江門市2009年高考第二次模擬考試
地理試題
第一部分 選擇題(共70分)
注意事項(xiàng):本試卷分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分。本試卷共12頁(yè),37小題,滿分150分?荚囉脮r(shí)120分鐘。
2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編:
元素周期律和周期表
1.(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是( B )
A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水,判斷鎂與鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
C.碳酸鈉溶液顯堿性,硫酸鈉溶液顯中性,判斷硫與碳的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng),判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
2.(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)下列排列的順序正確的是( B )
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②熔點(diǎn):Al>Na>K
③堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3>Li OH ④結(jié)合質(zhì)子能力:CO32->HCO3->SO42-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
3. ( 重慶南開中學(xué)09高三9月考)(18分)(1)有A、B、C、D、E五種微粒,它們都含有10個(gè)電子。通常狀況下,微粒A和B為分子,C和E為陽(yáng)離子,D為陰離子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答:
①用化學(xué)符號(hào)填空:
B的結(jié)構(gòu)式 ,C的電子式 。
②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:
。
(2)甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒,它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子,丁為原子。
①丙為鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
②乙在高溫時(shí)是一種還原劑,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途: 。
③在一定條件下,甲與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
④丁的元素符號(hào)是 ,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
⑤單質(zhì)丁的晶體熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn) (填“高”或“低”)。
4. ( 重慶南開中學(xué)09高三9月考)(13分)某核素R原子核內(nèi)中了數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43,由它組成的固體單質(zhì)A,在一定條件下密度為,用X射線研究其固體表明,在邊長(zhǎng)為的立方體中含有20個(gè)原子。R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2價(jià)、+4價(jià),在溶液中穩(wěn)定,而R的+4價(jià)化合物具有強(qiáng)氧化性,可將NO氧化為,氧化物其性質(zhì)與有些類似。請(qǐng)回答:
(1)R原子的摩爾質(zhì)量為 (取整數(shù))。
(2)R元素的核電荷數(shù)為 ,處于周期表中第 周期 族,其元素符號(hào)為 。
(3)溶液中不存在,假若能使少量加到溶液中,是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)?
若“否”,其原因?yàn)椋?u> 。
若“是”,其離子反應(yīng)方程式: 。
(4)因具有氧化性,被大量用于油漆涂料,涂在鋼鐵表面,有利于形成耐腐蝕的鈍化層。已知與足量的反應(yīng),生成R的氧化物、R的硝酸鹽和水三種物質(zhì),此反應(yīng)的方程式為: 。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ;
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________ _________;
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式_____________
_______;
(4)寫出反應(yīng)③的電極方程式:
陽(yáng)極:_______________ _____ 陰極:____________ __________
(5)從能量變化的角度看,①②③反應(yīng)中屬于△H<0的反應(yīng)是___________。(填序號(hào))
答案:⑴第四周期、第Ⅷ族
⑵8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
⑶ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
⑷陽(yáng)極:3O22--6e-=3O2↑;陰極:2Al3++6e-=2Al
(5)①②
6. (09福建安溪八中高三化學(xué)第一次月考)有A、B、C三種常見的短周期單質(zhì),A為自然界中最硬的單質(zhì),B可與冷、濃硫酸發(fā)生鈍化,C為淡黃色的固體。甲、乙、丙是3種含氧酸的鈉鹽,甲中含B元素,乙中含C元素,丙中含A元素,甲、丙溶液pH>7,乙溶液顯強(qiáng)酸性;丁為氣體,戊為淡黃色固體。甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如下圖,請(qǐng)回答:
(1)寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________,寫出戊的電子式__________;
(2)乙溶液呈強(qiáng)酸性的原因_________________________(用電離方程式表示);丙溶液呈堿性的原因____________________________;(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
①乙溶液+丙溶液→丁_________________________________________
② 己溶液+丙溶液→丁___________________________________________
答案:(1) (2分) Na+[:::]2-Na+ (2分)
(2)NaHSO4= Na+H++SO42-(2分), Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH (2分)
(3)①2H++CO32-= CO2↑+H2O (3分);
② 2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑(3分)
7.(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子,在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A.(A-N+m)mol B.(A-N)mol
C.( A-N)mol D.(A-N+m)mol
8.(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)下列敘述中,正確的是
A.金剛石是碳的一種同位素
B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.離子化合物均屬于強(qiáng)電解質(zhì),都易溶于水
D.O2-半徑比F-的大
9.(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②原子半徑:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
10.(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素,其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是
A.由mXa+與nYb-,得m+a=n-b
B.X2-的還原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY
11.(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3氣,則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為
A. B. C. D.
12.(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)水蒸氣中常含有部分(H2O)2,要確定(H2O)2的存在,可采用的方法是
A.該水蒸氣冷凝后,測(cè)氫氧原子比
B.在一定條件下,將
C.該水蒸氣冷凝后,測(cè)水的pH
D.以上方法均可采用
13.(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)下列說法中,正確的是
A.所有主族元素正化合價(jià)數(shù),等于它的族序數(shù)
B.VII A族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加,得電子能力逐漸減弱
C.IA、IIA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
D.前三周期元素中共有非金屬元素12種
14.(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考)短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是
A.X與Y不可能位于同一主族 B.X與Y一定位于同一周期
C.X與Y可能形成共價(jià)化合物XY D.X與Y可能形成離子化合物XY
15.(10分)左下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。
(1)1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(2)寫出C 單質(zhì)的電子式 。
(3)表中的另一種金屬元素(未標(biāo)出)的單質(zhì)G,可以發(fā)生如右上圖所示轉(zhuǎn)化
其中化合物M是一種白色膠狀沉淀,則M為(填化學(xué)式) ; K的溶液與足量的B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; 一種新型無機(jī)非金屬材料由G元素和C元素組成,其化學(xué)式為 。
16.(浙江09昌化中學(xué)高三化學(xué)第一次月考) (12分)X、W、Y、Z、V代表原子序數(shù)依次減小的五種短周期主族元素,它們滿足以下條件:X原子L層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍;W原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子;Z是自然界含量最多的元素;V元素形成的化合物種類是所有元素中最多。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,X的最高價(jià)氧化物形成的晶體屬于 晶體(填“分子”、 “原子”、“離子”或“金屬”)。
(2)Y、Z兩元素形成的氫化物中較穩(wěn)定的是 (填化學(xué)式)。
(3)X、W、Y、Z、V五種元素的原子半徑由大到小的順序是 (填元素符號(hào));
(4)W、Z和V可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)比為2∶3∶1,該物質(zhì)的水溶液中各離子濃度由大到小的順序是 ;由W、Z和V也可組成另一種化合物,其原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶l ,該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
答案: (1)
(3)Al(OH)3(1分)
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3(2分)
或NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
AlN(1分)
17.(東北育才中學(xué)2008~2009學(xué)年度高三年級(jí)第一次模擬) (12分)
(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界,請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全主族元素邊界
(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物
寫出其化學(xué)式 ,
(3)元素乙是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素,寫出工業(yè)上制金屬乙的化學(xué)方程式___________________
(4)化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物,將化合物A與化合物B等物質(zhì)的量溶于水中,向其中滴加過量的2 mol?L-1氫氧化鈉溶液,直至形成透明溶液。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序,依次寫出離子方程式______________________。
答案:
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