4、類(lèi)比的思想：類(lèi)比是依據(jù)兩個(gè)對(duì)象之間存在著某些相同或相似的屬性，推出它們存在其它相同或相似的屬性的思維方法。例如對(duì)于同一主族的元素或處于對(duì)角線位置的元素，性質(zhì)常常十分相似，運(yùn)用類(lèi)比思想，便可推出未學(xué)元素的一些性質(zhì)。

3、對(duì)比的思想：將不同物質(zhì)從多角度進(jìn)行對(duì)比，不僅有助于記憶，而且能體現(xiàn)二者的區(qū)別。在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和相互聯(lián)系，容易引起混淆，對(duì)于這些物質(zhì)，可采用比較法，進(jìn)行綜合分析，一一進(jìn)行對(duì)照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統(tǒng)、準(zhǔn)確的知識(shí)。例如液氯和氯水的比較、鹽酸和氯化氫的比較、三大強(qiáng)酸的比較、Na₂CO₃與NaHCO₃的比較、Na₂O與Na₂O₂的比較。

2、同中求異、異中求同的思想：在創(chuàng)造性思維活動(dòng)中，求異思維占主導(dǎo)地位，也有求同的成分，而且兩者是密切結(jié)合的。在復(fù)習(xí)中，只有引導(dǎo)學(xué)生同中求異與異中求同的反復(fù)結(jié)合，才能培養(yǎng)思維的流暢性、變通性、新奇性。例如對(duì)一類(lèi)物質(zhì)，我們可以先分析它們的通性，再去尋找某些個(gè)體的特性。

1、分類(lèi)的思想：分類(lèi)思想就是根據(jù)研究對(duì)象本質(zhì)屬性的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)，將其分成幾個(gè)不同種類(lèi)的一種科學(xué)思想。它既是一種重要的科學(xué)思想，又是一種重要的邏輯方法。分類(lèi)的思想是學(xué)習(xí)中最常用也最有用的思想，它能將知識(shí)系統(tǒng)化，是尋找共性的基礎(chǔ)。例如我們?cè)谇懊婢蛯⒅袑W(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)涉及的物質(zhì)分成了單質(zhì)、氫化物、氧化物、酸、堿、鹽六大類(lèi)去研究。

3、與生產(chǎn)生活實(shí)際結(jié)合

在復(fù)習(xí)中，應(yīng)盡可能將元素及其化合物知識(shí)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、自然、能源等實(shí)際問(wèn)題緊密聯(lián)系起來(lái)，使學(xué)生感到化學(xué)知識(shí)是有源之水、有本之木，學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)不僅僅是為了應(yīng)試，更重要的是具有實(shí)際的意義。同時(shí)，這也是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的重要途徑。

六、滲透重要的化學(xué)思想，提高學(xué)生的思維能力

2、與計(jì)算結(jié)合

復(fù)習(xí)元素及其化合物的性質(zhì)時(shí)，將定性深化為定量是必不可少的，與計(jì)算結(jié)合，既鞏固加深了對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解和運(yùn)用，又可提高學(xué)生的分析和計(jì)算能力。例如ClO₂、Cl₂都是強(qiáng)氧化劑，都可以消毒殺菌，與同質(zhì)量的Cl₂相比，ClO₂具有更高的消毒效率計(jì)算相同質(zhì)量的ClO₂消毒效率是Cl₂的多少倍。又如在復(fù)習(xí)氮氧化物知識(shí)時(shí)，應(yīng)穿插NO、NO₂、O₂、H₂O反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。

1、與實(shí)驗(yàn)結(jié)合

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)中除基本操作外，試劑保存、儀器洗滌、物質(zhì)的制備、分離和提純、檢驗(yàn)、定量實(shí)驗(yàn)，特別是性質(zhì)實(shí)驗(yàn)無(wú)不與元素化合物知識(shí)有關(guān)。復(fù)習(xí)元素及其化合物時(shí)，如果能結(jié)合一些典型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)，不但能提高學(xué)習(xí)興趣，而且還能加深對(duì)知識(shí)的理解和運(yùn)用。與實(shí)驗(yàn)結(jié)合結(jié)合時(shí)，要特別注意綜合與創(chuàng)新。

實(shí)例1：在復(fù)習(xí)“Fe²⁺”和“Fe³⁺”的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系時(shí)，可設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)：（1）向新制的FeCl₂溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，再向其中滴加氯水，觀察現(xiàn)象；（2）取四支分別盛有FeCl₃溶液的試管，再向其中三支試管中分別加入少量Fe粉，銅粉、KI溶液，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象；并寫(xiě)出上述兩組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)反應(yīng)方程式。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，既復(fù)習(xí)了“Fe²⁺”和“Fe³⁺”的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，又復(fù)習(xí)了 “Fe²⁺”和“Fe³⁺”的檢驗(yàn)。

實(shí)例2：使氯氣依次通過(guò)濕的色布、濃硫酸、干燥的有色布條、FeCl₃溶液、氫硫酸、KI 淀粉溶液和NaOH溶液，各有什么現(xiàn)象？指出NaOH溶液的3個(gè)作用，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。這就把氯氣的許多性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)復(fù)習(xí)了。

實(shí)例3：對(duì)SO₂氣體的性質(zhì)可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行――SO₂通入哪種溶液中會(huì)出現(xiàn)下列現(xiàn)象：（A）使澄色溶液變?yōu)闊o(wú)色；（B）使棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色；（C）使紫色溶液變?yōu)榧t色；（D）使紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色，但加熱后又變?yōu)榧t色；（E）使無(wú)色溶液變?yōu)闇\黃色沉淀；（F） 使無(wú)色溶液出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入過(guò)量的SO₂，白色沉淀逐漸溶解。通過(guò)對(duì)問(wèn)題的分析與實(shí)驗(yàn)，把SO₂的主要性質(zhì)，即與溴水、FeCl₃、石蕊、品紅、氫硫酸、澄清石灰水等物質(zhì)的反應(yīng)得到全面復(fù)習(xí)。

６、鹽

（1）水溶性：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽均溶于水。碳酸鹽大都不溶于水，而碳酸氫鹽一般易溶于水。

（2）氧化性、還原性：①常見(jiàn)氧化性鹽：Fe³⁺鹽、KMnO₄/H⁺、NaClO；②常見(jiàn)還原性鹽：KI、Na₂S、Na₂SO₃、Fe²⁺鹽。

（3）特殊顏色：Fe³⁺（黃色）、Fe²⁺（淺綠色）、Cu²⁺（藍(lán)色）、AgCl（白色）、AgBr（淡黃色）、AgI（黃色）、CuS（黑色）。

五、抓好“三個(gè)結(jié)合”，注重縱橫聯(lián)系

元素及其化合物知識(shí)不僅與基本理論密切相關(guān)，也與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算以及生產(chǎn)生活實(shí)際有密切的聯(lián)系，在復(fù)習(xí)元素及其化合物時(shí)要將這三塊內(nèi)容穿插其中，使元素及其化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算以及生產(chǎn)生活實(shí)際融為一體。

５、堿

（1）一般性：①與酸堿指示劑作用；②可溶性堿可由堿性氧化物與水反應(yīng)得到；堿溶于水放出大量熱，不溶性堿受熱易分解；③可與酸性氧化物、酸反應(yīng)生成鹽和水；④堿可與一些非金屬單質(zhì)發(fā)生歧化反應(yīng)；⑤堿能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新堿。

（2）特殊性：①?gòu)?qiáng)堿可與鋁反應(yīng)生成H₂；②堿可使某些沉淀溶解，如NaOH溶液可溶解Al(OH)₃沉淀，氨水可溶解AgOH沉淀（得到銀氨溶液）。

４、酸

酸分為含氧酸和無(wú)氧酸，又可分為非氧化性酸、氧化性酸和還原性酸，還可分為揮發(fā)性酸和高沸點(diǎn)酸，強(qiáng)酸和弱酸，一元酸和多元酸。

（1）一般性：①與酸堿指示劑作用；②含氧酸一般由酸酐與水反應(yīng)得到，一般溶于水，放出大量熱，并電離出H⁺和相應(yīng)酸根離子；③酸能與堿性氧化物、堿反應(yīng)生成鹽和水；④酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)放出H₂；⑤酸能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成新鹽和新酸。

（2）特殊性：①一些氧化性酸與酸堿指示劑先顯色后褪色；②H₂SiO₃不溶于水，且不能由SiO₂與水反應(yīng)得到；③與堿或堿性氧化物反應(yīng)生成的鹽不一定是正鹽；④強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)；不一定放出氣體；放出的氣體也不一定是H₂。