小題，每小題5分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

試題詳情