13.6克÷85%=16克

答案：(1)12.5　 (2)16

0.8x　 6.4克　　　 y

，x=12.5克

　y=13.6克

7.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式為：2CaCO₃(粉末) + 2SO₂+ O₂====2CaSO₄+ 2CO₂。

(1)若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣(CaCO₃)的石灰石__________克。

(2)處理上述100克廢氣，可得到含CaSO₄ 85%的粗產(chǎn)品_________克。

思路解析：題中給出的化學方程式，即為計算的依據(jù)。

設需含CaCO₃ 80%的石灰石的質量為x，生成純CaSO₄的質量為y。

2CaCO₃+2SO₂+O₂====2CaSO₄+2CO₂

200　 128　　　　 272

36.5×10%　　 x

x=4 g

污水中所含NaOH的質量分數(shù)為：100%=4%。

答案：(1)4 g(2)4%

36.5　　　　 40

6.(2005福建福州中考，30)某綜合實踐活動小組同學，對我市某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100 g污水于燒杯中，加入36.5 g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應。(假設污水中其他成分不與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為：HCl+NaOH====NaCl+H₂O)

求：(1)100 g污水中含氫氧化鈉多少克？

(2)污水中所含氫氧化鈉的質量分數(shù)。

思路解析：設100 g污水中含NaOH質量為x。

HCl+NaOH====NaCl+H₂O

5.小強同學前往當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)。請計算：

(1)8 g石灰石樣品中含有雜質多少克？

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

(3)下表中m的數(shù)值應該為多少？

(4)要得到280 kg CaO，需要質量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO₃CaO+CO₂↑)

思路解析：(1)8 g石灰石樣品中含有雜質為1.2 g。

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)＝＝85%。

(3)m＝5.5 g-(8 g-5.5 g)＝3 g。

(4)設需要80%的石灰石的質量為x。

CaCO₃CaO　　 +　　 CO₂↑

100　　　　　　 56

x×80%　　　　 280 kg

625 kg

此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO₃何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10 g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。然后，用8 g石灰石樣品質量－雜質質量＝CaCO₃質量。再除以樣品質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質量就是3 g。最后一問可利用含雜質問題的解題方法處理。

答案：(1)1.2 g　 (2)85%　 (3)3　 (4)625 kg

4.中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8 g。求：

(1)這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？(標準狀況下氧氣密度為1.43 g·L^-1)

(2)若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

(3)用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。

解答：(1)4.8 kg氧氣在標準狀況下的體積為=3 356.6 L。

(2)設需要高錳酸鉀的質量為x。

2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+O₂↑

316　　　　　　　　　 32

x　　　　　　　　　　 4.8 kg

47.4 kg

(3)不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。

此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：(1)氣體體積和氣體質量的換算(即氣體體積=氣體質量÷氣體密度)；(2)化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生在物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

3.(經(jīng)典回放)只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0 g，測得銅的質量為8.0 g。已知銅的氧化物有CuO和Cu₂O，下列說法正確的是(　　 )

A.固體樣品的組成只有兩種情況

B.固體樣品一定是CuO與Cu₂O的混合物

C.固體樣品可能是Cu₂O

D.若固體樣品由兩種物質組成，則其中一種質量分數(shù)為4/9

思路解析:本題主要考查學生根據(jù)元素和元素的質量比判斷物質組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況：①只為CuO②只為Cu₂O③CuO與Cu₂O的混合物④CuO與Cu的混合物⑤Cu₂O與Cu的混合物⑥CuO、Cu₂O、Cu三種物質組成的混合物。又因為固體樣品中銅為8 g，氧為(9 g-8 g)=1g，而CuO中m(Cu)∶m(O)=4∶1，Cu₂O中m(Cu)∶m(O)=8∶1。若固體樣品由兩種物質組成，則上述組合中③、⑤不成立，④的組合中CuO質量為5 g，Cu的質量為4 g。綜合可知選項C、D正確。本題的D選項屬難點，若不能將固體樣品組合，進行定量分析，則易得出錯誤結論。

答案：CD

2.已知A物質發(fā)生分解反應生成B物質和C物質，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質的質量為(　　 )

A.12克　　　　　 B.44克　 　　　　C.56克　　　　　　　 D.100克

思路解析：根據(jù)質量守恒定律，實際發(fā)生分解的A物質的質量等于分解后生成的物質B和C的質量總和。即物質A的質量等于56克+44克=100克。

答案：D