題目列表(包括答案和解析)
17.(9分)硫酸亞鐵銨[(NH2)2SO4·FeSO·6H2O]為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備,其步驟如下:
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol·L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過(guò)濾,得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有__________(填儀器編號(hào))
①鐵架臺(tái) ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研體 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精燈
(2) 在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量,其原因是_______;
(3) 在步驟3中,“一系列操作”依次為_(kāi)_____、_______和過(guò)濾;
(4) 本實(shí)驗(yàn)制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3常用的試劑是______,可以觀察到得現(xiàn)象是________。
選考題(請(qǐng)考生在請(qǐng)18.19.20三題中任選一題作答,如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號(hào)涂黑。)
第18.19.20三題的第一題為選擇題,在給出的四個(gè)選項(xiàng)中,至少有兩項(xiàng)是符合題目要求的,請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置;第二題為非選擇題,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上相應(yīng)位置作答并寫(xiě)明小題號(hào)。
16.(8分)乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) A的化學(xué)名稱(chēng)是_______;
(2) B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________,該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)____________;
(3) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________;
(4) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________;
(5) D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。
15.(9分)氯氣在295K、100Kpa時(shí),在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的CL2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________;
(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(列式計(jì)算)
(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,平衡將向________移動(dòng);
(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng),氯氣在水中的溶解度將______(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將向______________移動(dòng)。
14.(9分)鎂化合物具有廣泛用途,請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問(wèn)題:
(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________,還生成少量的______________(填化學(xué)式);
(2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑,其中鎂的化合價(jià)是_____________,該化合物水解的化學(xué)方程式為_(kāi)________________;
(3)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。
下列選項(xiàng)中正確的是_______________(填序號(hào))。
①M(fèi)gI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力
②Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
③MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H<0
④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1
11.某反應(yīng)的△H=+100kJ·mol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是
A.正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1
B.逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1
C.正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol-1
D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1
12根據(jù)右圖,下列判斷中正確的是
A.燒杯a中的溶液pH升高
B.燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)
C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2
D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2
第II卷
本卷包括必考題和選考題兩部分,第13題~第17題為必考題,每個(gè)試卷考生都必須做答。第18題~第20題為選考題,考生根據(jù)要求做答。
13(9分)四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素Z位于周期表中第______________周期,___________族;
(2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________(寫(xiě)化學(xué)式);
(3)XW2的電子式為_(kāi)______________;
(4)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________;
(5)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng),請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在170~190之間,且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________。
10.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA
9.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2,其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是
A.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
B.整個(gè)過(guò)程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶。過(guò)濾
D.該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品
8. 對(duì)于可逆反應(yīng),在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開(kāi)始反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1
B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差
C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D. 達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等
7. 下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的有
A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯
6.一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為
H2+2OH-2e-=2H2O; NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
當(dāng)為電池充電時(shí),與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是
A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原
C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化
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