3.空氣質量日報

空氣質量日報的主要內容為:①空氣污染指數 ②首要污染物(可吸入顆粒物、二氧化硫、

二氧化氮) ③空氣質量級別 ④空氣質量狀況

練一練

2.酸雨

(1)形成原因:含硫的煤和石油燃燒時產生的SO₂溶于水中形成酸雨

(2)危害:①腐蝕金屬材料 ②腐蝕大理石,會與大理石反應 ③破壞農作物、森林，使土壤

酸化 ④酸雨流入江河、湖泊會使魚類死亡

1.空氣中各成分相對穩(wěn)定,但由于工業(yè)生產和交通運輸業(yè)的迅速發(fā)展,空氣的成分受到嚴重的挑戰(zhàn),空氣的質量越來越差.

(1)造成空氣的污染物主要有粉塵和有害氣體兩大類,其中有害氣體主要是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等,這些氣體主要來自化石燃料(煤和石油)的燃燒和工廠的廢氣

(2)防止空氣污染應從消除污染和減少已排放到空氣中的有害物質的方面考慮

a.減少以煤、石油為燃料,開發(fā)利用新能源,工廠廢氣經處理后再排放,控制煙花爆竹的燃放等以消除污染源　　 b.應該植樹造林，增大綠化面積減少空氣中的有害物質,改善空氣質量.

2.稀有氣體(氦:He氖:Ne 氬:Ar 氪Kr　 氙:Xe)

(1)物理性質:無色、無味,通電時能發(fā)出不同顏色的光

(2)化學性質:非常穩(wěn)定,通常極難與其他物質發(fā)生化學反應

(3)用途:①保護氣　 ②電光源:照明燈、霓虹燈、航標燈等　 ③氦氣可用與充空氣球

1.氮氣(N₂)

(1)氮氣的物理性質:無色、無味的氣體,難溶于水

(2)氮氣的化學性質:不燃燒、不支持燃燒,化學性質較穩(wěn)定,

(3)氮氣的用途:①制硝酸和化肥的原料　 ②保護氣　 ③醫(yī)療上用液氮冷凍作麻醉劑　 ④超導材料在液氮的低溫環(huán)境下顯示超導性能

實驗原理: 4P+5O₂點燃=2P₂O₅

利用紅磷在密閉容器中燃燒,消耗氧氣,生成白色五氧化二磷,而無氣體生成,同時壓強減小,可通過鐘罩沒、內的水面的變化來確定空氣中氧氣的體積分數

空氣成分按體積分數計算,大約是:氮氣(N₂)78%、氧氣(O₂)21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO₂)0.03%、其他氣體和雜質0.03%

9.如圖所示是證實植物進行光合作用的實驗裝置。取一個大燒杯裝入大半杯水，燒杯內放入一些金魚藻，并通入一定量的氣體a，靜止一段時間后，用漏斗罩住金魚藻，然后將盛滿水的試管倒置于漏斗上，過一會兒，試管內有許多氣泡產生，管內液面下降，根據這一實驗，完成下列問題：

(1)寫出實驗室制取氣體a的化學方程式_________________________________________。

(2)通入氣體a的目的是_______________________________________________________。

(3)當試管內的液面處于圖示位置時，則試管內的氣體壓強_________(選填“大于”“等于”或“小于”)外界大氣壓強。

(4)試管內的氣體可用_____________________________________________________來檢驗。

(5)欲達到該實驗目的，裝置必須置于有____________________________________________環(huán)境中。

思路解析：植物進行光合作用的條件是要有二氧化碳氣體和光照，故通入的氣體a應為二氧化碳氣體，實驗室通常用石灰石和鹽酸反應來制取CO₂氣體，通入氣體a的目的是讓植物吸收CO₂氣體以進行光合作用，光合作用的結果是產生了氧氣，而氧氣不易溶于水，故試管內的氣體為氧氣，其壓強小于外界大氣壓強，試管內的氣體是氧氣，可用帶火星的木條檢驗，植物進行光合作用的另一條件是要有光照，所以必須在有陽光的環(huán)境中。

答案：(1) CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑

(2)讓植物吸收二氧化碳進行光合作用

(3)小于

(4)帶火星的木條

(5)陽光(光照)

7.下圖是實驗室常見的儀器裝置組合單元：

(1)實驗室制取二氧化碳的藥品是__________，反應的化學方程式為___________________；制二氧化碳和收集二氧化碳的裝置單元組合為(填寫單元代號字母，下同)__________。

(2)雙氧水(H₂O₂)是一種無色液體，實驗室可用它制氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑。用此法制氧氣和收集氧氣，應選用的裝置單元組合為___________

_____________________________________________________；二氧化錳應放在(填儀器名稱)___________________________________________中；該組合能否控制反應?為什么?

思路解析：實驗室制二氧化碳氣體通常選用大理石和稀鹽酸作反應物，選用向上排空氣法收集氣體。雙氧水是液體，常溫時在固體二氧化錳催化作用下能分解放出氧氣。因此，本實驗應該選用制CO₂的裝置。

答案：(1)大理石和稀鹽酸　 CaCO₃+2HCl====CaCl₂+H₂O+CO₂↑　 BD

(2)B，C或D　 試管　 能控制反應。當長頸漏斗沒入液面以后，二氧化錳隨時使新加入的雙氧水分解放出氧氣，氧氣從導氣管排出，可以用加入H₂O₂的量控制生成氧氣的量